Das Schalenmodell Atom und der Atomkern Aufbau sind fundamentale Konzepte der modernen Chemie und Physik.
Im Schalenmodell nach Bohr sind die Elektronen in verschiedenen Energieniveaus oder Schalen um den Atomkern angeordnet. Die Anzahl Elektronen pro Schale folgt einer bestimmten Formel: In der ersten Schale (K-Schale) können maximal 2 Elektronen sein, in der zweiten (L-Schale) 8, in der dritten (M-Schale) 18 und in der vierten (N-Schale) 32 Elektronen. Die Atomhülle besteht aus diesen Elektronenschalen, während der Atomkern aus Protonen und Neutronen aufgebaut ist. Das Größenverhältnis Atomkern Atomhülle ist dabei bemerkenswert: Der Kern macht nur etwa 1/100.000 des gesamten Atoms aus, enthält aber fast die gesamte Atomkern Masse.
Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Neutronenzahl. Ein wichtiges Isotope Beispiel ist Kohlenstoff: C-12 hat 6 Protonen und 6 Neutronen, während C-14 6 Protonen und 8 Neutronen besitzt. Radioaktive Isotope sind instabil und unterliegen dem radioaktiven Zerfall. Die relative Atommasse eines Elements ergibt sich aus dem gewichteten Durchschnitt der Atommassen seiner natürlich vorkommenden Isotope. Diese durchschnittliche Atommasse ist wichtig für chemische Berechnungen und das Verständnis des Schalenmodells Periodensystem. Die Isotope Eigenschaften können sich dabei deutlich unterscheiden, was besonders bei radioaktiven Isotopen relevant ist.
