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70
1
Lisa
30.3.2021
Chemie
chemisches Gleichgewicht
1.844
•
30. März 2021
•
Lisa
@lisa.martinez
Das chemische Gleichgewicht und seine dynamischen Eigenschaften sind fundamentale Konzepte... Mehr anzeigen
Säure-Base-Reaktionen sind fundamentale Prozesse in der Chemie, die durch Protonenübertragungen charakterisiert sind. Diese Reaktionen können hinsichtlich ihrer Stärke unterschieden werden und führen oft zu dynamischen chemischen Gleichgewichten.
Definition: Säuren sind Protonendonatoren, während Basen Protonenakzeptoren sind.
Der pH-Wert ist eine messbare Eigenschaft wässriger Lösungen und dient zur Charakterisierung und Konzentrationsbestimmung von Säuren und Basen.
Vocabulary: H3O⁺-Ion : Ein Ion, das aus einem Proton und einem Wassermolekül gebildet wird.
Wichtige Konzepte bei Säure-Base-Reaktionen:
Highlight: Viele Säure-Base-Reaktionen sind umkehrbar und führen zu schnell einstellenden dynamischen chemischen Gleichgewichten.
Die Autoprotolyse des Wassers ist ein wichtiges Beispiel für ein chemisches Gleichgewicht in wässrigen Lösungen:
Example: H₂O + H₂O ⇌ OH⁻ + H₃O⁺
Diese Reaktion erklärt die geringe elektrische Leitfähigkeit reinen Wassers und die Bildung von Ionen aus Wassermolekülen.
Highlight: Bei der Autoprotolyse des Wassers nimmt bei Zunahme der Konzentration einer Ionenart die Konzentration der anderen Ionenart so weit ab, dass der Wert der Gleichgewichtskonstante Kw wieder erreicht wird.
Die Autoprotolyse ist nicht nur auf Wasser beschränkt, sondern kann bei allen flüssigen Stoffen auftreten, deren Teilchen Protonen aufnehmen und abgeben können.
Die Autoprotolyse des Wassers ist ein fundamentaler Prozess in der Säure-Base-Chemie. Wasser zeigt eine geringe elektrische Leitfähigkeit, was auf die Anwesenheit von Ionen hindeutet, die aus Wassermolekülen gebildet werden.
Definition: Autoprotolyse ist der Prozess, bei dem Wassermoleküle sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen können, was zur Bildung von H3O+ und OH- Ionen führt.
Die Reaktionsgleichung für die Autoprotolyse des Wassers lautet:
H₂O + H₂O ⇌ H3O+ + OH-
Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers ist eine wichtige Konstante, die das Gleichgewicht zwischen H3O+ und OH- Ionen in wässrigen Lösungen beschreibt.
Bei einer Zunahme der Konzentration einer Ionenart nimmt die Konzentration der anderen Ionenart so weit ab, dass der Wert von Kw wieder erreicht wird. Dies ist ein Beispiel für das Prinzip von Braun und Le Chatelier in Aktion.
Example: In reinem Wasser bei 25°C beträgt die Konzentration von H3O+ und OH- Ionen jeweils 1 × 10⁻⁷ mol/L, was zu einem pH-Wert von 7 führt.
Die Autoprotolyse ist nicht nur auf Wasser beschränkt, sondern kann bei allen flüssigen Stoffen auftreten, deren Teilchen Protonen aufnehmen und abgeben können. Dieses Konzept ist entscheidend für das Verständnis von Säure-Base-Gleichgewichten und pH-Werten in verschiedenen Lösungsmitteln.
Der pH-Wert ist ein fundamentaler Parameter zur Charakterisierung wässriger Lösungen und ihrer Säure-Base-Eigenschaften.
Definition: Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration.
Highlight: Die Konzentration der Oxonium- und Hydroxidionen sind in wässrigen Lösungen voneinander abhängig.
Example: pH > 7: basisch/alkalisch; pH < 7: sauer; pH = 7: neutral
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Rückreaktion ist. Obwohl beide Teilreaktionen ständig weiterlaufen, bleibt das Verhältnis der Konzentrationen von Edukten und Produkten konstant. Das Massenwirkungsgesetz ist ein wichtiges Werkzeug zur quantitativen Beschreibung von Gleichgewichten und Gleichgewichtsverschiebungen.
Definition: Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass für jedes chemische Gleichgewicht das Produkt aus den Konzentrationen der Produkte dividiert durch das Produkt aus den Konzentrationen der Edukte bei einer bestimmten Temperatur konstant ist.
Beispiel: Für eine allgemeine Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: K = ^c * ^d / ^a * ^b
Es gibt verschiedene Möglichkeiten, ein chemisches Gleichgewicht zu beeinflussen:
Highlight: Bei einer Konzentrationserhöhung der Edukte steigt die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion, was zu einer Erhöhung der Produktkonzentration führt.
Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts durch Temperatur folgt bestimmten Regeln:
Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts durch Druck ist besonders bei Reaktionen mit gasförmigen Stoffen relevant:
Vocabulary: Kompression: Druckerhöhung, die zu einer Ausgleichsreaktion führt, um das Volumen zu verringern.
