Zwischenmolekulare Wechselwirkungen: Einfache Erklärungen zu Dipol-Dipol, Van-der-Waals, und mehr

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ALEX

1.9.2022

Chemie

Zwischenmolekulare Kräfte

Fächer

Chemie

Aromatische kohlenwasserstoffe

Reaktionsverhalten und bindungsmodelle

Bindungsmodelle

Zwischenmolekulare Wechselwirkungen: Einfache Erklärungen zu Dipol-Dipol, Van-der-Waals, und mehr

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zwischenmolekulare Kräfte sind entscheidend für die Eigenschaften von Stoffen. Sie umfassen Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen. Diese Kräfte beeinflussen Löslichkeit, Siedepunkte und Aggregatzustände von Substanzen.

• Intramolekulare Wechselwirkungen wie Atom- und Ionenbindungen wirken innerhalb von Molekülen
• Intermolekulare Wechselwirkungen sind schwächere Anziehungskräfte zwischen Molekülen
• Die Stärke dieser Kräfte hängt von Molekülgröße, Polarität und spezifischen Atomen ab
• Wasserstoffbrückenbindungen sind besonders stark und treten bei H, O, N und F auf
• Die Polarität von Molekülen beeinflusst ihre Löslichkeit und chemischen Eigenschaften

...

1.9.2022

9929

Zwischenmolekulare Kräfte
Sog. innermolekulare intramolekulare Kräfte wirken innerhalb eines Molekils oder einer Verbindung oder eines
Metal

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Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen

Dieses Kapitel vertieft das Verständnis der Van-der-Waals-Kräfte und führt Wasserstoffbrückenbindungen ein.

Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch temporäre Dipole in der Elektronenhülle von Atomen und Molekülen. Diese kurzlebigen Ladungsverschiebungen können benachbarte Atome beeinflussen und induzierte Dipole erzeugen.

Highlight: Mit zunehmender Molekülgröße und -masse steigt die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte.

Wasserstoffbrückenbindungen werden als besonders starke zwischenmolekulare Wechselwirkungen vorgestellt. Sie treten spezifisch zwischen Wasserstoffatomen und den stark elektronegativen Elementen Sauerstoff, Stickstoff und Fluor auf.

Beispiel: Wassermoleküle bilden untereinander Wasserstoffbrückenbindungen aus. Jedes H₂O-Molekül kann bis zu vier solcher Brücken ausbilden.

Das Kapitel erklärt auch den Einfluss dieser Kräfte auf die Löslichkeit von Stoffen:

Vocabulary:

Hydrophil: Stoffe, die sich in Wasser lösen

Hydrophob: Stoffe, die sich in Fett, aber nicht in Wasser lösen

Ein Experiment demonstriert die Polarität von Wassermolekülen: Ein elektrisch geladener Kunststoffstab lenkt einen Wasserstrahl ab, was die Dipoleigenschaft des Wassers zeigt.

Definition: Polare Elektronenpaarbindung liegt vor, wenn die Ladungsverteilung in einem Molekül unsymmetrisch ist, was zu Teilladungen $Partialladungen$ führt.

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Molekülstruktur und Polarität

Dieses Kapitel untersucht den Zusammenhang zwischen der räumlichen Struktur von Molekülen und ihrer Polarität.

Verschiedene Molekülstrukturen werden verglichen:

Wasser $H₂O$ : Ein gewinkeltes Molekül, bei dem sich die Bindungspolaritäten nicht aufheben, was zu einem Dipol führt.
Kohlenstoffdioxid $CO₂$ : Ein lineares Molekül, bei dem sich die Polaritäten der einzelnen Bindungen gegenseitig aufheben, wodurch das Molekül nach außen hin unpolar ist.
Pentan $C₅H₁₂$ : Ein tetraedrisches Molekül, bei dem sich die Bindungspolaritäten aufheben.
Ammoniak $NH₃$ : Ein pyramidales Molekül, das insgesamt polar ist.
Stickstofftrifluorid $NF₃$ : Bei diesem Molekül heben sich je zwei Bindungspolaritäten gegenseitig auf.

