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191
1
Thea🪴
12.4.2021
Chemie
Chemische Energetik
4.585
•
12. Apr. 2021
•
Thea🪴
@thea.smp
Die Thermodynamik Chemieuntersucht Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Zentrale Konzepte... Mehr anzeigen
Die innere Energie U eines Systems ist eine zentrale Größe in der Thermodynamik Chemie, jedoch nicht direkt messbar. Stattdessen wird die Änderung der inneren Energie ΔU bei einer chemischen Reaktion betrachtet.
Definition: Die Änderung der inneren Energie ΔU, auch Reaktionsenergie genannt, ergibt sich aus der Differenz der inneren Energie nach und vor der Reaktion: ΔU = U₂ - U₁
Die bei einer Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Energie wird als Reaktionswärme Q bezeichnet. Diese kann experimentell mit einem Kalorimeter gemessen werden.
Example: In einem Kalorimeter wird die bei einer chemischen Reaktion freiwerdende Energie an das umgebende Wasser übertragen und der Temperaturunterschied gemessen.
Am Beispiel der Reaktion von Zink mit Salzsäure zu Zinkchlorid und Wasserstoff lässt sich der Unterschied zwischen geschlossenen und offenen Systemen verdeutlichen:
Highlight: Die Reaktionsenergie ΔU ist in beiden Fällen gleich, aber bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie in Volumenarbeit umgewandelt wird.
Bei konstantem Volumen wird die gesamte Reaktionsenergie in Wärme umgewandelt, sodass Reaktionsenergie und Reaktionswärme gleich sind. Bei konstantem Druck muss die Volumenarbeit W berücksichtigt werden.
In der Thermodynamik Chemie spielt die Enthalpie H eine wichtige Rolle, insbesondere bei Reaktionen unter konstantem Druck in offenen Systemen.
Definition: Die Enthalpie H ist eine definierte Größe, die energetische Berechnungen bei konstantem Druck vereinfacht. Bei Reaktionen unter konstantem Druck ist die Reaktionswärme gleich der Reaktionsenthalpie ΔH.
Für die Beziehung zwischen innerer Energie, Reaktionswärme und Volumenarbeit gelten folgende Formeln:
Highlight: Bei einer Reaktion mit Volumenzunahme hat die Volumenarbeit einen negativen Wert, das System verrichtet Arbeit an der Umgebung. Bei einer Volumenabnahme ist es umgekehrt.
Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf von exothermen und endothermen Reaktionen:
Example:
- Bei einer exothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe unter der der Ausgangsstoffe, Energie wird freigesetzt.
- Bei einer endothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe über der der Ausgangsstoffe, Energie wird benötigt.
Die Energiediagramme berücksichtigen auch die Aktivierungsenergie EA, die überwunden werden muss, damit eine Reaktion stattfindet.
Vocabulary: Die Aktivierungsenergie EA ist die Energiebarriere, die überwunden werden muss, damit eine chemische Reaktion ablaufen kann.
Diese Konzepte der Energetik Mensch helfen, chemische Reaktionen und ihre energetischen Aspekte besser zu verstehen und zu quantifizieren.
Die Thermodynamik Chemie befasst sich mit der Untersuchung von Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Ein zentrales Konzept ist die Definition eines Systems als räumlich abgegrenzten Bereich, in dem Reaktionen stattfinden können.
Definition: Ein System in der Thermodynamik ist ein festgelegter räumlicher Bereich, in dem sich Stoffe befinden und Reaktionen ablaufen können.
Die Eigenschaften eines Systems werden durch Zustandsgrößen wie Druck, Temperatur, Masse und Volumen beschrieben. Eine besonders wichtige Zustandsgröße ist die innere Energie U des Systems.
Highlight: Die innere Energie U ist eine fundamentale Zustandsgröße in der Thermodynamik.
Ein Kernkonzept der Energetik sind exotherme und endotherme Reaktionen:
Definition:
- Exotherme Reaktionen geben Energie in Form von Wärme an die Umgebung ab. Die innere Energie des Systems nimmt ab.
- Endotherme Reaktionen nehmen Energie in Form von Wärme aus der Umgebung auf. Die innere Energie des Systems nimmt zu.
