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Chemische Reaktionen & Atommodelle für Klasse 7 und 8

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lasgalletas

27.9.2022

Chemie

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Chemische reaktionen und ihre mechanismen

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Oxidation von alkanolen

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Darstellung mit oxidationszahlen

Chemische Reaktionen & Atommodelle für Klasse 7 und 8

Die Kennzeichen einer chemischen Reaktion Klasse 8 umfassen Stoffumwandlung, Energieumwandlung und Massenerhaltung. Wichtige Atommodelle wie das Dalton Atommodell, Atommodell Rutherford und Atommodell Bohr werden erklärt. Das Donator-Akzeptor-Prinzip Chemie wird anhand von Redoxreaktionen und Säure-Base-Reaktionen erläutert. Bindungsarten wie Molekül-, Ionen- und Metallbindung werden mit ihren Merkmalen und Beispielen vorgestellt. Der natürliche und technische Kalkkreislauf wird beschrieben.

• Chemische Reaktionen beinhalten die Umwandlung von Stoffen und Energie sowie die Erhaltung der Masse.
• Atommodelle von Dalton, Rutherford und Bohr zeigen die Entwicklung unseres Verständnisses vom Atomaufbau.
• Das Donator-Akzeptor-Prinzip erklärt Elektronenübergänge bei Redoxreaktionen und Protonenübergänge bei Säure-Base-Reaktionen.
• Verschiedene Bindungsarten wie Molekül-, Ionen- und Metallbindung bestimmen die Eigenschaften chemischer Verbindungen.
• Der Kalkkreislauf demonstriert wichtige chemische Reaktionen in der Natur und Technik.

...

27.9.2022

5377

* Anorganische Chemie Inhalt ✓ Merkmale einer chemischen Reaktion ✓ Atommodelle von Dalton, Rutherford, Bohr ✓ Bindungsarten + Merkmale und

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Bindungsarten und das Donator-Akzeptor-Prinzip

In diesem Abschnitt werden die verschiedenen Bindungsarten in der Chemie sowie das wichtige Donator-Akzeptor-Prinzip Chemie erläutert. Die drei Hauptbindungsarten - Molekülbindung, Ionenbindung und Metallbindung - werden mit ihren charakteristischen Merkmalen und Beispielen vorgestellt.

Definition: Das Donator-Akzeptor-Prinzip beschreibt den Übergang von Elektronen oder Protonen zwischen chemischen Spezies bei Redoxreaktionen bzw. Säure-Base-Reaktionen.

Die Molekülbindung tritt zwischen Nichtmetallen auf und kann polar oder unpolar sein. Die Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen mit einer großen Elektronegativitätsdifferenz. Die Metallbindung ist charakteristisch für reine Metalle und Legierungen.

Example: Ein Beispiel für eine Donator-Akzeptor-Prinzip Redoxreaktion ist die Reaktion von EisenIIIIII-oxid mit Aluminium, bei der Aluminium Elektronen abgibt OxidationOxidation und EisenIIIIII Elektronen aufnimmt ReduktionReduktion.

Vocabulary:

  • Oxidationszahl: Gibt an, wie viele Elementarladungen ein Atom in einer Verbindung formal abgegeben oder aufgenommen hat.
  • pH-Wert: Ein Maß für die Stärke einer sauren oder basischen Lösung.

Das Donator-Akzeptor-Prinzip Säure-Base nach Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. Ein Beispiel hierfür ist die Reaktion von Salzsäure HClHCl mit Wasser.

Highlight: Der Universalindikator ist ein wichtiges Hilfsmittel zur Bestimmung des pH-Werts einer Lösung und zeigt durch Farbänderungen an, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist.

* Anorganische Chemie Inhalt ✓ Merkmale einer chemischen Reaktion ✓ Atommodelle von Dalton, Rutherford, Bohr ✓ Bindungsarten + Merkmale und

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Der Kalkkreislauf und praktische Anwendungen

Dieser Abschnitt behandelt den natürlichen und technischen Kalkkreislauf als Beispiel für die praktische Anwendung chemischer Reaktionen in der Natur und Industrie. Der Kalkkreislauf demonstriert die Umwandlung von Calciumcarbonat in verschiedene Calciumverbindungen und zurück.

Example: Im technischen Kalkkreislauf wird Calciumcarbonat durch starkes Erhitzen zu Calciumoxid umgewandelt, welches dann mit Wasser zu Calciumhydroxid reagiert. Schließlich reagiert Calciumhydroxid mit Kohlenstoffdioxid wieder zu Calciumcarbonat.

Der natürliche Kalkkreislauf zeigt, wie Calciumcarbonat mit kohlenstoffdioxidhaltigem Wasser zu Calciumhydrogencarbonat reagiert. Durch Verdunstung wird CO₂ freigesetzt, wodurch Calciumcarbonat wieder ausfällt.

Highlight: Die Kenntnis des Kalkkreislaufs ist wichtig für das Verständnis von Prozessen in der Natur, wie die Bildung von Kalkstein und Stalaktiten, sowie für industrielle Anwendungen wie die Zementherstellung.

Diese Beispiele verdeutlichen, wie die zuvor besprochenen chemischen Konzepte wie das Donator-Akzeptor-Prinzip, Säure-Base-Reaktionen und Redoxreaktionen in realen Prozessen zum Tragen kommen.

