Molare Standardreaktionsenthalpie und Satz von Hess
Die zweite Seite vertieft das Konzept der molaren Reaktionsenthalpie und führt den Satz von Hess ein. Es wird erklärt, wie man die molare Standardreaktionsenthalpie berechnen kann.
Formel: ΔrH°m = Σ ΔfH°m (Produkte) - Σ ΔfH°m (Edukte)
Diese Formel ermöglicht es, die molare Reaktionsenthalpie zu berechnen, indem man die Summe der Standardbildungsenthalpien der Edukte von der Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte subtrahiert.
Der Satz von Hess wird vorgestellt, der besagt, dass die Reaktionsenthalpie unabhängig vom Reaktionsweg ist und nur vom Anfangs- und Endzustand des Systems abhängt.
Highlight: Der Satz von Hess ermöglicht es, komplexe Reaktionen in einfachere Teilschritte zu zerlegen, deren Enthalpien bekannt sind.
Das Konzept der Entropie wird eingeführt und als Maß für die Unordnung in einem Teilchensystem definiert. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik wird in Bezug auf die Entropie erklärt.
Formel: ΔrS°m = Σ ΔS°m (Produkte) - Σ ΔS°m (Edukte)
Schließlich wird die Gibbs-Helmholtz-Gleichung vorgestellt, die die freie Enthalpie einer Reaktion beschreibt und angibt, ob eine Reaktion freiwillig oder unfreiwillig abläuft.
Formel: ΔrG°m = ΔrH°m - T · ΔrS°m
Diese Gleichung verbindet die Konzepte der Enthalpie und Entropie und ist entscheidend für die Vorhersage der Spontanität chemischer Reaktionen.
