Exotherme und endotherme Reaktionen

Dieser Lernzettel erläutert die Unterschiede zwischen exothermen und endothermen Reaktionen sowie deren Darstellung in Energiediagrammen und Reaktionsschemata.

Definition: Exotherme Reaktionen geben Energie an die Umgebung ab, während endotherme Reaktionen Energie aus der Umgebung aufnehmen.

Das Energiediagramm für eine exotherme Reaktion zeigt, dass die Energie der Endstoffe niedriger ist als die der Ausgangsstoffe. Bei endothermen Reaktionen ist es umgekehrt.

Vocabulary:

• EA: Aktivierungsenergie
• ΔH: Freiwerdende oder benötigte Energie

Example: Exotherme Reaktion Beispiele aus dem Alltag sind Kaminfeuer, Feuerwerk und das Verbrennen von Papier. Endotherme Reaktion Beispiele Alltag umfassen Kuchen backen, Eier braten und Fleisch braten.

Das Reaktionsschema wird anhand der Reaktion von Kupfer und Schwefel zu Kupfersulfid erklärt:

Kupfer + Schwefel → Kupfersulfid

Highlight: Der Reaktionspfeil (→) steht für das Wort "reagieren". Beim Vorlesen des Schemas würde man sagen: "Kupfer und Schwefel reagieren zu Kupfersulfid."

Diese einfach erklärte Darstellung von exothermen und endothermen Reaktionen hilft Schülern, die grundlegenden Konzepte der chemischen Energetik zu verstehen und auf alltägliche Phänomene anzuwenden.