Laden im
Google Play
Herausbildung moderner strukturen in gesellschaft und staat
Die moderne industriegesellschaft zwischen fortschritt und krise
Die zeit des nationalsozialismus
Friedensschlüsse und ordnungen des friedens in der moderne
Deutschland zwischen demokratie und diktatur
Das 20. jahrhundert
Europa und globalisierung
Der mensch und seine geschichte
Das geteilte deutschland und die wiedervereinigung
Großreiche
Imperialismus und erster weltkrieg
Europa und die welt
Frühe neuzeit
Bipolare welt und deutschland nach 1953
Demokratie und freiheit
Alle Themen
Herausforderungen an die menschen des 21. jahrhunderts
Klimawandel und klimaschutz
Die subpolare und polare zone
Entwicklung in tropischen räumen
Europa
Planet erde
Russland
Entwicklungsperspektiven
Mensch-umwelt-beziehungen
Klima und vegetationszonen
China
Globalisierung
Ressourcenkonflikte und ressourcenmanagement
Australien und ozeanien
Usa
Alle Themen
21.2.2021
281
7
Teilen
Speichern
Herunterladen
1. Klausur LK Chemie (2020) Bau und Eigenschaften von Stoffen 1. Erklären Sie folgenden Sachverhalt: Bei Zimmertemperatur ist Chlor gasförmig, Brom flüssig und lod fest. Kp in °C 0/3 BE 2. 3. 4. 5. Die Stickstoffverbindungen NH3, N₂H4, NF3 weisen unterschiedliche Siedetemperaturen auf. Interpretieren Sie die grafische Darstellung und geben Sie für die unterschiedlichen Siedetemperaturen eine Erklärung! 1/3 BE 6. Die Farbstoffe Sudanrot und Methylenblau unterscheiden sich in ihrer Löslichkeit. 7. Erklären Sie das Löseverhalten der einzelnen Stoffe unter Berücksichtigung ihrer Struktur. 3/4 BE Polpolerunpolar ? HB DP-DP Udwk CH3 CH3 CH3 H3C-N UdWk. a CI 0 -33 129 CH3 N. Gegeben sind folgende Stoffe und verschiedene Siedetemperaturen: Butan-1,4-diol; Hexan; 2,2-Dimethylbutan; Pentan-2-on 68°C; 50°C; 230°C; 102°C 5.1 Ordnen Sie den Stoffen die richtige Siedetemperatur zu! 5.2 Geben Sie die Strukturformeln der Stoffe an. CH3 17 X N₂H₂ NH₂ 34 51 68 Methylenblau Sudanrot unpoiar Kochsalz leitet im festen Zustand nicht, aber als Schmelze ist es sehr gut elektr. leitfähig. Erklären Sie das Zustandekommen dieser Eigenschaften anhand der chemischen Bindung. NF₂ 4/46 Min g/mol 4 BE 5.3. Begründen Sie die Zuordnung der Siedetemperaturen mit den Struktureigenschaften der Moleküle und den damit vorhandenen zwischenmolekularen Kräften! 5/5 BE Hinweis: Lösen Sie die Aufgabe 5 in Tabellenform! Salicylsäure (2-Hydroxybenzoesäure) wird zur Herstellung von Acetylsalicylsäure (Aspirin) verwendet. Ein Isomer der Salicylsäure ist die 4- Hydroxybenzoesäure. Entscheiden Sie, welches von beiden die höhere Schmelztemperatur besitzt und begründen Sie Ihre Entscheidung. 4/4 BE 1/1 BE 4/4 BE Geben Sie an, ob folgende Aussagen wahr oder falsch sind. Begründen Sie Ihre Entscheidung kurz für drei der Beispiele. 9/9 BE a) Metall-Atome sind Elektronendonatoren, d.h. sie geben Elektronen ab. b)...
Durchschnittliche App-Bewertung
Schüler:innen lieben Knowunity
In Bildungs-App-Charts in 11 Ländern
Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen
iOS User
Philipp, iOS User
Lena, iOS Userin
Salze besitzen niedrige Schmelztemperaturen c) Wenn eine Molekülsubstanz in Wasser gut löslich ist, dann besteht sie aus Dipol-Molekülen. d) Edelgase bestehen nicht aus Molekülen. e) Unpolare Moleküle sind immer gasförmig. f) Nur Metalle leiten den elektrischen Strom. 8. In LEWIS-Formeln werden alle bindenden und nicht bindenden Elektronenpaare angegeben. 8.1 Mit Hilfe der LEWIS-Formeln kann für viele Teilchen die räumliche Struktur abgeleitet werden. Geben Sie für folgende Teilchen die LEWIS-Formeln an und benennen Sie die Molekülgeometrie. 7/8 BE PF3 IC14 N₂O CO3²- 8.2 Erläutern Sie die unterschiedliche Struktur von CO₂ und SO₂. 4/4 BE 8.3 Natriumperoxodisulfat (Na₂S2O3) wird in der Elektronik zum Ätzen der Kupferschichten von Platinen verwendet. Erläutern Sie für das Peroxodisulfat-lon (S₂O82) unter Einbeziehung der LEWIS-Formel das Zustandekommen der Oxidationszahlen für die S- und die O-Atome. 4/4 BE 8.4 Calciumsilicat-Platten werden für den Brandschutz in Gebäuden verwendet. Erläutern Sie den Begriff der Formalladung am Beispiel des Silicat-lons (SiO4+) 213 BE 47/56 BE 12 N