Indikatoren und pH-Wert

Indikatoren sind Farbstoffe, die anzeigen, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist. Der Blaukrautindikator und der Universalindikator sind häufig verwendete Beispiele. Der pH-Wert ermöglicht präzise Rückschlüsse auf die Konzentration von Oxonium- oder Hydroxid-Ionen in einer Lösung.

Definition: Der pH-Wert ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer Lösung. Die pH-Wert Skala reicht von 0 bis 14.

• pH < 7: saure Lösung (je kleiner, desto höher die Oxonium-Ionen-Konzentration)
• pH = 7: neutrale Lösung
• pH > 7: basische Lösung (je höher, desto höher die Hydroxid-Ionen-Konzentration)

Example: pH-Wert Beispiele:

• pH 0-1: Salzsäure
• pH 2-3: Zitronensaft, Cola
• pH 7: reines Wasser
• pH 7,4: Blut (pH-Wert Mensch)
• pH 14: Natronlauge (pH-Wert 14 Beispiel)

Bei der Verdünnung einer sauren Lösung steigt der pH-Wert. Eine Verdünnung um den Faktor 10 erhöht den pH-Wert um 1. Dies zeigt den logarithmischen Charakter der pH-Skala.

Beispiele zur Berechnung von Konzentrationen

In diesem Abschnitt werden praktische Beispiele zur Konzentration berechnen Chemie vorgestellt. Das erste Beispiel zeigt, wie man die Stoffmengenkonzentration einer Natriumchlorid-Lösung berechnet.

Example: 70 g NaCl werden in 300 ml Wasser gelöst. Die Berechnung erfolgt in mehreren Schritten:

1. Bestimmung der molaren Masse von NaCl: 58,45 g/mol
2. Berechnung der Stoffmenge: n(NaCl) = 70 g / 58,45 g/mol = 1,2 mol
3. Berechnung der Konzentration: c(NaCl) = 1,2 mol / 0,3 L = 4 mol/L

Das zweite Beispiel demonstriert, wie man die benötigte Masse eines Salzes für eine bestimmte Konzentration berechnet.

Example: Für 0,5 L einer Kaliumchlorid-Lösung mit c(KCl) = 0,4 mol/L:

1. Berechnung der Stoffmenge: n(KCl) = 0,4 mol/L * 0,5 L = 0,2 mol
2. Berechnung der Masse: m(KCl) = 0,2 mol * 74,55 g/mol = 14,91 g

Diese Beispiele verdeutlichen, wie man die Stoffmenge berechnen und die Konzentration berechnen in Prozent oder anderen Einheiten kann.