In der Chemie laufen Reaktionen entweder unter Energieaufnahme oder Energieabgabe...
Energiediagramm Chemie: Exotherme und Endotherme Reaktionen leicht erklärt

Endotherme Reaktionen - Energie wird aufgenommen
Stell dir vor, du musst erst mal Energie "investieren", damit eine Reaktion überhaupt stattfinden kann - genau das passiert bei endothermen Reaktionen. Die Produkte haben am Ende mehr innere Energie als die Edukte, weil Energie von außen aufgenommen wurde.
Im Energiediagramm erkennst du endotherme Reaktionen daran, dass die Produkte höher liegen als die Edukte. Die Reaktionsenergie ΔEᵢ ist positiv (ΔEᵢ > 0), weil Energie hinzugefügt werden muss.
Die Aktivierungsenergie EA ist die Energiebarriere, die überwunden werden muss, damit die Reaktion startet. Denk daran wie beim Anzünden eines Streichholzes - du musst erst reiben, bevor es brennt.
Merktipp: Endotherm = Energie rein - die Produkte sind energiereicher als die Edukte!

Exotherme Reaktionen - Energie wird freigesetzt
Bei exothermen Reaktionen ist es genau umgekehrt - hier wird Energie frei und die Umgebung erwärmt sich. Perfekte Beispiele sind Verbrennungsreaktionen oder das Mischen von Natronlauge mit Wasser.
Im Energiediagramm liegen die Produkte tiefer als die Edukte. Die Reaktionsenergie ΔEᵢ ist negativ (ΔEᵢ < 0), weil Energie abgegeben wird. Die Reaktion "rollt" energetisch bergab.
Trotzdem brauchst du auch hier die Aktivierungsenergie, um die Reaktion zu starten. Ohne diesen ersten Energiestoß passiert nichts - wie bei einem Lagerfeuer, das du erst anzünden musst.
Merktipp: Exotherm = Energie raus - die Produkte haben weniger Energie als die Edukte und geben den Rest ab!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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