Bindungsarten und das Donator-Akzeptor-Prinzip

In diesem Abschnitt werden die verschiedenen Bindungsarten in der Chemie sowie das wichtige Donator-Akzeptor-Prinzip Chemie erläutert. Die drei Hauptbindungsarten - Molekülbindung, Ionenbindung und Metallbindung - werden mit ihren charakteristischen Merkmalen und Beispielen vorgestellt.

Definition: Das Donator-Akzeptor-Prinzip beschreibt den Übergang von Elektronen oder Protonen zwischen chemischen Spezies bei Redoxreaktionen bzw. Säure-Base-Reaktionen.

Die Molekülbindung tritt zwischen Nichtmetallen auf und kann polar oder unpolar sein. Die Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen mit einer großen Elektronegativitätsdifferenz. Die Metallbindung ist charakteristisch für reine Metalle und Legierungen.

Example: Ein Beispiel für eine Donator-Akzeptor-Prinzip Redoxreaktion ist die Reaktion von Eisen(III)-oxid mit Aluminium, bei der Aluminium Elektronen abgibt (Oxidation) und Eisen(III) Elektronen aufnimmt (Reduktion).

Vocabulary:

• Oxidationszahl: Gibt an, wie viele Elementarladungen ein Atom in einer Verbindung formal abgegeben oder aufgenommen hat.
• pH-Wert: Ein Maß für die Stärke einer sauren oder basischen Lösung.

Das Donator-Akzeptor-Prinzip Säure-Base nach Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. Ein Beispiel hierfür ist die Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Wasser.

Highlight: Der Universalindikator ist ein wichtiges Hilfsmittel zur Bestimmung des pH-Werts einer Lösung und zeigt durch Farbänderungen an, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist.