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3. Feb. 2026
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𝕸𝖎𝖈𝖍𝖊𝖑𝖑𝖊
@notesbymichelle
Die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst,... Mehr anzeigen
Diese Seite behandelt den Einfluss von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit und vertieft das Verständnis für die zugrunde liegenden Prinzipien.
Der Druck beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit ähnlich wie die Konzentration. Ein erhöhter Druck führt zu einer Verringerung des Volumens bei gleichbleibender Teilchenzahl, was effektiv einer Erhöhung der Konzentration entspricht.
Highlight: Je höher der Druck ist, desto mehr nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu.
Das Kollisionsmodell erklärt diesen Effekt: Bei höherem Druck gibt es mehr Zusammenstöße innerhalb eines Zeitintervalls, da mehr Teilchen auf engerem Raum vorhanden sind.
Die Temperatur hat einen besonders starken Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Die RGT-Regel besagt:
Quote: "Bei vielen Reaktionen bewirkt eine Temperaturerhöhung um 10°C etwa eine Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit."
Die Erklärung hierfür liegt in der Energieverteilung der Teilchen:
Example: Bei einer Temperaturerhöhung von 20°C auf 30°C könnte sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppeln.
Das Verständnis dieser Einflussfaktoren ermöglicht es, chemische Reaktionen gezielt zu steuern und zu optimieren, was in vielen Bereichen der Chemie und chemischen Technologie von großer Bedeutung ist.
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist ein zentrales Konzept in der Chemie, das durch verschiedene Faktoren beeinflusst wird. Diese Seite erläutert den Einfluss der Konzentration und des Zerteilungsgrads auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.
Definition: Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell eine chemische Reaktion abläuft und wird in mol/s gemessen.
Der Zusammenhang zwischen Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit wird anhand eines Graphen dargestellt, der die Reaktion von Natriumsulfat mit Salzsäure zeigt. Es wird deutlich, dass eine höhere Konzentration zu einer größeren Reaktionsgeschwindigkeit führt.
Highlight: Bei einer Erhöhung der Konzentration nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zu.
Das Kollisionsmodell erklärt diesen Zusammenhang: Eine höhere Konzentration bedeutet mehr Teilchen in einem bestimmten Volumen, was zu mehr Kollisionen und somit zu einer schnelleren Reaktion führt.
Das Geschwindigkeitsgesetz beschreibt diesen Zusammenhang mathematisch:
Formel: v = k · c(A) · c(B)
Hierbei ist v die Reaktionsgeschwindigkeit, k die Geschwindigkeitskonstante und c die Konzentration der Reaktionspartner A und B.
Der Zerteilungsgrad ist ein weiterer wichtiger Faktor. Am Beispiel der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure wird gezeigt, dass ein höherer Zerteilungsgrad (z.B. Magnesiumpulver im Vergleich zu Magnesiumband) die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.
Example: Magnesiumpulver reagiert schneller mit Salzsäure als ein Magnesiumband, da es eine größere Oberfläche bietet.
Die Stoßtheorie ergänzt das Kollisionsmodell um den Aspekt der Mindestenergie und räumlichen Orientierung der Teilchen bei Zusammenstößen.
Vocabulary: Wirksame Zusammenstöße sind solche, bei denen die Teilchen genügend Energie und die richtige räumliche Orientierung haben, um zu reagieren.
Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell eine chemische Reaktion abläuft. Sie wird durch verschiedene Einflussfaktoren der Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt, wie Konzentration, Temperatur, Zerteilungsgrad und Druck. Besonders die Konzentration spielt eine wichtige Rolle: Je mehr Teilchen in einem bestimmten Volumen vorhanden sind, desto häufiger kollidieren sie miteinander und desto schneller läuft die Reaktion ab.
Die Reaktionsgeschwindigkeit lässt sich durch das Geschwindigkeitsgesetz Chemie darstellen. Bei einer einfachen Reaktion gilt v = k·c, wobei v die Reaktionsgeschwindigkeit, k die Geschwindigkeitskonstante und c die Konzentration ist. Bei Reaktionen mit zwei Ausgangsstoffen A und B gilt entsprechend v = k·c(A)·c(B). Diese Geschwindigkeitsgesetz Chemie Formel zeigt, dass die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration der Reaktanten zunimmt.
Eigentlich sind Stoßtheorie und Kollisionstheorie Chemie zwei Bezeichnungen für dasselbe Konzept. Diese Theorie erklärt, dass chemische Reaktionen durch Zusammenstöße zwischen Teilchen entstehen. Nicht jede Kollision führt jedoch zu einer Reaktion - die Teilchen müssen eine bestimmte Mindestenergie besitzen und in der richtigen räumlichen Orientierung aufeinandertreffen. Diese "wirksamen Zusammenstöße" sind entscheidend für den Reaktionsverlauf.