Die Thermodynamik unterscheidet verschiedene Arten von Systemen:
Highlight: Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik, auch bekannt als Energieerhaltungssatz, besagt, dass Energie weder erschaffen noch vernichtet werden kann. Die Gesamtenergie eines Systems und seiner Umgebung bleibt konstant.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Jana V
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Lena M
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Hans T
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Thea🪴
@thea.smp
Die Thermodynamik Chemie untersucht Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Zentrale Konzepte sind exotherme und endotherme Reaktionen, der erste Hauptsatz der Thermodynamik und die Unterscheidung zwischen offenen und geschlossenen Systemen. Wichtige Größen sind die innere Energie, Reaktionsenergie, Reaktionswärme und Enthalpie. Die... Mehr anzeigen
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Die innere Energie U eines Systems ist eine zentrale Größe in der Thermodynamik Chemie, jedoch nicht direkt messbar. Stattdessen wird die Änderung der inneren Energie ΔU bei einer chemischen Reaktion betrachtet.
Definition: Die Änderung der inneren Energie ΔU, auch Reaktionsenergie genannt, ergibt sich aus der Differenz der inneren Energie nach und vor der Reaktion: ΔU = U₂ - U₁
Die bei einer Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Energie wird als Reaktionswärme Q bezeichnet. Diese kann experimentell mit einem Kalorimeter gemessen werden.
Example: In einem Kalorimeter wird die bei einer chemischen Reaktion freiwerdende Energie an das umgebende Wasser übertragen und der Temperaturunterschied gemessen.
Am Beispiel der Reaktion von Zink mit Salzsäure zu Zinkchlorid und Wasserstoff lässt sich der Unterschied zwischen geschlossenen und offenen Systemen verdeutlichen:
Highlight: Die Reaktionsenergie ΔU ist in beiden Fällen gleich, aber bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie in Volumenarbeit umgewandelt wird.
Bei konstantem Volumen wird die gesamte Reaktionsenergie in Wärme umgewandelt, sodass Reaktionsenergie und Reaktionswärme gleich sind. Bei konstantem Druck muss die Volumenarbeit W berücksichtigt werden.
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In der Thermodynamik Chemie spielt die Enthalpie H eine wichtige Rolle, insbesondere bei Reaktionen unter konstantem Druck in offenen Systemen.
Definition: Die Enthalpie H ist eine definierte Größe, die energetische Berechnungen bei konstantem Druck vereinfacht. Bei Reaktionen unter konstantem Druck ist die Reaktionswärme gleich der Reaktionsenthalpie ΔH.
Für die Beziehung zwischen innerer Energie, Reaktionswärme und Volumenarbeit gelten folgende Formeln:
Highlight: Bei einer Reaktion mit Volumenzunahme hat die Volumenarbeit einen negativen Wert, das System verrichtet Arbeit an der Umgebung. Bei einer Volumenabnahme ist es umgekehrt.
Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf von exothermen und endothermen Reaktionen:
Example:
- Bei einer exothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe unter der der Ausgangsstoffe, Energie wird freigesetzt.
- Bei einer endothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe über der der Ausgangsstoffe, Energie wird benötigt.
Die Energiediagramme berücksichtigen auch die Aktivierungsenergie EA, die überwunden werden muss, damit eine Reaktion stattfindet.
Vocabulary: Die Aktivierungsenergie EA ist die Energiebarriere, die überwunden werden muss, damit eine chemische Reaktion ablaufen kann.
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Die Thermodynamik Chemie befasst sich mit der Untersuchung von Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Ein zentrales Konzept ist die Definition eines Systems als räumlich abgegrenzten Bereich, in dem Reaktionen stattfinden können.
Definition: Ein System in der Thermodynamik ist ein festgelegter räumlicher Bereich, in dem sich Stoffe befinden und Reaktionen ablaufen können.
Die Eigenschaften eines Systems werden durch Zustandsgrößen wie Druck, Temperatur, Masse und Volumen beschrieben. Eine besonders wichtige Zustandsgröße ist die innere Energie U des Systems.
Highlight: Die innere Energie U ist eine fundamentale Zustandsgröße in der Thermodynamik.
Ein Kernkonzept der Energetik sind exotherme und endotherme Reaktionen:
Definition:
- Exotherme Reaktionen geben Energie in Form von Wärme an die Umgebung ab. Die innere Energie des Systems nimmt ab.
- Endotherme Reaktionen nehmen Energie in Form von Wärme aus der Umgebung auf. Die innere Energie des Systems nimmt zu.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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