Bei chemischen Reaktionen wird Energie umgewandelt - ein faszinierendes Phänomen,...
Chemie6.059 aufrufe·Aktualisiert 11. Sept. 2026·3 SeitenChemie LK Abitur 2023: Zusammenfassung zur Reaktionsenthalpie
Marieke Schmökel@mariekeschmkel_ykhd
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Grundlagen der Reaktionsenergie
Chemische Reaktionen folgen immer dem Energieerhaltungssatz: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden. Je nach Umgebung unterscheiden wir zwischen offenen Systemen (Stoff- und Energieaustausch), geschlossenen Systemen (nur Energieaustausch) und isolierten Systemen (kein Austausch).
Die gesamte Energie eines Systems nennen wir innere Energie U. Während wir die absolute innere Energie nicht messen können, lässt sich die Änderung der inneren Energie ΔU bestimmen - und das ist die Reaktionsenergie. Bei Energieabgabe ist ΔU negativ. Bei konstantem Volumen oder Druck entspricht die Reaktionsenergie der Reaktionswärme.
Mit einem Kalorimeter können wir die Reaktionswärme praktisch messen. Die Formel Q = m·c·ΔT hilft uns dabei, wobei m die Masse des Wassers, c die spezifische Wärmekonstante (4,19 J/g·K bei Wasser) und ΔT die Temperaturänderung ist. Für jede Reaktion braucht es zudem eine Aktivierungsenergie, damit sie überhaupt startet.
Gut zu wissen: Der Unterschied zwischen Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie liegt in den Bedingungen - während die Reaktionswärme bei konstantem Volumen gemessen wird, bezieht sich die Reaktionsenthalpie auf konstanten Druck und wird mit ΔₙH bezeichnet. Exotherme Reaktionen geben Energie ab (negative Enthalpie), endotherme nehmen Energie auf (positive Enthalpie).
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Berechnung der Reaktionsenthalpie
Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, nutzt du die Standardbildungsenthalpien aus der Formelsammlung. Die Formel lautet: ΔₙH = ∑Δ₍H (Produkte) - ∑Δ₍H (Edukte) in kJ/mol. Achte dabei unbedingt auf die Stöchiometrie und Vorzeichen! Bei experimentell bestimmten Werten kannst du die Formel ΔₙH = ΔH/n verwenden.
Der Satz von Hess besagt, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist - nur Anfangs- und Endzustand sind entscheidend. Dies macht viele Berechnungen deutlich einfacher, da du Reaktionen in Teilschritte zerlegen kannst. Die Einheit der Reaktionsenthalpie ist kJ/mol.
Neben der Enthalpie spielt auch die Entropie (S) eine wichtige Rolle. Sie beschreibt die Unordnung in einem Teilchensystem und kann nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik im Gesamtsystem nur zunehmen. Die molare Entropieänderung berechnest du ähnlich wie die Enthalpie: ΔₙS = ∑ΔS (Produkte) - ∑ΔS (Edukte) in J/(mol·K).
Wichtig für Klausuren: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung (ΔG = ΔH - T·ΔS) entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft. Bei exergonischen Reaktionen ist ΔG < 0 und die Reaktion läuft freiwillig ab. Ist ΔG > 0 (endergonisch), muss Energie zugeführt werden. Die Reaktionsenthalpie allein ist kein ausreichendes Kriterium für die Spontanität!
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