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1
Lisa
27.8.2025
Chemie
chemisches Gleichgewicht
1.853
•
27. Aug. 2025
•
Lisa
@lisa.martinez
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin-... Mehr anzeigen
Ein chemisches Gleichgewicht ist dadurch gekennzeichnet, dass die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion gleich ist. Da beide Teilreaktionen ständig weiterlaufen, spricht man von einem dynamischen Gleichgewicht.
Mit dem Massenwirkungsgesetz können wir Gleichgewichte quantitativ beschreiben. Für eine allgemeine Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: K = ^c·^d/^a·^b. Je größer der K-Wert, desto mehr liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite.
Es gibt drei wichtige Einflussfaktoren auf das chemische Gleichgewicht:
💡 Das Prinzip von Le Chatelier (auch Prinzip des kleinsten Zwanges) besagt: Übt man auf ein Gleichgewicht einen Zwang aus (durch Änderung von Temperatur, Druck oder Konzentration), so verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, die diesem Zwang entgegenwirkt.
Das Le Chatelier Prinzip lässt sich durch viele Beispiele aus dem Alltag veranschaulichen, etwa bei der Essigsäure-Ethanol-Reaktion: Essigsäure + Ethanol ⇌ Essigsäureethylester + Wasser. Gibt man mehr Essigsäure hinzu, bildet sich mehr Ester.
Säure-Base-Reaktionen sind spezielle chemische Gleichgewichte, bei denen Protonen übertragen werden. Säuren sind Protonendonatoren, während Basen als Protonenakzeptoren fungieren. An jeder Säure-Base-Reaktion sind stets zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt.
Die Protolyse beschreibt den Übergang von Protonen von Säuren auf Basen. Damit eine Säure ein Proton abgeben kann, muss eine geeignete Base vorhanden sein, die es aufnimmt. Viele Säure-Base-Reaktionen sind umkehrbar und führen zu dynamischen chemischen Gleichgewichten.
Ein wichtiges Phänomen ist die Autoprotolyse des Wassers: H₂O + H₂O ⇌ OH⁻ + H₃O⁺. Diese Reaktion ist der Grund für die geringe elektrische Leitfähigkeit von reinem Wasser. Die Konzentration der Ionen lässt sich mit dem Ionenprodukt des Wassers beschreiben: Kw = · = 10⁻¹⁴ mol²/l² (bei 25°C).
💡 Bei der Gleichgewichtskonstante K = 1 sind Produkte und Edukte in gleicher Konzentration vorhanden. Ist K < 1, liegt das Gleichgewicht auf der Eduktseite, bei K > 1 auf der Produktseite.
In reinem Wasser gilt: = = 10⁻⁷ mol/l. Diese Werte kann man durch Anwendung des Massenwirkungsgesetzes berechnen, indem man das Ionenprodukt des Wassers nutzt und berücksichtigt, dass Wasser neutral ist.
Der pH-Wert ist eine praktische Größe zur Charakterisierung wässriger Lösungen. Er wird definiert als negativer dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration: pH = -lg . In sauren, alkalischen und neutralen Lösungen hängen die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ voneinander ab.
Die Einteilung erfolgt nach:
Zwischen pH und pOH besteht der Zusammenhang: pH + pOH = 14. Hat man den pH-Wert, kann man die Oxoniumionenkonzentration berechnen: = 10⁻ᵖᴴ.
Die Tabelle der pKs- und pKb-Werte zeigt uns die Stärke von Säuren und Basen. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure. Starke Säuren wie HCl haben pKs-Werte < 0, schwache Säuren wie Essigsäure haben pKs-Werte zwischen 4,5 und 9,5.
💡 Chemisches Gleichgewicht Beispiele aus dem Alltag: Je stärker eine Säure ist, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base und umgekehrt. Ammoniak ist eine schwache Base , sein korrespondierendes Ammoniumion ist entsprechend eine schwache Säure .
Aus den pKs- und pKb-Werten lässt sich die Stärke von Säuren und Basen zuverlässiger ablesen als aus dem pH-Wert, da dieser von der Konzentration abhängt.
Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihre Fähigkeit bestimmt, Protonen abzugeben oder aufzunehmen. Mit der Säurekonstante Ks und der Basenkonstante Kb lassen sich konkrete Werte für diese Stärke ermitteln.
Für eine Säure HA in Wasser gilt: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺ mit Ks = ·/. Analog gilt für eine Base B: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻ mit Kb = ·/. Je größer Ks oder Kb ist, desto stärker ist die Säure oder Base.
Statt Ks und Kb verwendet man oft die pKs- und pKb-Werte . Die Stärke lässt sich wie folgt einteilen:
💡 Das Prinzip von Le Chatelier angewandt auf Konzentration: Bei schwachen Säuren reagiert nicht alles mit Wasser. Den pH-Wert einer schwachen Säure kann man mit der Formel pH = ½) berechnen, wobei c₀ die Ausgangskonzentration ist.
Zwischen pKs und pKb einer korrespondierenden Säure-Base-Paares gilt immer: pKs + pKb = 14. Dies ist eine direkte Folge des Massenwirkungsgesetzes und hilft uns, die Eigenschaften des jeweils anderen Partners vorherzusagen. Ein Rechner für das Massenwirkungsgesetz kann dabei sehr nützlich sein.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Lisa
@lisa.martinez
Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, bei dem Hin- und Rückreaktion mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen. Mit dem Prinzip von Le Chatelier und dem Massenwirkungsgesetz lässt sich vorhersagen, wie sich Gleichgewichte bei äußeren Einflüssen verschieben.
