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1
Lisa
6.10.2025
Chemie
chemisches Gleichgewicht
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6. Okt. 2025
•
Lisa
@lisa.martinez
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin-... Mehr anzeigen
In einem chemischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab. Weil beide Teilreaktionen kontinuierlich stattfinden, spricht man von einem dynamischen Gleichgewicht.
Das Massenwirkungsgesetz beschreibt dieses Gleichgewicht quantitativ. Für die allgemeine Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: K = ^c·^d/^a·^b. Je größer der K-Wert, desto mehr Produkte liegen vor. Diese Gleichgewichtskonstante gibt einen Anhaltspunkt über die relativen Mengen an Produkten und Edukten.
Es gibt drei Hauptfaktoren, die ein chemisches Gleichgewicht beeinflussen können:
💡 Das Prinzip von Le Chatelier (auch Prinzip des kleinsten Zwangs genannt) fasst dies zusammen: Übt man auf ein Gleichgewicht Zwang aus, so verschiebt es sich in die Richtung, die den Zwang verringert. Dieses Prinzip hilft dir, die Richtung jeder Gleichgewichtsverschiebung vorherzusagen!
Säure-Base-Reaktionen können nach ihrer Stärke unterschieden werden und sind ein chemisches Gleichgewicht mit schneller Einstellung. Säuren sind Protonendonatoren , während Basen Protonenakzeptoren sind . Bei diesen Reaktionen sind immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt.
Der pH-Wert ist eine messbare Eigenschaft wässriger Lösungen und dient zur Bestimmung der Konzentration von Säuren oder Basen. Das H3O+-Ion (Oxoniumion) entsteht, wenn ein Proton an ein Wassermolekül gebunden wird. Teilchen, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren können, nennt man Ampholyte.
Protolyse bezeichnet Reaktionen, bei denen Protonen von Säuren auf Basen übergehen. Damit eine Säure ein Proton abgeben kann, muss eine geeignete Base vorhanden sein, die es aufnimmt. Viele dieser Reaktionen sind umkehrbar und führen zu schnell einstellenden dynamischen Gleichgewichten.
💡 Die Autoprotolyse des Wassers zeigt perfekt, wie sich ein chemisches Gleichgewicht selbst reguliert: Wasser kann sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen . Das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C beträgt 10⁻¹⁴ mol²/l². In reinem Wasser sind die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ gleich , was zu einem neutralen pH-Wert von 7 führt.
Der pH-Wert ist ein einfacher Weg, um die Konzentration der Oxoniumionen in wässrigen Lösungen anzugeben. Er wird als negativer, dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration definiert: pH = -lg c(H₃O⁺).
In wässrigen Lösungen hängen die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ zusammen. Durch die Autoprotolyse des Wassers gilt stets: c · c = 10⁻¹⁴ mol²/l². Daher reicht die Angabe der Oxoniumionenkonzentration aus, um eine Lösung zu charakterisieren.
Je nach Verhältnis der Ionen können wir Lösungen einteilen:
Für die Beziehung zwischen pH-Wert und pOH-Wert gilt: pH + pOH = 14. Dies kann bei Berechnungen sehr nützlich sein. Wenn du den pH-Wert kennst, kannst du leicht die Oxoniumionenkonzentration berechnen: c = 10⁻ᵖᴴ.
💡 Säure-Base-Stärke im Überblick: Die Tabelle der pKₛ- und pKᵦ-Werte zeigt dir, wie Säuren und Basen in ihrer Stärke variieren. Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker ist eine Säure. Starke Säuren wie HCl haben negative pKₛ-Werte, während schwache Säuren wie Essigsäure einen pKₛ-Wert von etwa 4,75 haben. Denk daran: Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base!
Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihr Bestreben bestimmt, Protonen abzugeben bzw. aufzunehmen. Mit dem Massenwirkungsgesetz können wir diese Stärke quantifizieren und durch Säure- und Basenkonstanten ausdrücken.
Für eine Säure HA, die mit Wasser reagiert , wird die Säurekonstante definiert als: Kₛ = ·/. Entsprechend gilt für eine Base B die Basenkonstante: Kᵦ = ·/. Diese Konstanten hängen von der Temperatur ab, nicht aber von der Konzentration.
Statt Kₛ und Kᵦ werden oft die pKₛ- und pKᵦ-Werte angegeben: pKₛ = -lg Kₛ und pKᵦ = -lg Kᵦ. Hier gilt: Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure. Die Stärke kann in Kategorien eingeteilt werden:
Bei sehr starken Säuren und Basen reagiert jedes Molekül vollständig mit Wasser. Daher haben ihre wässrigen Lösungen gleicher Konzentration denselben pH-Wert. Für schwache Säuren und Basen gilt das nicht – hier musst du die entsprechenden Konstanten in deine Berechnung einbeziehen.
💡 pH-Berechnung leicht gemacht: Für schwache Säuren kannst du den pH-Wert näherungsweise mit der Formel pH = ½) berechnen, wobei c₀(HA) die Ausgangskonzentration der Säure ist. Dies funktioniert, weil sich im chemischen Gleichgewicht nicht die gesamte Säure umsetzt!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Stefan S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Lisa
@lisa.martinez
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Dieser Zustand kann durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden, wie du gleich erfahren wirst. Das Verständnis dieser Prinzipien ist entscheidend für viele chemische Prozesse im... Mehr anzeigen
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In einem chemischen Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab. Weil beide Teilreaktionen kontinuierlich stattfinden, spricht man von einem dynamischen Gleichgewicht.
