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M. M = m RS: R.G: LS Konzentration c = (= = 4 14 n = Ammoniak. NH3 -N-H Ñ I. માટ C-v=n v=n I 3 I 150 ml von Natronlauge mit (= 2 moj 1 NATRON LAUGE - farblos - Stark atzend - kann kohlenstoffdioxid aus Umluft aufnehmen. - lösbar in Wasser. wird verwendet. bei Reinigung (Rohre), Herstellung von. Seifen etc. SPRING BRUNNEN VERSUCH Das Lösen von Ammonia kgas in Wasser Ammoniak gas NH3 Masse (in g). Stoffmenge (in mol) H MINGOH) = M (Na) + M (0) + M/H) 23 +16 + 1 mol = 40ml Stoffmenge (moi) Volumen (Liter) M(Ca(OH)₂) = M(Ca) +2 - (M(0) + MCH)) = 40ml +2. (16 0₁ +1 ml) 74.1. n = 2 mol 0,₁151 = 0,3 mol 0,3mol. 40 ml = 12 g Wasser neutral Das Wasser wird nach oben gezogen. Das Wasser färbt sich dann rosa.. rosa E NH3 löst sich sehr gut. in Wasser. Es entsten. Hydroxid jonen. Es entsteht eine alkalische Lösung (Indikator Phenolphthalein, daher Farbe). ES bildet sich ein Unterdruck, weil das Gas mit einem bestimmten Volumen Sich 20 Molekülen, wandelt. Durch diesen Unterdruck wird das Wasser nach oben gezogen. EIGENSCHAFTEN Wasser. H₂0 10. . ges... n. und m Ammonium ion + Hydroxid- ion -> NH₂₂+ H- - N-H H + OH- 70-H SAURE wah.: Chlor WAS SRIGE (1₂. 1₂ | टाटा H-H HCI H - ता Wasser stoff. SCHE BRUNNEN Chlor wasserstoff-Gas + Wasser - wässrige Lösung von Salzsäure ci H LÖSUNG HSO4 + H₂O Chlorwasserstoff - Gas -D 2 Ò` 2.HCI ICI. H₂.0.1.H₂0+ D. Bei einer. Reaktion von Chlor wasserstoff und Wasser. entsteht eine saure Lösung. Diese nennt man saiz - Säure. Das Wasserstoff atom, des. HCI ist positiv polarisiert, dadurch kann es leicht abgespalten werden... H₂0 H-O-H -D Oxoniumion Reaktion Nicht metall oxide + Wasser + H₂O →D H3O+ H 30° -DH-OH + ICIT वा. Unedle Metalle wie z. B.. Magnesium Zink oder Eisen reagieren gut mit verdünnten Säuren unter Bildung von Wasserstoff gas und dem Metallsalz REAKTIONEN (SAUER) +. H3.0+ C1- + Mg -D. H₂.1. + Mg2+ satiziesengt H.₂.0 saure Lösung + unedles Metall -> Wasserstoffgas. + Metallkation+ Säurerest.-Anionst allgemein: Säure + -1 Oxonium-Ion +. Säurerest - lon Wasser Redox reaktion: (. Metall wird oxidiert, Wasserstoff reduziert.) Salzlösung allgemein: saure Lösung + Metalloxid - Metallkation+ Säurrerest-Anion + Wasser } 2.H30* +261 + MgO → Mgt + 2 C1- D + SO₂² .+ 3 H₂O. Wenn eine Savre mehrere man sie mehrprotonig. Name Säure Salzsäure Salpeter säure Kohlensäure. Schwefelsäure Phosphorsäure. Wasser. PRO Ammoniak NH3. H 1-N-H H NEN + 161²- Formel Säure BRØNSTED HCl(aq) HNO3 H₂CO3 H H₂SO4 H3PO4 Base -freies Elektronen- ·paar, kann Proton aufnehmen Protonen H2O Chlor wasserstoff HCI H-C Protonen- übertragung abspalten kann, nennt Saurerest-Jon Chlorid-lon Nitrat -lon Hydrogencarbonat Carbonat Hydrogensulfat -ion Sulfat-lon Phosphat-lon Dihydrogen phosphat Hydrogen phosphat Hydroxid-Ion Formel Anion NH₂ ÜBERTRAGUNGS REAKTION CI- NO3-. 10-14 Ammoniumchlorid Säure -→-→D kann H+ abspalten HCO₂ co₂ Sauren Protonendonatoren, spalten Protonen (H+) ab. Basen Protonenakzeptoren, nehmen Protonen (H+) a Lo es muss ein freies Elektronen paar vorhanden. Sein + CI- .-H. +ICII -> Wasser ist ein Ampholy+ LD kann sowohl Base als auch Sävre sein H SOA. SO² H₂ PO нрог PO OH- HERSTELLUNG Ammonium nitrat: N.H.A. NO.3. HNO3 + Säure RS: Salzsäure NATRONLAUGE H инз + NEUTRA Base BRUNNEN Natron lauge -> Wasser +. Kochsalz H30++ (1+ Nat + OH -D 2 H₂O + Na+ + C₁- Cl 0-H + ICII + | Nart H SAL ? E ΝΗ. UN D S + NO3 C(Probe lösung) = SALZ SÄURE Saure Lösungen und alkalische Lösungen können in geeigneten.. Volumen verhältnissen zu einer neutralen Lösung reagieren. Nalt + H-01-D 0 + | Nal +ICIT 이 ला H H zu Oxonium- und. Hydroxiclion reagieren. Zu Wasser. Anwendung im Haushalt: Spülmaschinen: Spülmittel -palkalisch, Klarspüler - Saver Eine Reaktion bei der eine saure und eine alkalische. Lösung zu Wasser und einer Salzlösung reagieren, nennt. man Neutralisation sreaktionen. H30+-lonen und OH- - lonen. reagieren im Verhältnis 1:... Т. I TRATION Am Aquivalenzpunkt einer Titration gilt:n (H30+) n (OH) -D Stoffmengen sind gleich. C(Maßlösung) - VI Maßlösung) •V( Probelösung)