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3.888
•
4. Dez. 2025
•
Raiwen
@raiwenr
Säure-Base-Reaktionen sind überall um dich herum - vom Kaffee am... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du mischst eine Säure mit einer Base - das ist wie ein perfektes chemisches Match! Bei der Neutralisation heben sich Säure- und Laugenwirkung gegenseitig auf, und es entsteht ein Salz. Dabei findet eine Protolyse statt, bei der Protonen übertragen werden.
Die Brønsted-Säure-Base-Theorie macht es einfach: Säuren sind Protonendonatoren und Basen sind Protonenakzeptoren . Ein klassisches Beispiel ist HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
💡 Merke dir: Wasser ist ein Ampholyt - es kann je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren!
Die Lewis-Theorie geht noch einen Schritt weiter: Lewis-Säuren sind Elektronenpaarakzeptoren (haben eine Elektronenpaarlücke), während Lewis-Basen Elektronenpaardonatoren sind (haben freie Elektronenpaare). So entstehen Lewis-Addukte wie bei BF₃ + NH₃.
Das Aufstellen von Neutralisationsgleichungen ist wie ein Puzzle - du musst nur die richtigen Teile zusammenfügen! Nehmen wir als Beispiel Schwefelsäure mit Natronlauge: H₂SO₄ + NaOH.
Der Trick ist simpel: Zuerst bringst du die H-Atome der Säure und die OH-Gruppen der Base ins Gleichgewicht. Da H₂SO₄ zwei H-Atome hat, brauchst du 2 NaOH: H₂SO₄ + 2NaOH.
Die Anzahl der OH⁻-Ionen entspricht der Anzahl der entstehenden Wassermoleküle. Hier entstehen also 2H₂O. Das Salz ergibt sich aus den übrigen Ionen: Na₂SO₄.
💡 Wichtig: Bei Ammoniak (NH₃) entsteht kein Wasser, da kein OH⁻ vorhanden ist - nur das Salz!
Salzlösungen reagieren unterschiedlich: NaCl ist neutral, NaCH₃COO alkalisch und NH₄Cl sauer .
Die Bezeichnungen für Salze können ziemlich verwirrend sein - aber keine Sorge, du schaffst das! Saure, neutrale und alkalische Salze beziehen sich darauf, wie sie in wässriger Lösung reagieren.
Saure Salze wie KHSO₄ oder NH₄Cl entstehen aus starken Säuren und schwachen Basen. Das HSO₄⁻-Ion kann noch Protonen abgeben, NH₄⁺ reagiert als Säure mit Wasser. Alkalische Salze wie NaCH₃COO entstehen aus schwachen Säuren und starken Basen - hier reagiert das Acetat-Ion als Base.
Neutrale Salze wie NaCl entstehen aus gleich starken Säuren und Basen. Weder Na⁺ noch Cl⁻ reagieren mit Wasser, deshalb bleibt die Lösung neutral.
💡 Verwirrung aufgelöst: Die Namen "saures Salz" und "basisches Salz" beziehen sich auf die Zusammensetzung, nicht auf die Reaktion in Lösung!
Die Tabelle zeigt dir übersichtlich: Fe³⁺-Ionen reagieren sauer, CO₃²⁻-Ionen alkalisch, während Na⁺ und Cl⁻ gar nicht reagieren. Alkali- und Erdalkalikationen sowie Halogenid- und Sulfationen sind zu schwach für Protolysereaktionen.
Selbst reinstes Wasser leitet Strom - das liegt an der Autoprotolyse! Wassermoleküle reagieren miteinander: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Diese Gleichgewichtsreaktion passiert ständig, aber nur in winzigem Umfang.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw = c(H₃O⁺) × c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L² bei 25°C ist dein wichtigster Wert. Daraus ergibt sich: pKw = pH + pOH = 14.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg(c(H₃O⁺)). Saure Lösungen haben pH < 7, neutrale Lösungen pH = 7 und alkalische Lösungen pH > 7.
💡 Rechenhelfer: c(H₃O⁺) = 10⁻pH mol/L und c(OH⁻) = 10⁻pOH mol/L
Der Logarithmus ist einfach der Exponent: Wenn 10³ = 1000, dann ist lg(1000) = 3. So wird aus großen oder kleinen Zahlen eine handliche pH-Skala von 0 bis 14.