Das Massenwirkungsgesetz beschreibt dieses Gleichgewicht quantitativ. Für die allgemeine Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: K = ^c·^d/^a·^b. Je größer der K-Wert, desto mehr Produkte liegen vor. Diese Gleichgewichtskonstante gibt einen Anhaltspunkt über die relativen Mengen an Produkten und Edukten.
Es gibt drei Hauptfaktoren, die ein chemisches Gleichgewicht beeinflussen können:
💡 Das Prinzip von Le Chatelier (auch Prinzip des kleinsten Zwangs genannt) fasst dies zusammen: Übt man auf ein Gleichgewicht Zwang aus, so verschiebt es sich in die Richtung, die den Zwang verringert. Dieses Prinzip hilft dir, die Richtung jeder Gleichgewichtsverschiebung vorherzusagen!
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Säure-Base-Reaktionen können nach ihrer Stärke unterschieden werden und sind ein chemisches Gleichgewicht mit schneller Einstellung. Säuren sind Protonendonatoren , während Basen Protonenakzeptoren sind . Bei diesen Reaktionen sind immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt.
Der pH-Wert ist eine messbare Eigenschaft wässriger Lösungen und dient zur Bestimmung der Konzentration von Säuren oder Basen. Das H3O+-Ion (Oxoniumion) entsteht, wenn ein Proton an ein Wassermolekül gebunden wird. Teilchen, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren können, nennt man Ampholyte.
Protolyse bezeichnet Reaktionen, bei denen Protonen von Säuren auf Basen übergehen. Damit eine Säure ein Proton abgeben kann, muss eine geeignete Base vorhanden sein, die es aufnimmt. Viele dieser Reaktionen sind umkehrbar und führen zu schnell einstellenden dynamischen Gleichgewichten.
💡 Die Autoprotolyse des Wassers zeigt perfekt, wie sich ein chemisches Gleichgewicht selbst reguliert: Wasser kann sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen . Das Ionenprodukt des Wassers bei 25°C beträgt 10⁻¹⁴ mol²/l². In reinem Wasser sind die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ gleich , was zu einem neutralen pH-Wert von 7 führt.
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Der pH-Wert ist ein einfacher Weg, um die Konzentration der Oxoniumionen in wässrigen Lösungen anzugeben. Er wird als negativer, dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration definiert: pH = -lg c(H₃O⁺).
In wässrigen Lösungen hängen die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ zusammen. Durch die Autoprotolyse des Wassers gilt stets: c · c = 10⁻¹⁴ mol²/l². Daher reicht die Angabe der Oxoniumionenkonzentration aus, um eine Lösung zu charakterisieren.
Je nach Verhältnis der Ionen können wir Lösungen einteilen:
Für die Beziehung zwischen pH-Wert und pOH-Wert gilt: pH + pOH = 14. Dies kann bei Berechnungen sehr nützlich sein. Wenn du den pH-Wert kennst, kannst du leicht die Oxoniumionenkonzentration berechnen: c = 10⁻ᵖᴴ.
💡 Säure-Base-Stärke im Überblick: Die Tabelle der pKₛ- und pKᵦ-Werte zeigt dir, wie Säuren und Basen in ihrer Stärke variieren. Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker ist eine Säure. Starke Säuren wie HCl haben negative pKₛ-Werte, während schwache Säuren wie Essigsäure einen pKₛ-Wert von etwa 4,75 haben. Denk daran: Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base!
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Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihr Bestreben bestimmt, Protonen abzugeben bzw. aufzunehmen. Mit dem Massenwirkungsgesetz können wir diese Stärke quantifizieren und durch Säure- und Basenkonstanten ausdrücken.
Für eine Säure HA, die mit Wasser reagiert , wird die Säurekonstante definiert als: Kₛ = ·/. Entsprechend gilt für eine Base B die Basenkonstante: Kᵦ = ·/. Diese Konstanten hängen von der Temperatur ab, nicht aber von der Konzentration.
Statt Kₛ und Kᵦ werden oft die pKₛ- und pKᵦ-Werte angegeben: pKₛ = -lg Kₛ und pKᵦ = -lg Kᵦ. Hier gilt: Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure. Die Stärke kann in Kategorien eingeteilt werden:
Bei sehr starken Säuren und Basen reagiert jedes Molekül vollständig mit Wasser. Daher haben ihre wässrigen Lösungen gleicher Konzentration denselben pH-Wert. Für schwache Säuren und Basen gilt das nicht – hier musst du die entsprechenden Konstanten in deine Berechnung einbeziehen.
💡 pH-Berechnung leicht gemacht: Für schwache Säuren kannst du den pH-Wert näherungsweise mit der Formel pH = ½) berechnen, wobei c₀(HA) die Ausgangskonzentration der Säure ist. Dies funktioniert, weil sich im chemischen Gleichgewicht nicht die gesamte Säure umsetzt!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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Stefan S
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Sarah L
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Hans T
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