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Metalle und Salze

Metalle und Salze

 Sarah
Metalle
Eigenschaften:
- elektrisch leitfähig
-gute wärmeleitfähigkeit
- metallischer glanz - otcH
-gut verformbar
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Sarah Metalle Eigenschaften: - elektrisch leitfähig -gute wärmeleitfähigkeit - metallischer glanz - otcH -gut verformbar Verwendung: -Fahrzeugbau -Elektrotechnik -Bau industrie 30th 122 Pop 6.1.2021 Wärmeleitfähigkeit: -frei beweglichen Elektronen wandeln aufge- nommene Wärmeenergie in Bewegungsenergie um > Zusammenstöße von Elektronen sorgen. für schnelle Energieübertragung von einem Elektron auf das Nächste. Verformbarkeit: - Atomrümpfe im Metallkristall gleiten aneinan- der vorbei Umgeben von Elektronengas = Atomrümpfe stoßen sich nicht ab. -Metall-kationen vom Elektronengas zusammen- gehalten Metallischer Glanz : -Lichtwälle regt Elektronen zum Schwingen an ↳senden Licht beim Schwingen aus. glänzen dadurch Definitionen: 1. Aufbau der Metalle: -Elektronengasmodell - Valenzelektronen der Metall - Atome nicht fest gebunden >Lassen sich einzelnen Atomen nicht mehr zuordnen. > Bewegen sich frei zwischen den positiv geladenen Atomrümpfen. -Metallstück Kristall mit gitterartig angeordne- ten Metall- kationen, zwischen denen sich die Valenzelektronen bewegen Metall-Kationen durch elektrische Anziehungs- kräfte zwischen negativ und positiv beweglich. geladenen Elektronen zusammengehalten. > Metallbindung Elektrische Leitfähigkeit: - Minuspol wie eine Pumpe ↳> Elektronen gelangen dadurch in den Draht - Pluspol = Elektronenmangel L>Zieht Elektronen aus dem Draht - Steigende Temperatur= elektrische Leitfähigkeit nimmt ab -niedrige Temperatur = Atomrümpfe schwingen. nur wenig hin und her = Bewegung wird kaum behindert - höhere Temperatur-Schwingungen stärker elektrische Widerstand nimmt zu

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