Der pH-Wert allein sagt dir nicht, wie stark eine Säure ist - er hängt auch von der Konzentration ab! Als echtes Maß für die Säurestärke dienen der pKs-Wert und der Protolysegrad.
Der pKs-Wert kommt aus der Säurekonstante Ks = c(A⁻) × c(H₃O⁺) / c(HA). Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure! Salzsäure hat pKs = -3 (sehr stark), Essigsäure pKs = 4,76 (schwach).
Genauso funktioniert der pKB-Wert für Basen: KB = c(HB⁺) × c(OH⁻) / c(B). Je kleiner der pKB-Wert, desto stärker die Base.
💡 Goldene Regel: Für korrespondierende Säure-Base-Paare gilt immer: pKs + pKB = 14
Starke Säuren protolysieren vollständig, schwache Säuren nur teilweise. Das Gleichgewicht liegt bei starken Säuren fast komplett auf der Produktseite, bei schwachen Säuren hauptsächlich bei den Edukten.
Bei schwachen Säuren wird's interessanter - sie protolysieren nicht vollständig! Deshalb brauchst du den Protolysegrad α, der angibt, wie viele Teilchen tatsächlich reagiert haben.
Der Protolysegrad ist definiert als α = c(H₃O⁺) / c₀(HA) für Säuren. Je verdünnter die Lösung und je höher die Temperatur, desto größer wird α - mehr Platz und Energie bedeuten mehr Reaktionen!
Essigsäure ist dein Paradebeispiel: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ mit pKs = 4,76. Das korrespondierende Acetat-Ion hat pKB = 9,24, und zusammen ergeben sie wieder 14.
💡 Praktischer Tipp: Bei 0,1 M Essigsäure protolysieren nur etwa 1,3% der Moleküle - der Rest bleibt als CH₃COOH!
Die Berechnung erfolgt über Ks = 10⁻pKs. Für Essigsäure: Ks = 1,74 × 10⁻⁵ mol/L. Mit diesem Wert und der Ausgangskonzentration kannst du den genauen pH-Wert berechnen.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Raiwen
@raiwenr
Säure-Base-Reaktionen sind überall um dich herum - vom Kaffee am Morgen bis zur Seife beim Händewaschen. Diese Zusammenfassung zeigt dir, wie Säuren und Basen miteinander reagieren und wie du pH-Werte berechnest.
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Stell dir vor, du mischst eine Säure mit einer Base - das ist wie ein perfektes chemisches Match! Bei der Neutralisation heben sich Säure- und Laugenwirkung gegenseitig auf, und es entsteht ein Salz. Dabei findet eine Protolyse statt, bei der Protonen übertragen werden.
Die Brønsted-Säure-Base-Theorie macht es einfach: Säuren sind Protonendonatoren und Basen sind Protonenakzeptoren . Ein klassisches Beispiel ist HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻.
💡 Merke dir: Wasser ist ein Ampholyt - es kann je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base reagieren!
Die Lewis-Theorie geht noch einen Schritt weiter: Lewis-Säuren sind Elektronenpaarakzeptoren (haben eine Elektronenpaarlücke), während Lewis-Basen Elektronenpaardonatoren sind (haben freie Elektronenpaare). So entstehen Lewis-Addukte wie bei BF₃ + NH₃.
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Das Aufstellen von Neutralisationsgleichungen ist wie ein Puzzle - du musst nur die richtigen Teile zusammenfügen! Nehmen wir als Beispiel Schwefelsäure mit Natronlauge: H₂SO₄ + NaOH.
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Die Anzahl der OH⁻-Ionen entspricht der Anzahl der entstehenden Wassermoleküle. Hier entstehen also 2H₂O. Das Salz ergibt sich aus den übrigen Ionen: Na₂SO₄.
💡 Wichtig: Bei Ammoniak (NH₃) entsteht kein Wasser, da kein OH⁻ vorhanden ist - nur das Salz!
Salzlösungen reagieren unterschiedlich: NaCl ist neutral, NaCH₃COO alkalisch und NH₄Cl sauer .