Vocabulary:

  • Calciumcarbonat: CaCO₃, Hauptbestandteil von Kalkstein und Marmor
  • Calciumoxid: CaO, auch bekannt als gebrannter Kalk
  • Calciumhydroxid: CaOHOH₂, auch Löschkalk genannt

Der Kalkkreislauf zeigt eindrucksvoll, wie chemische Reaktionen in einem geschlossenen System ablaufen können und wie wichtig das Verständnis dieser Prozesse für Umwelt und Technik ist.

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Chemische Reaktionen & Atommodelle für Klasse 7 und 8

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@lasgalletasconalcohol

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Bindungsarten und das Donator-Akzeptor-Prinzip

In diesem Abschnitt werden die verschiedenen Bindungsarten in der Chemie sowie das wichtige Donator-Akzeptor-Prinzip Chemie erläutert. Die drei Hauptbindungsarten - Molekülbindung, Ionenbindung und Metallbindung - werden mit ihren charakteristischen Merkmalen und Beispielen vorgestellt.

Definition: Das Donator-Akzeptor-Prinzip beschreibt den Übergang von Elektronen oder Protonen zwischen chemischen Spezies bei Redoxreaktionen bzw. Säure-Base-Reaktionen.

Die Molekülbindung tritt zwischen Nichtmetallen auf und kann polar oder unpolar sein. Die Ionenbindung entsteht zwischen Metallen und Nichtmetallen mit einer großen Elektronegativitätsdifferenz. Die Metallbindung ist charakteristisch für reine Metalle und Legierungen.

Example: Ein Beispiel für eine Donator-Akzeptor-Prinzip Redoxreaktion ist die Reaktion von EisenIIIIII-oxid mit Aluminium, bei der Aluminium Elektronen abgibt OxidationOxidation und EisenIIIIII Elektronen aufnimmt ReduktionReduktion.

Vocabulary:

  • Oxidationszahl: Gibt an, wie viele Elementarladungen ein Atom in einer Verbindung formal abgegeben oder aufgenommen hat.
  • pH-Wert: Ein Maß für die Stärke einer sauren oder basischen Lösung.

Das Donator-Akzeptor-Prinzip Säure-Base nach Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. Ein Beispiel hierfür ist die Reaktion von Salzsäure HClHCl mit Wasser.

Highlight: Der Universalindikator ist ein wichtiges Hilfsmittel zur Bestimmung des pH-Werts einer Lösung und zeigt durch Farbänderungen an, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist.

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Der Kalkkreislauf und praktische Anwendungen

Dieser Abschnitt behandelt den natürlichen und technischen Kalkkreislauf als Beispiel für die praktische Anwendung chemischer Reaktionen in der Natur und Industrie. Der Kalkkreislauf demonstriert die Umwandlung von Calciumcarbonat in verschiedene Calciumverbindungen und zurück.

Example: Im technischen Kalkkreislauf wird Calciumcarbonat durch starkes Erhitzen zu Calciumoxid umgewandelt, welches dann mit Wasser zu Calciumhydroxid reagiert. Schließlich reagiert Calciumhydroxid mit Kohlenstoffdioxid wieder zu Calciumcarbonat.

Der natürliche Kalkkreislauf zeigt, wie Calciumcarbonat mit kohlenstoffdioxidhaltigem Wasser zu Calciumhydrogencarbonat reagiert. Durch Verdunstung wird CO₂ freigesetzt, wodurch Calciumcarbonat wieder ausfällt.

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Merkmale chemischer Reaktionen und Atommodelle

Dieses Kapitel befasst sich mit den grundlegenden Kennzeichen einer chemischen Reaktion Klasse 8 und stellt wichtige Atommodelle vor. Bei chemischen Reaktionen werden Stoffe umgewandelt, Energie freigesetzt oder aufgenommen und die Gesamtmasse bleibt erhalten. Die vorgestellten Atommodelle von Dalton, Rutherford und Bohr zeigen die historische Entwicklung unseres Verständnisses vom Atomaufbau.

Definition: Eine chemische Reaktion ist ein Vorgang, bei dem die Bindungen zwischen Atomen in den Ausgangsstoffen gelöst und neue Bindungen zur Bildung der Produkte geknüpft werden.

Die 5 Merkmale einer chemischen Reaktion sind:

  1. Stoffumwandlung
  2. Energieumwandlung exothermoderendothermexotherm oder endotherm
  3. Massenerhaltung
  4. Änderung der Stoffeigenschaften
  5. Lösen und Neuknüpfen von Bindungen

Highlight: Das Dalton Atommodell stellte Atome erstmals als unteilbare Grundbausteine der Materie dar, während das Atommodell Rutherford die Existenz eines positiv geladenen Atomkerns und einer negativ geladenen Elektronenhülle postulierte.

Example: Ein Beispiel für eine exotherme Reaktion ist die Verbrennung von Holz, bei der Wärme freigesetzt wird. Eine endotherme Reaktion ist dagegen die Fotosynthese, bei der Energie aufgenommen wird.

Das Atommodell Bohr führte die Vorstellung von Elektronen auf festen Kreisbahnen ein und erklärte so die Entstehung von Spektrallinien durch Elektronenübergänge zwischen verschiedenen Energieniveaus.

Wir dachten, du würdest nie fragen...

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

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Sudenaz Ocak

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Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

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Marcus B

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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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