Highlight: Die Gesamtpolarität eines Moleküls hängt nicht nur von der Polarität der einzelnen Bindungen ab, sondern auch von der räumlichen Anordnung der Atome.

Diese Beispiele verdeutlichen, wie die dreidimensionale Struktur eines Moleküls seine elektrischen Eigenschaften und damit sein chemisches Verhalten beeinflusst.

Vocabulary:

Bindungspolarität: Die ungleiche Verteilung der Elektronen in einer chemischen Bindung

Dipol: Ein Molekül mit einer ungleichmäßigen Ladungsverteilung

Das Verständnis dieser Konzepte ist entscheidend für die Vorhersage von intermolekularen Wechselwirkungen und das Verhalten von Substanzen in verschiedenen chemischen Umgebungen.

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1. Sept. 2022

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@alex.loeck

• Intramolekulare Wechselwirkungen wie Atom- und Ionenbindungen wirken innerhalb von Molekülen
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Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen

Dieses Kapitel vertieft das Verständnis der Van-der-Waals-Kräfte und führt Wasserstoffbrückenbindungen ein.

Highlight: Mit zunehmender Molekülgröße und -masse steigt die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte.

Beispiel: Wassermoleküle bilden untereinander Wasserstoffbrückenbindungen aus. Jedes H₂O-Molekül kann bis zu vier solcher Brücken ausbilden.

Das Kapitel erklärt auch den Einfluss dieser Kräfte auf die Löslichkeit von Stoffen:

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Hydrophob: Stoffe, die sich in Fett, aber nicht in Wasser lösen

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Molekülstruktur und Polarität

Dieses Kapitel untersucht den Zusammenhang zwischen der räumlichen Struktur von Molekülen und ihrer Polarität.

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Wasser $H₂O$ : Ein gewinkeltes Molekül, bei dem sich die Bindungspolaritäten nicht aufheben, was zu einem Dipol führt.
Kohlenstoffdioxid $CO₂$ : Ein lineares Molekül, bei dem sich die Polaritäten der einzelnen Bindungen gegenseitig aufheben, wodurch das Molekül nach außen hin unpolar ist.
Pentan $C₅H₁₂$ : Ein tetraedrisches Molekül, bei dem sich die Bindungspolaritäten aufheben.
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Bindungspolarität: Die ungleiche Verteilung der Elektronen in einer chemischen Bindung

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Zwischenmolekulare Kräfte: Grundlagen und Arten

Dieses Kapitel führt in die Grundlagen der zwischenmolekularen Wechselwirkungen ein und unterscheidet sie von intramolekularen Kräften. Es werden zwei Hauptarten erläutert:

Dipol-Dipol-Wechselwirkung: Diese tritt zwischen polaren Molekülen auf, die permanente Dipole besitzen.

Beispiel: HCl, H₂S, BrF und ClF sind Moleküle, die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zeigen.

Ion-Dipol-Wechselwirkung: Diese Kraft wirkt zwischen Ionen und polaren Molekülen.

Beispiel: Wenn sich NaCl in Wasser löst, treten Ion-Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Na⁺- und Cl⁻-Ionen und den polaren Wassermolekülen auf.

Das Kapitel erklärt auch Van-der-Waals-Kräfte, die zwischen allen Atomen und Molekülen wirken, aber besonders bei unpolaren Teilchen wichtig sind.

Highlight: Die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte hängt vom Atomradius und der Berührungsfläche der Moleküle ab.

Eine Tabelle zeigt, wie Van-der-Waals-Kräfte die Siedetemperaturen und Aggregatzustände von Halogenen beeinflussen, von Fluor $gasförmig bei -188°C$ bis Iod $fest bei Raumtemperatur$ .

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Stefan S

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Samantha Klich

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Anna

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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

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Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

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