Chemie Klasse 12 - Energetik

Chemie Einheiten CP AT n M ARH AR Hm ARHM AfHm = Wärme (1) Masse (g) spezifische Wärmekapazität (g) 1k) = 1000 J Temperaturdifferenz (K) Stoffmenge (mol) molare Masse (2) Verbrennungs enthalpie (kj) molare Verbrennungsenthalpie für ein mol (m) = Standard-Reaktionsenthalpie für ein mo! (mo) Standard-Bildung senthalpie (ko) Konzentration (K) Formeln Q = mc₂ AT Q = (m₁ c₂ + m ₂ C₂) AT ARH = - Q = -(m₁₂ c₂ + m₂ C₂ ) AT ARH ARHm= n(Brennsh) AB H₂ n = = 20 Hm (Prod.) - Zof Him (Ed.) Klausur Sep. 20 • Endo - & Exotherme. Cp (wasser) = 4,186 Aggregatzustände fest(s) flüssig (1) →Grundgleichung der Verbrennungswärme Verbrennungswärme berechnen →verbrennungsenthalpie gas förmig (9) wässrig (aq) →molare Verbrennungs enthalpie Standard-Reaktionsenthalpie berechnen. Satz von Hess Reaktions wärmen sind unabhängig vom Reaktionsweg. Stoffmenge → Konzentration berechnen Brennbarkeit von C-Atornen Je mehr Kohlenstoffatome ein Alkan hat, desto höher ist die Verbrennungsenergie. Energieerhaltungsatz Energie kann weder erzeugt noch vernichtet werden nur umgewandelt werden. Endotherm = Es wird Energie benötigt z.B. Wärmeenergie Exotherm = Energie wird frei in Form von Wärmeenergie L Kalorimeter Thermometer glühender Draht zur Zündung des Gemisches Reagenzglas Isoliergefäß Reaktions gemisch Wasser Magnetrührstäbchen. Magnetrührer 31 11. Zündung: chemische Reaktion findet statt. I 2. Isoliertes System kein Austausch mit der Umgebung →nur das Wasser wird erwärmt 13.definierte Wassermenge →gut durchmischt werden 4. Temperaturveränderung messen | Systeme *OFFENES System = Stoffaustausch & Energie austausch mit der Umgebung möglich. * GESCHLOSSENES System = kein Stoffaustausch mit der Umgebung, ein Energie austausch ist aber möglich. *ISOLIERTES System = kein Stoff- / Energie austausch mit der Umgebung. möglich.

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