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9. Feb. 2026
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Thea🪴
@thea.smp
Die Thermodynamik Chemieuntersucht Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Zentrale Konzepte... Mehr anzeigen
Die innere Energie U eines Systems ist eine zentrale Größe in der Thermodynamik Chemie, jedoch nicht direkt messbar. Stattdessen wird die Änderung der inneren Energie ΔU bei einer chemischen Reaktion betrachtet.
Definition: Die Änderung der inneren Energie ΔU, auch Reaktionsenergie genannt, ergibt sich aus der Differenz der inneren Energie nach und vor der Reaktion: ΔU = U₂ - U₁
Die bei einer Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Energie wird als Reaktionswärme Q bezeichnet. Diese kann experimentell mit einem Kalorimeter gemessen werden.
Example: In einem Kalorimeter wird die bei einer chemischen Reaktion freiwerdende Energie an das umgebende Wasser übertragen und der Temperaturunterschied gemessen.
Am Beispiel der Reaktion von Zink mit Salzsäure zu Zinkchlorid und Wasserstoff lässt sich der Unterschied zwischen geschlossenen und offenen Systemen verdeutlichen:
Highlight: Die Reaktionsenergie ΔU ist in beiden Fällen gleich, aber bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie in Volumenarbeit umgewandelt wird.
Bei konstantem Volumen wird die gesamte Reaktionsenergie in Wärme umgewandelt, sodass Reaktionsenergie und Reaktionswärme gleich sind. Bei konstantem Druck muss die Volumenarbeit W berücksichtigt werden.
In der Thermodynamik Chemie spielt die Enthalpie H eine wichtige Rolle, insbesondere bei Reaktionen unter konstantem Druck in offenen Systemen.
Definition: Die Enthalpie H ist eine definierte Größe, die energetische Berechnungen bei konstantem Druck vereinfacht. Bei Reaktionen unter konstantem Druck ist die Reaktionswärme gleich der Reaktionsenthalpie ΔH.
Für die Beziehung zwischen innerer Energie, Reaktionswärme und Volumenarbeit gelten folgende Formeln:
Highlight: Bei einer Reaktion mit Volumenzunahme hat die Volumenarbeit einen negativen Wert, das System verrichtet Arbeit an der Umgebung. Bei einer Volumenabnahme ist es umgekehrt.
Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf von exothermen und endothermen Reaktionen:
Example:
- Bei einer exothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe unter der der Ausgangsstoffe, Energie wird freigesetzt.
- Bei einer endothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe über der der Ausgangsstoffe, Energie wird benötigt.
Die Energiediagramme berücksichtigen auch die Aktivierungsenergie EA, die überwunden werden muss, damit eine Reaktion stattfindet.
Vocabulary: Die Aktivierungsenergie EA ist die Energiebarriere, die überwunden werden muss, damit eine chemische Reaktion ablaufen kann.
Diese Konzepte der Energetik Mensch helfen, chemische Reaktionen und ihre energetischen Aspekte besser zu verstehen und zu quantifizieren.
Die Thermodynamik Chemie befasst sich mit der Untersuchung von Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Ein zentrales Konzept ist die Definition eines Systems als räumlich abgegrenzten Bereich, in dem Reaktionen stattfinden können.
Definition: Ein System in der Thermodynamik ist ein festgelegter räumlicher Bereich, in dem sich Stoffe befinden und Reaktionen ablaufen können.
Die Eigenschaften eines Systems werden durch Zustandsgrößen wie Druck, Temperatur, Masse und Volumen beschrieben. Eine besonders wichtige Zustandsgröße ist die innere Energie U des Systems.
Highlight: Die innere Energie U ist eine fundamentale Zustandsgröße in der Thermodynamik.
Ein Kernkonzept der Energetik sind exotherme und endotherme Reaktionen:
Definition:
- Exotherme Reaktionen geben Energie in Form von Wärme an die Umgebung ab. Die innere Energie des Systems nimmt ab.
- Endotherme Reaktionen nehmen Energie in Form von Wärme aus der Umgebung auf. Die innere Energie des Systems nimmt zu.
