Aufstellen und Ausgleichen von Reaktionsgleichungen

Dieses Kapitel konzentriert sich auf das praktische Aufstellen und Ausgleichen von Reaktionsgleichungen.

Es beginnt mit einem Beispiel der Reaktion von Wasserstoff mit Stickstoff zu Ammoniak:

H₂(g) + N₂(g) -> NH₃(g)

Die Schüler werden aufgefordert, diese Gleichung auszugleichen und die Reaktion auf der Teilchenebene darzustellen.

Highlight: Das Ausgleichen von Reaktionsgleichungen ist entscheidend, um den Satz von der Erhaltung der Masse zu erfüllen.

Das Kapitel enthält mehrere Übungen, in denen die Schüler Reaktionsgleichungen aufstellen und ausgleichen sollen. Dabei werden verschiedene chemische Reaktionen behandelt, wie:

• Die Bildung von Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff
• Die Reaktion von Kohlenstoff mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid
• Die Reaktion von Methan und Wasser zu Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff

Example: Die ausgeglichene Reaktionsgleichung für die Bildung von Wasser: 2 H₂(g) + O₂(g) -> 2 H₂O(l)

Die Aufgaben fördern das Verständnis für die stöchiometrischen Verhältnisse in chemischen Reaktionen und die Bedeutung des Massenerhaltungssatzes.

Vocabulary: Koeffizienten sind die Zahlen vor den chemischen Formeln in einer Reaktionsgleichung, die angeben, wie viele Einheiten eines Stoffes an der Reaktion beteiligt sind.

Das Kapitel schließt mit einer Aufgabe zur Zersetzung von Wasserstoffperoxid, was die Vielfalt der chemischen Reaktionen unterstreicht und das Konzept der Zerfallsreaktionen einführt.