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Die Bezeichnungen für Salze können ziemlich verwirrend sein - aber keine Sorge, du schaffst das! Saure, neutrale und alkalische Salze beziehen sich darauf, wie sie in wässriger Lösung reagieren.
Saure Salze wie KHSO₄ oder NH₄Cl entstehen aus starken Säuren und schwachen Basen. Das HSO₄⁻-Ion kann noch Protonen abgeben, NH₄⁺ reagiert als Säure mit Wasser. Alkalische Salze wie NaCH₃COO entstehen aus schwachen Säuren und starken Basen - hier reagiert das Acetat-Ion als Base.
Neutrale Salze wie NaCl entstehen aus gleich starken Säuren und Basen. Weder Na⁺ noch Cl⁻ reagieren mit Wasser, deshalb bleibt die Lösung neutral.
💡 Verwirrung aufgelöst: Die Namen "saures Salz" und "basisches Salz" beziehen sich auf die Zusammensetzung, nicht auf die Reaktion in Lösung!
Die Tabelle zeigt dir übersichtlich: Fe³⁺-Ionen reagieren sauer, CO₃²⁻-Ionen alkalisch, während Na⁺ und Cl⁻ gar nicht reagieren. Alkali- und Erdalkalikationen sowie Halogenid- und Sulfationen sind zu schwach für Protolysereaktionen.
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Selbst reinstes Wasser leitet Strom - das liegt an der Autoprotolyse! Wassermoleküle reagieren miteinander: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. Diese Gleichgewichtsreaktion passiert ständig, aber nur in winzigem Umfang.
Das Ionenprodukt des Wassers Kw = c(H₃O⁺) × c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L² bei 25°C ist dein wichtigster Wert. Daraus ergibt sich: pKw = pH + pOH = 14.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration: pH = -lg(c(H₃O⁺)). Saure Lösungen haben pH < 7, neutrale Lösungen pH = 7 und alkalische Lösungen pH > 7.
💡 Rechenhelfer: c(H₃O⁺) = 10⁻pH mol/L und c(OH⁻) = 10⁻pOH mol/L
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Der pH-Wert allein sagt dir nicht, wie stark eine Säure ist - er hängt auch von der Konzentration ab! Als echtes Maß für die Säurestärke dienen der pKs-Wert und der Protolysegrad.
Der pKs-Wert kommt aus der Säurekonstante Ks = c(A⁻) × c(H₃O⁺) / c(HA). Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure! Salzsäure hat pKs = -3 (sehr stark), Essigsäure pKs = 4,76 (schwach).
Genauso funktioniert der pKB-Wert für Basen: KB = c(HB⁺) × c(OH⁻) / c(B). Je kleiner der pKB-Wert, desto stärker die Base.
💡 Goldene Regel: Für korrespondierende Säure-Base-Paare gilt immer: pKs + pKB = 14
Starke Säuren protolysieren vollständig, schwache Säuren nur teilweise. Das Gleichgewicht liegt bei starken Säuren fast komplett auf der Produktseite, bei schwachen Säuren hauptsächlich bei den Edukten.
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Bei schwachen Säuren wird's interessanter - sie protolysieren nicht vollständig! Deshalb brauchst du den Protolysegrad α, der angibt, wie viele Teilchen tatsächlich reagiert haben.
Der Protolysegrad ist definiert als α = c(H₃O⁺) / c₀(HA) für Säuren. Je verdünnter die Lösung und je höher die Temperatur, desto größer wird α - mehr Platz und Energie bedeuten mehr Reaktionen!
Essigsäure ist dein Paradebeispiel: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ mit pKs = 4,76. Das korrespondierende Acetat-Ion hat pKB = 9,24, und zusammen ergeben sie wieder 14.
💡 Praktischer Tipp: Bei 0,1 M Essigsäure protolysieren nur etwa 1,3% der Moleküle - der Rest bleibt als CH₃COOH!
Die Berechnung erfolgt über Ks = 10⁻pKs. Für Essigsäure: Ks = 1,74 × 10⁻⁵ mol/L. Mit diesem Wert und der Ausgangskonzentration kannst du den genauen pH-Wert berechnen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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