Die Thermodynamik unterscheidet verschiedene Arten von Systemen:
Highlight: Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik, auch bekannt als Energieerhaltungssatz, besagt, dass Energie weder erschaffen noch vernichtet werden kann. Die Gesamtenergie eines Systems und seiner Umgebung bleibt konstant.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Xander S
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Paul T
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Thea🪴
@thea.smp
Die Thermodynamik Chemie untersucht Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Zentrale Konzepte sind exotherme und endotherme Reaktionen, der erste Hauptsatz der Thermodynamik und die Unterscheidung zwischen offenen und geschlossenen Systemen. Wichtige Größen sind die innere Energie, Reaktionsenergie, Reaktionswärme und Enthalpie. Die... Mehr anzeigen
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Die innere Energie U eines Systems ist eine zentrale Größe in der Thermodynamik Chemie, jedoch nicht direkt messbar. Stattdessen wird die Änderung der inneren Energie ΔU bei einer chemischen Reaktion betrachtet.
Definition: Die Änderung der inneren Energie ΔU, auch Reaktionsenergie genannt, ergibt sich aus der Differenz der inneren Energie nach und vor der Reaktion: ΔU = U₂ - U₁
Die bei einer Reaktion freigesetzte oder aufgenommene Energie wird als Reaktionswärme Q bezeichnet. Diese kann experimentell mit einem Kalorimeter gemessen werden.
Example: In einem Kalorimeter wird die bei einer chemischen Reaktion freiwerdende Energie an das umgebende Wasser übertragen und der Temperaturunterschied gemessen.
Am Beispiel der Reaktion von Zink mit Salzsäure zu Zinkchlorid und Wasserstoff lässt sich der Unterschied zwischen geschlossenen und offenen Systemen verdeutlichen:
Highlight: Die Reaktionsenergie ΔU ist in beiden Fällen gleich, aber bei konstantem Druck wird weniger Wärme abgegeben, da ein Teil der Energie in Volumenarbeit umgewandelt wird.
Bei konstantem Volumen wird die gesamte Reaktionsenergie in Wärme umgewandelt, sodass Reaktionsenergie und Reaktionswärme gleich sind. Bei konstantem Druck muss die Volumenarbeit W berücksichtigt werden.
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In der Thermodynamik Chemie spielt die Enthalpie H eine wichtige Rolle, insbesondere bei Reaktionen unter konstantem Druck in offenen Systemen.
Definition: Die Enthalpie H ist eine definierte Größe, die energetische Berechnungen bei konstantem Druck vereinfacht. Bei Reaktionen unter konstantem Druck ist die Reaktionswärme gleich der Reaktionsenthalpie ΔH.
Für die Beziehung zwischen innerer Energie, Reaktionswärme und Volumenarbeit gelten folgende Formeln:
Highlight: Bei einer Reaktion mit Volumenzunahme hat die Volumenarbeit einen negativen Wert, das System verrichtet Arbeit an der Umgebung. Bei einer Volumenabnahme ist es umgekehrt.
Energiediagramme veranschaulichen den Energieverlauf von exothermen und endothermen Reaktionen:
Example:
- Bei einer exothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe unter der der Ausgangsstoffe, Energie wird freigesetzt.
- Bei einer endothermen Reaktion liegt die Energie der Endstoffe über der der Ausgangsstoffe, Energie wird benötigt.
Die Energiediagramme berücksichtigen auch die Aktivierungsenergie EA, die überwunden werden muss, damit eine Reaktion stattfindet.
Vocabulary: Die Aktivierungsenergie EA ist die Energiebarriere, die überwunden werden muss, damit eine chemische Reaktion ablaufen kann.
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Die Thermodynamik Chemie befasst sich mit der Untersuchung von Energieumwandlungen bei chemischen Reaktionen. Ein zentrales Konzept ist die Definition eines Systems als räumlich abgegrenzten Bereich, in dem Reaktionen stattfinden können.
Definition: Ein System in der Thermodynamik ist ein festgelegter räumlicher Bereich, in dem sich Stoffe befinden und Reaktionen ablaufen können.
Die Eigenschaften eines Systems werden durch Zustandsgrößen wie Druck, Temperatur, Masse und Volumen beschrieben. Eine besonders wichtige Zustandsgröße ist die innere Energie U des Systems.
Highlight: Die innere Energie U ist eine fundamentale Zustandsgröße in der Thermodynamik.
Ein Kernkonzept der Energetik sind exotherme und endotherme Reaktionen:
Definition:
- Exotherme Reaktionen geben Energie in Form von Wärme an die Umgebung ab. Die innere Energie des Systems nimmt ab.
- Endotherme Reaktionen nehmen Energie in Form von Wärme aus der Umgebung auf. Die innere Energie des Systems nimmt zu.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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