Das Prinzip von Le Chatelier, auch bekannt als Prinzip vom kleinsten Zwang, fasst diese Gesetzmäßigkeiten zusammen:
Quote: "Übt man auf ein im Gleichgewicht befindliches chemisches System Zwang aus durch Zufuhr/Entzug von Wärme, durch Änderung des Volumens oder der Stoffmengen, so verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, in der die Folgen des Zwanges verringert werden."
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
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Hans T
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Lisa
@lisa.martinez
Das chemische Gleichgewicht und seine dynamischen Eigenschaften sind fundamentale Konzepte in der Chemie, die durch das Massenwirkungsgesetz und das Le Chatelier Prinzip beschrieben werden. Diese Prozesse ermöglichen das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert-Bestimmungen.
• Das chemische Gleichgewichtist ein dynamischer... Mehr anzeigen
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Säure-Base-Reaktionen sind fundamentale Prozesse in der Chemie, die durch Protonenübertragungen charakterisiert sind. Diese Reaktionen können hinsichtlich ihrer Stärke unterschieden werden und führen oft zu dynamischen chemischen Gleichgewichten.
Definition: Säuren sind Protonendonatoren, während Basen Protonenakzeptoren sind.
Der pH-Wert ist eine messbare Eigenschaft wässriger Lösungen und dient zur Charakterisierung und Konzentrationsbestimmung von Säuren und Basen.
Vocabulary: H3O⁺-Ion : Ein Ion, das aus einem Proton und einem Wassermolekül gebildet wird.
Wichtige Konzepte bei Säure-Base-Reaktionen:
Highlight: Viele Säure-Base-Reaktionen sind umkehrbar und führen zu schnell einstellenden dynamischen chemischen Gleichgewichten.
Die Autoprotolyse des Wassers ist ein wichtiges Beispiel für ein chemisches Gleichgewicht in wässrigen Lösungen:
Example: H₂O + H₂O ⇌ OH⁻ + H₃O⁺
Diese Reaktion erklärt die geringe elektrische Leitfähigkeit reinen Wassers und die Bildung von Ionen aus Wassermolekülen.
Highlight: Bei der Autoprotolyse des Wassers nimmt bei Zunahme der Konzentration einer Ionenart die Konzentration der anderen Ionenart so weit ab, dass der Wert der Gleichgewichtskonstante Kw wieder erreicht wird.
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Die Autoprotolyse des Wassers ist ein fundamentaler Prozess in der Säure-Base-Chemie. Wasser zeigt eine geringe elektrische Leitfähigkeit, was auf die Anwesenheit von Ionen hindeutet, die aus Wassermolekülen gebildet werden.
Definition: Autoprotolyse ist der Prozess, bei dem Wassermoleküle sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen können, was zur Bildung von H3O+ und OH- Ionen führt.
Die Reaktionsgleichung für die Autoprotolyse des Wassers lautet:
H₂O + H₂O ⇌ H3O+ + OH-
Highlight: Das Ionenprodukt des Wassers ist eine wichtige Konstante, die das Gleichgewicht zwischen H3O+ und OH- Ionen in wässrigen Lösungen beschreibt.
Bei einer Zunahme der Konzentration einer Ionenart nimmt die Konzentration der anderen Ionenart so weit ab, dass der Wert von Kw wieder erreicht wird. Dies ist ein Beispiel für das Prinzip von Braun und Le Chatelier in Aktion.
Example: In reinem Wasser bei 25°C beträgt die Konzentration von H3O+ und OH- Ionen jeweils 1 × 10⁻⁷ mol/L, was zu einem pH-Wert von 7 führt.
Die Autoprotolyse ist nicht nur auf Wasser beschränkt, sondern kann bei allen flüssigen Stoffen auftreten, deren Teilchen Protonen aufnehmen und abgeben können. Dieses Konzept ist entscheidend für das Verständnis von Säure-Base-Gleichgewichten und pH-Werten in verschiedenen Lösungsmitteln.
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Der pH-Wert ist ein fundamentaler Parameter zur Charakterisierung wässriger Lösungen und ihrer Säure-Base-Eigenschaften.
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Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Rückreaktion ist. Obwohl beide Teilreaktionen ständig weiterlaufen, bleibt das Verhältnis der Konzentrationen von Edukten und Produkten konstant. Das Massenwirkungsgesetz ist ein wichtiges Werkzeug zur quantitativen Beschreibung von Gleichgewichten und Gleichgewichtsverschiebungen.
Definition: Das Massenwirkungsgesetz besagt, dass für jedes chemische Gleichgewicht das Produkt aus den Konzentrationen der Produkte dividiert durch das Produkt aus den Konzentrationen der Edukte bei einer bestimmten Temperatur konstant ist.
Beispiel: Für eine allgemeine Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: K = ^c * ^d / ^a * ^b
Es gibt verschiedene Möglichkeiten, ein chemisches Gleichgewicht zu beeinflussen:
Highlight: Bei einer Konzentrationserhöhung der Edukte steigt die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion, was zu einer Erhöhung der Produktkonzentration führt.
Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts durch Temperatur folgt bestimmten Regeln:
Die Beeinflussung des chemischen Gleichgewichts durch Druck ist besonders bei Reaktionen mit gasförmigen Stoffen relevant:
Vocabulary: Kompression: Druckerhöhung, die zu einer Ausgleichsreaktion führt, um das Volumen zu verringern.
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Stefan S
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Samantha Klich
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