Man würde den Zerteilungsgrad erhöhen, wenn man die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen möchte. Ein Beispiel ist die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure: Magnesiumpulver (höherer Zerteilungsgrad) reagiert deutlich schneller als ein Magnesiumband. Der Grund liegt in der größeren Oberfläche des zerkleinerten Materials, wodurch mehr Teilchen gleichzeitig mit dem Reaktionspartner in Kontakt kommen können. Dies führt zu einer höheren Kollisionswahrscheinlichkeit und damit zu einer schnelleren Reaktion.
Chemie Oberstufe von Harald Rau, Cornelsen Verlag 2020, Lehrbuch, Umfassende Darstellung zur Kinetik chemischer Reaktionen mit Erklärungen zum Konzentrations- und Temperatureinfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit - Link
Chemie heute SII von Asselborn et al., Schroedel Verlag 2021, Lehrbuch, Detaillierte Erklärungen zum Geschwindigkeitsgesetz, zur Stoßtheorie und zu Katalysatoren mit Übungsaufgaben - Link
Duden Basiswissen Chemie von Klaus Sommer, Bibliographisches Institut 2019, Nachschlagewerk, Prägnante Zusammenfassung aller wichtigen Konzepte zur Reaktionskinetik und zu Einflussfaktoren der Reaktionsgeschwindigkeit - Link
Abitur-Training Chemie von Karin Hägele, Stark Verlag 2022, Übungsbuch, Praxisnahe Aufgaben zur Reaktionsgeschwindigkeit mit allen relevanten Formeln und Beispiellösungen - Link
Versuchsreihe zur Temperaturabhängigkeit: Führe eine Reaktion (z.B. Brausetablette in Wasser) bei drei verschiedenen Temperaturen durch. Miss die Reaktionszeiten und berechne, ob die RGT-Regel zutrifft. Erstelle ein Diagramm zur Visualisierung.
Modellierung der Stoßtheorie: Entwickle mit Hilfe von farbigen Kugeln ein physisches Modell, das wirksame und unwirksame Zusammenstöße darstellt. Dokumentiere mit Fotos, wie Faktoren wie Temperatur (schnellere Bewegung) oder Konzentration (mehr Kugeln) die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst, die auf der Stoßtheorie und dem Kollisionsmodell basieren. Konzentration, Zerteilungsgrad, Druck und Temperatur spielen dabei eine entscheidende Rolle für die Reaktionsgeschwindigkeit.
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Highlight: Je höher der Druck ist, desto mehr nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu.
Das Kollisionsmodell erklärt diesen Effekt: Bei höherem Druck gibt es mehr Zusammenstöße innerhalb eines Zeitintervalls, da mehr Teilchen auf engerem Raum vorhanden sind.
Die Temperatur hat einen besonders starken Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Die RGT-Regel besagt:
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Die Erklärung hierfür liegt in der Energieverteilung der Teilchen:
Example: Bei einer Temperaturerhöhung von 20°C auf 30°C könnte sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppeln.
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Die Reaktionsgeschwindigkeit ist ein zentrales Konzept in der Chemie, das durch verschiedene Faktoren beeinflusst wird. Diese Seite erläutert den Einfluss der Konzentration und des Zerteilungsgrads auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.
Definition: Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell eine chemische Reaktion abläuft und wird in mol/s gemessen.
Der Zusammenhang zwischen Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit wird anhand eines Graphen dargestellt, der die Reaktion von Natriumsulfat mit Salzsäure zeigt. Es wird deutlich, dass eine höhere Konzentration zu einer größeren Reaktionsgeschwindigkeit führt.
Highlight: Bei einer Erhöhung der Konzentration nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zu.
Das Kollisionsmodell erklärt diesen Zusammenhang: Eine höhere Konzentration bedeutet mehr Teilchen in einem bestimmten Volumen, was zu mehr Kollisionen und somit zu einer schnelleren Reaktion führt.
Das Geschwindigkeitsgesetz beschreibt diesen Zusammenhang mathematisch:
Formel: v = k · c(A) · c(B)
Hierbei ist v die Reaktionsgeschwindigkeit, k die Geschwindigkeitskonstante und c die Konzentration der Reaktionspartner A und B.
Der Zerteilungsgrad ist ein weiterer wichtiger Faktor. Am Beispiel der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure wird gezeigt, dass ein höherer Zerteilungsgrad (z.B. Magnesiumpulver im Vergleich zu Magnesiumband) die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.
Example: Magnesiumpulver reagiert schneller mit Salzsäure als ein Magnesiumband, da es eine größere Oberfläche bietet.
Die Stoßtheorie ergänzt das Kollisionsmodell um den Aspekt der Mindestenergie und räumlichen Orientierung der Teilchen bei Zusammenstößen.
