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 Gemeinsam heißt nicht mit greichem Anteil:
Wasserstoffmonochlorid-
Elektronenverteilung
8+ H
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H - CUI
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SO
HCL
4.
:
Kennzeichnung der pol

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Gemeinsam heißt nicht mit greichem Anteil: Wasserstoffmonochlorid- Elektronenverteilung 8+ H S+ H - CUI 8 SO HCL 4. : Kennzeichnung der polaren Alombindung in der Valenz- strichformel Molekul A nicht symmetrisch zwischen den Atomkeren -e-halten sich näher am Chlor-Atom auf → überschuss an negativer Ladung Wasserstof-Atom →→→Mangel egative Teil-Ladung • positive Ladung des Atomkerro überwiegt Chlor-Atom- Teillodung Wasserstoff-Atom + Teilladung Alombindung polarisiert EN 0,9 => polare Afombindung 20,4 => Molekie hat ein - sowohl + Pol, es ist ein Dipolmolekul Alambindung 0-0,4 0,4-1,7 unpolar polar ab 1,7 lonenverbindung Unterschiedliche Anziehungskraft:" anzieht Die Stärke, mit der ein Atom die Bindungselektronen hängt von 2 Faktoren lab - Ratonenzahl Je größer die Protorenzahl ist, desto stärker kann die positive -Atomradius Komladung das e-poar einer Alombindung einziehen Mit steigendem Atomroclius nimmt de Anziehungskraft des Atomkers auf die Bindungselektronen nimmt ab Ein Maß für die Anziehungskraft: Ictronegativität Vermögen Vermogen der Alome, Elektronen anzuziehen großere Anziehungskraft = größere elektronegativitat Mit Elektronegativität sind Vergleiche möglich: Differenz der Elektronegativitatswerte on 2 Atome > 0,4 => polare Bindung GW In Molekülen mit verschiedenen Atomen wird das gemeinsame Elektronenpaar von diesen unterschiedlich stark angezogen. Es entsteht eine polare Atombindung. De Ursache dafür liegt in der Gektronegativität der verschiedenen Atomen.

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Cool, mit dem Lernzettel konnte ich mich richtig gut auf meine Klassenarbeit vorbereiten. Danke 👍👍

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