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13.12.2020
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II. Die chemische Reaktion Chemische Reaktionen sind Vorgänge, bei denen Teilchen der Ausgangsstoffe sich umgruppieren zu anderen Stoffen, den Produkten. Merke: bei jeder chemischen Reaktion gibt es eine Stoffumwandlung und einen Energieumsatz. Produkt 1.1. Edukte + Magnesium grau, fest Sauerstoff gasförmig, farblos, geruchlos Energieumsatz Bei Reaktionen werden Energieformen z. B. chemische Energie in Wärme-, Licht- oder Schallenergie umgewandelt. z. B. 2 Mg + 02 -> 2MgO Merke: RGT-Regel= Reaktions-Geschwindigkeit-Temperatur-Regel erhöht man die Temperatur um 10 °C, verdoppelt sich die Reaktionsgeschwindigkeit. -AH-> bei jeder Reaktion an die Umgebung abgegeben Energie Füllen Sie die folgenden Tabellen aus: Mit der chemischen Schreibweise gibt man an: Ob der Reinstoff aus einer Atomsorte oder aus mehreren unterschiedlichen Atomsorten besteht und in welchem Mengenverhältnis die jeweiligen Atome vorliegen. > H Magnesiumoxid weißes, festes Pulver Mdekol H NH3 N HH Ammoniak Moeku H₂ 2H₂0 MERKE: со ◆Wie viele Einheiten des Reinstoffs vorliegen HH HH (HH) (HH) 4 H₂ H CO₂ Kahlerstoff- Kohlenstoff- manaxi daxd Koeffizient H H PO Wasses Molekül H CH4 4 02- H Methan molekul - Index 7 Du siehst in der Abbildung das Energiediagramm einer Reaktion. Beschrifte das Diagramm korrekt mit den Fachausdrücken. Handelt es sich um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion? Begründe und skizziere kurz das Energiediagramm der jeweils anderen Reaktionsart endotherm exotherm Gregie So Edude 10 Achivierungsenegie E₁ Produkte !! Edict Reaktionsvestaur Was bewirkt die Aktivierungsenergie bei einer exothermen Reaktion? H₂ 8 Folgende Reaktionen sind im Teilchenmodell dargestellt. Schreibe die Wortgleichungen zu den Reaktionen auf. Aly O₂ 0₂ 50 0₂ 0₂ H₂O ALO NO₂ EA Produkte Wasserstoff Stickstoff Sauerstoff Aluminium Schwefel Anzahl do Molekite Anzahl der Atome 1.2. Aktivierungsenergie (EA) EA ist, die man benötigt, um eine chemische Reaktion in Gang zu setzen. Damit werden die Teilchen so sehr „beschleunigt", dass sie miteinander erfolgreich zusammen stoßen können. Stoßtheorie= Teilchen reagieren miteinander wenn: Sie mit...
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einer bestimmten Wucht (Energie) zusammen Sie in der passenden Ausrichtung zu einander zusammenstoßen (Je häufiger die Teilchen erfolgreich zusammenstoßen, desto schneller verläuft die Reaktion) Massenerhaltungssatz= bei einer chemischen Reaktion bleibt die Gesamtmasse der Stoffe gleich. Die Reaktionsgleichung= beschreibt die Reinstoffe, die bei einer chemischen Reaktion miteinander reagieren (=Edukte) und neu entstehen (=Produkte). z. B. 2 Al + 6 HCI 2 AICI3 Sie gibt die Mengen der beteiligten Reinstoffe an. Arbeitsblatt: Bei chemischen Reaktionen reagieren die Ausgangsstoffe (=Edukte) miteinander, so dass ihre Atome sich umordnen und dabei neue Stoffe (=Produkte) bilden. Reaktionsgleichung: 0₂ H₂ Beschreibung: → H₂O Sauerstoff und Wasserstoff reagieren zu Wasser Ausgangsstoffe Produkt Da bei chemischen Reaktionen kein Atom verschwindet, muss man chemische Reaktionsgleichungen ausgleichen, indem man die Menge der reagierenden Stoffe anpasst (siehe fett markierte Koeffizienten). 1. 2 H₂ + 2.2 Mg + 3.4 Al 4.4 Cu Reaktionsgleichung ausgleichen: 0₂ + H₂ → 2 H₂O Jetzt enthalten die Edukte insgesamt 2 O-Atome und die Produkte auch, aber die Edukte haben 2 H-Atome, während die Edukte 4 H-Atome aufweisen → 5. 0₂ + Reaktionsgleichung ausgeglichen: 2 H₂ 2 H₂O Jetzt enthalten die Edukte insgesamt 2 O-Atome und 4 H-Atome, die Produkte auch! 6. Beispiel: Die Reaktion von Kupfer mit Schwefel ergibt Kupfersulfid. Die Reaktionsgleichung lautet: Ausgeglichene Reaktion: Cu + S → Cu₂S 2 Cu + S Cu₂S. Aufgaben: Gleichen Sie bei Bedarf mit den entsprechenden Koeffizienten die vorläufigen Gleichungen aus. Ändern Sie nicht die angegebenen Stoffe! лиди Erhaltung der Masse 0₂ 30₂ + 2.0₂ 3H₂ + N₂ + C 7. C + 8. 9.4 H₂02 Pb +2 0₂ → 2H₂O QMgO 2 Al2O3 → 2 Cu₂O 2NH3 CO₂ 0₂ 0₂ 0₂ → 4 0₂ + → 2 co 3 H2O Pb304 + CMWM 4H₂0 AB 13 Aufstellen von Reaktionsgleichungen Aufgaben 1 Betrachte folgende chemische Reaktion: Wasserstoff reagiert mit Stickstoff zu Ammoniak: H₂(g) + N₂(g) → NH3(g) Nach dem Satz von der Erhaltung der Masse kann das so nicht stimmen (s. Abbildung rechts). a) Stelle die ausgeglichene Reaktionsgleichung auf: •H₂ + N₂->2NH 3 J b) Stelle die Reaktion auf der Teilchenebene mithilfe der Waage korrekt dar: ? Fülle die Lücken vollständig aus. Benutze dabei für die Darstellung der Teilchen folgende Symbole: Kohlenstoffatom: Wasserstoffatom: a) Stoffebene: Teilchenebene: Sauerstoffatom: Reaktionsgleichung: O₂(g) Sauerstoff und Wasserstoff reagieren zu Wasser Reaktionsgleichung: c) Stoffebene: b) Stoffebene: Kohlenstoffdiancid Teilchenebene: CO₂(g) + Teilchenebene: Reaktionsgleichung: CH₂(g) + + 2 Ha + H₂O 00 00 + und Kohlenstoff reagieren zu Kohlenstoffmonoacid + -> C(s) 2 H₂O Methan und Wasser reagieren zu Kohlenstoffmonooxid und Wasserstoff d) Stoffebene: Wasserstoffdaocid zerfällt zu Wasser Teilchenebene: od od Reaktionsgleichung: 2H₂O₂ 21₂0 2 CO(g) + + + + und Sauerstoff 31₂