Vocabulary: Wirksame Zusammenstöße sind solche, bei denen die Teilchen genügend Energie und die richtige räumliche Orientierung haben, um zu reagieren.
Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell eine chemische Reaktion abläuft. Sie wird durch verschiedene Einflussfaktoren der Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt, wie Konzentration, Temperatur, Zerteilungsgrad und Druck. Besonders die Konzentration spielt eine wichtige Rolle: Je mehr Teilchen in einem bestimmten Volumen vorhanden sind, desto häufiger kollidieren sie miteinander und desto schneller läuft die Reaktion ab.
Die Reaktionsgeschwindigkeit lässt sich durch das Geschwindigkeitsgesetz Chemie darstellen. Bei einer einfachen Reaktion gilt v = k·c, wobei v die Reaktionsgeschwindigkeit, k die Geschwindigkeitskonstante und c die Konzentration ist. Bei Reaktionen mit zwei Ausgangsstoffen A und B gilt entsprechend v = k·c(A)·c(B). Diese Geschwindigkeitsgesetz Chemie Formel zeigt, dass die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Konzentration der Reaktanten zunimmt.
Eigentlich sind Stoßtheorie und Kollisionstheorie Chemie zwei Bezeichnungen für dasselbe Konzept. Diese Theorie erklärt, dass chemische Reaktionen durch Zusammenstöße zwischen Teilchen entstehen. Nicht jede Kollision führt jedoch zu einer Reaktion - die Teilchen müssen eine bestimmte Mindestenergie besitzen und in der richtigen räumlichen Orientierung aufeinandertreffen. Diese "wirksamen Zusammenstöße" sind entscheidend für den Reaktionsverlauf.
Man würde den Zerteilungsgrad erhöhen, wenn man die Reaktionsgeschwindigkeit beschleunigen möchte. Ein Beispiel ist die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure: Magnesiumpulver (höherer Zerteilungsgrad) reagiert deutlich schneller als ein Magnesiumband. Der Grund liegt in der größeren Oberfläche des zerkleinerten Materials, wodurch mehr Teilchen gleichzeitig mit dem Reaktionspartner in Kontakt kommen können. Dies führt zu einer höheren Kollisionswahrscheinlichkeit und damit zu einer schnelleren Reaktion.
Chemie Oberstufe von Harald Rau, Cornelsen Verlag 2020, Lehrbuch, Umfassende Darstellung zur Kinetik chemischer Reaktionen mit Erklärungen zum Konzentrations- und Temperatureinfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit - Link
Chemie heute SII von Asselborn et al., Schroedel Verlag 2021, Lehrbuch, Detaillierte Erklärungen zum Geschwindigkeitsgesetz, zur Stoßtheorie und zu Katalysatoren mit Übungsaufgaben - Link
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Abitur-Training Chemie von Karin Hägele, Stark Verlag 2022, Übungsbuch, Praxisnahe Aufgaben zur Reaktionsgeschwindigkeit mit allen relevanten Formeln und Beispiellösungen - Link
Versuchsreihe zur Temperaturabhängigkeit: Führe eine Reaktion (z.B. Brausetablette in Wasser) bei drei verschiedenen Temperaturen durch. Miss die Reaktionszeiten und berechne, ob die RGT-Regel zutrifft. Erstelle ein Diagramm zur Visualisierung.
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Erforschen Sie den Energieverlauf chemischer Reaktionen mit Fokus auf Übergangszustände, Reaktionskoordinaten und Aktivierungsenergie. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Konzepte und deren Bedeutung in der Reaktionskinetik. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Reaktionsmechanismen entwickeln möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Katalyse, einschließlich heterogener und homogener Katalyse, sowie enzymatischer Reaktionen. Dieser Lernzettel behandelt die Funktionsweise von Katalysatoren, ihre Rolle in chemischen Reaktionen und spezifische Beispiele wie die Ammoniaksynthese und die Zersetzung von Wasserstoffperoxid. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der Reaktionsmechanismen erlangen möchten.
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ChemieUmfassende Übersicht über chemische Energetik für das Abitur 2021 in Baden-Württemberg. Behandelt werden zentrale Themen wie Systeme, Brenn- und Heizwerte, exotherme und endotherme Reaktionen, Kalorimetrie, Energieerhaltung, verschiedene Enthalpien, Entropie, die Gibbs-Helmholtz-Gleichung sowie die Reaktionskinetik. Ideal für die Prüfungsvorbereitung.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie, einschließlich der Definition, der Einflussfaktoren wie Temperatur, Konzentration, Druck und Katalysatoren sowie die Geschwindigkeitsgleichungen für Elementarreaktionen. Ideal für Chemie-LK Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten. Typ: Zusammenfassung.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Basil
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