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Ein chemisches Gleichgewicht ist dadurch gekennzeichnet, dass die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion gleich ist. Da beide Teilreaktionen ständig weiterlaufen, spricht man von einem dynamischen Gleichgewicht.
Mit dem Massenwirkungsgesetz können wir Gleichgewichte quantitativ beschreiben. Für eine allgemeine Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: K = ^c·^d/^a·^b. Je größer der K-Wert, desto mehr liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite.
Es gibt drei wichtige Einflussfaktoren auf das chemische Gleichgewicht:
💡 Das Prinzip von Le Chatelier (auch Prinzip des kleinsten Zwanges) besagt: Übt man auf ein Gleichgewicht einen Zwang aus (durch Änderung von Temperatur, Druck oder Konzentration), so verschiebt sich das Gleichgewicht in die Richtung, die diesem Zwang entgegenwirkt.
Das Le Chatelier Prinzip lässt sich durch viele Beispiele aus dem Alltag veranschaulichen, etwa bei der Essigsäure-Ethanol-Reaktion: Essigsäure + Ethanol ⇌ Essigsäureethylester + Wasser. Gibt man mehr Essigsäure hinzu, bildet sich mehr Ester.
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Säure-Base-Reaktionen sind spezielle chemische Gleichgewichte, bei denen Protonen übertragen werden. Säuren sind Protonendonatoren, während Basen als Protonenakzeptoren fungieren. An jeder Säure-Base-Reaktion sind stets zwei korrespondierende Säure-Base-Paare beteiligt.
Die Protolyse beschreibt den Übergang von Protonen von Säuren auf Basen. Damit eine Säure ein Proton abgeben kann, muss eine geeignete Base vorhanden sein, die es aufnimmt. Viele Säure-Base-Reaktionen sind umkehrbar und führen zu dynamischen chemischen Gleichgewichten.
Ein wichtiges Phänomen ist die Autoprotolyse des Wassers: H₂O + H₂O ⇌ OH⁻ + H₃O⁺. Diese Reaktion ist der Grund für die geringe elektrische Leitfähigkeit von reinem Wasser. Die Konzentration der Ionen lässt sich mit dem Ionenprodukt des Wassers beschreiben: Kw = · = 10⁻¹⁴ mol²/l² (bei 25°C).
💡 Bei der Gleichgewichtskonstante K = 1 sind Produkte und Edukte in gleicher Konzentration vorhanden. Ist K < 1, liegt das Gleichgewicht auf der Eduktseite, bei K > 1 auf der Produktseite.
In reinem Wasser gilt: = = 10⁻⁷ mol/l. Diese Werte kann man durch Anwendung des Massenwirkungsgesetzes berechnen, indem man das Ionenprodukt des Wassers nutzt und berücksichtigt, dass Wasser neutral ist.
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Der pH-Wert ist eine praktische Größe zur Charakterisierung wässriger Lösungen. Er wird definiert als negativer dekadischer Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration: pH = -lg . In sauren, alkalischen und neutralen Lösungen hängen die Konzentrationen von H₃O⁺ und OH⁻ voneinander ab.
Die Einteilung erfolgt nach:
Zwischen pH und pOH besteht der Zusammenhang: pH + pOH = 14. Hat man den pH-Wert, kann man die Oxoniumionenkonzentration berechnen: = 10⁻ᵖᴴ.
Die Tabelle der pKs- und pKb-Werte zeigt uns die Stärke von Säuren und Basen. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker ist die Säure. Starke Säuren wie HCl haben pKs-Werte < 0, schwache Säuren wie Essigsäure haben pKs-Werte zwischen 4,5 und 9,5.
💡 Chemisches Gleichgewicht Beispiele aus dem Alltag: Je stärker eine Säure ist, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base und umgekehrt. Ammoniak ist eine schwache Base , sein korrespondierendes Ammoniumion ist entsprechend eine schwache Säure .
Aus den pKs- und pKb-Werten lässt sich die Stärke von Säuren und Basen zuverlässiger ablesen als aus dem pH-Wert, da dieser von der Konzentration abhängt.
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Die Stärke von Säuren und Basen wird durch ihre Fähigkeit bestimmt, Protonen abzugeben oder aufzunehmen. Mit der Säurekonstante Ks und der Basenkonstante Kb lassen sich konkrete Werte für diese Stärke ermitteln.
Für eine Säure HA in Wasser gilt: HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺ mit Ks = ·/. Analog gilt für eine Base B: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻ mit Kb = ·/. Je größer Ks oder Kb ist, desto stärker ist die Säure oder Base.
Statt Ks und Kb verwendet man oft die pKs- und pKb-Werte . Die Stärke lässt sich wie folgt einteilen:
💡 Das Prinzip von Le Chatelier angewandt auf Konzentration: Bei schwachen Säuren reagiert nicht alles mit Wasser. Den pH-Wert einer schwachen Säure kann man mit der Formel pH = ½) berechnen, wobei c₀ die Ausgangskonzentration ist.
Zwischen pKs und pKb einer korrespondierenden Säure-Base-Paares gilt immer: pKs + pKb = 14. Dies ist eine direkte Folge des Massenwirkungsgesetzes und hilft uns, die Eigenschaften des jeweils anderen Partners vorherzusagen. Ein Rechner für das Massenwirkungsgesetz kann dabei sehr nützlich sein.
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Stefan S
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Samantha Klich
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