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Physik
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Aktualisiert Mar 15, 2026
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Chemie LK Abitur 2023: Zusammenfassung zur Reaktionsenthalpie
Marieke Schmökel
@mariekeschmkel_ykhd
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Grundlagen der Reaktionsenergie
Chemische Reaktionen folgen immer dem Energieerhaltungssatz: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden. Je nach Umgebung unterscheiden wir zwischen offenen Systemen , geschlossenen Systemen (nur Energieaustausch) und isolierten Systemen (kein Austausch).
Die gesamte Energie eines Systems nennen wir innere Energie U. Während wir die absolute innere Energie nicht messen können, lässt sich die Änderung der inneren Energie ΔU bestimmen - und das ist die Reaktionsenergie. Bei Energieabgabe ist ΔU negativ. Bei konstantem Volumen oder Druck entspricht die Reaktionsenergie der Reaktionswärme.
Mit einem Kalorimeter können wir die Reaktionswärme praktisch messen. Die Formel Q = m·c·ΔT hilft uns dabei, wobei m die Masse des Wassers, c die spezifische Wärmekonstante und ΔT die Temperaturänderung ist. Für jede Reaktion braucht es zudem eine Aktivierungsenergie, damit sie überhaupt startet.
Gut zu wissen: Der Unterschied zwischen Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie liegt in den Bedingungen - während die Reaktionswärme bei konstantem Volumen gemessen wird, bezieht sich die Reaktionsenthalpie auf konstanten Druck und wird mit ΔₙH bezeichnet. Exotherme Reaktionen geben Energie ab (negative Enthalpie), endotherme nehmen Energie auf (positive Enthalpie).
Berechnung der Reaktionsenthalpie
Um die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, nutzt du die Standardbildungsenthalpien aus der Formelsammlung. Die Formel lautet: ΔₙH = ∑Δ₍H (Produkte) - ∑Δ₍H (Edukte) in kJ/mol. Achte dabei unbedingt auf die Stöchiometrie und Vorzeichen! Bei experimentell bestimmten Werten kannst du die Formel ΔₙH = ΔH/n verwenden.
Der Satz von Hess besagt, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist - nur Anfangs- und Endzustand sind entscheidend. Dies macht viele Berechnungen deutlich einfacher, da du Reaktionen in Teilschritte zerlegen kannst. Die Einheit der Reaktionsenthalpie ist kJ/mol.
Neben der Enthalpie spielt auch die Entropie (S) eine wichtige Rolle. Sie beschreibt die Unordnung in einem Teilchensystem und kann nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik im Gesamtsystem nur zunehmen. Die molare Entropieänderung berechnest du ähnlich wie die Enthalpie: ΔₙS = ∑ΔS (Produkte) - ∑ΔS (Edukte) in J/(mol·K).
Wichtig für Klausuren: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft. Bei exergonischen Reaktionen ist ΔG < 0 und die Reaktion läuft freiwillig ab. Ist ΔG > 0 (endergonisch), muss Energie zugeführt werden. Die Reaktionsenthalpie allein ist kein ausreichendes Kriterium für die Spontanität!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Chemie LK Abitur 2023: Zusammenfassung zur Reaktionsenthalpie
Marieke Schmökel
@mariekeschmkel_ykhd
Bei chemischen Reaktionen wird Energie umgewandelt - ein faszinierendes Phänomen, das du täglich erlebst. Die Reaktionsenthalpiebeschreibt dabei, wie viel Wärmeenergie bei einer Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Diese Zusammenfassung hilft dir, die wichtigsten Konzepte zur Energetik chemischer Reaktionen zu... Mehr anzeigen
Grundlagen der Reaktionsenergie
Chemische Reaktionen folgen immer dem Energieerhaltungssatz: Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern nur umgewandelt werden. Je nach Umgebung unterscheiden wir zwischen offenen Systemen , geschlossenen Systemen (nur Energieaustausch) und isolierten Systemen (kein Austausch).
Die gesamte Energie eines Systems nennen wir innere Energie U. Während wir die absolute innere Energie nicht messen können, lässt sich die Änderung der inneren Energie ΔU bestimmen - und das ist die Reaktionsenergie. Bei Energieabgabe ist ΔU negativ. Bei konstantem Volumen oder Druck entspricht die Reaktionsenergie der Reaktionswärme.
Mit einem Kalorimeter können wir die Reaktionswärme praktisch messen. Die Formel Q = m·c·ΔT hilft uns dabei, wobei m die Masse des Wassers, c die spezifische Wärmekonstante und ΔT die Temperaturänderung ist. Für jede Reaktion braucht es zudem eine Aktivierungsenergie, damit sie überhaupt startet.
Gut zu wissen: Der Unterschied zwischen Reaktionswärme und Reaktionsenthalpie liegt in den Bedingungen - während die Reaktionswärme bei konstantem Volumen gemessen wird, bezieht sich die Reaktionsenthalpie auf konstanten Druck und wird mit ΔₙH bezeichnet. Exotherme Reaktionen geben Energie ab (negative Enthalpie), endotherme nehmen Energie auf (positive Enthalpie).
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Der Satz von Hess besagt, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist - nur Anfangs- und Endzustand sind entscheidend. Dies macht viele Berechnungen deutlich einfacher, da du Reaktionen in Teilschritte zerlegen kannst. Die Einheit der Reaktionsenthalpie ist kJ/mol.
Neben der Enthalpie spielt auch die Entropie (S) eine wichtige Rolle. Sie beschreibt die Unordnung in einem Teilchensystem und kann nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik im Gesamtsystem nur zunehmen. Die molare Entropieänderung berechnest du ähnlich wie die Enthalpie: ΔₙS = ∑ΔS (Produkte) - ∑ΔS (Edukte) in J/(mol·K).
Wichtig für Klausuren: Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft. Bei exergonischen Reaktionen ist ΔG < 0 und die Reaktion läuft freiwillig ab. Ist ΔG > 0 (endergonisch), muss Energie zugeführt werden. Die Reaktionsenthalpie allein ist kein ausreichendes Kriterium für die Spontanität!
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4.7/5
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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Stefan S
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Anna
iOS-Nutzerin
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David K
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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