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Reaktionsgeschwindigkeit: Formel, Einflussfaktoren und Beispiele

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𝕸𝖎𝖈𝖍𝖊𝖑𝖑𝖊

24.3.2021

Chemie

Einflussfaktoren der Reaktionsgeschwindigkeit

Reaktionsgeschwindigkeit: Formel, Einflussfaktoren und Beispiele

Die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst, die auf der Stoßtheorie und dem Kollisionsmodell basieren. Konzentration, Zerteilungsgrad, Druck und Temperatur spielen dabei eine entscheidende Rolle für die Reaktionsgeschwindigkeit.

  • Konzentration: Höhere Konzentration führt zu mehr Teilchenkollisionen und somit zu einer schnelleren Reaktion.
  • Zerteilungsgrad: Eine größere Oberfläche erhöht die Wahrscheinlichkeit wirksamer Zusammenstöße.
  • Druck: Erhöhter Druck steigert die Konzentration und damit die Reaktionsgeschwindigkeit.
  • Temperatur: Steigende Temperatur erhöht die Teilchenenergie und die Anzahl wirksamer Kollisionen.
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24.3.2021

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Konzentration
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0,01 0.03 0,05 007 0,09
Reaktion von Natriumsulfat mit Salz

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Einfluss von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Diese Seite behandelt den Einfluss von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit und vertieft das Verständnis für die zugrunde liegenden Prinzipien.

Der Druck beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit ähnlich wie die Konzentration. Ein erhöhter Druck führt zu einer Verringerung des Volumens bei gleichbleibender Teilchenzahl, was effektiv einer Erhöhung der Konzentration entspricht.

Highlight: Je höher der Druck ist, desto mehr nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu.

Das Kollisionsmodell erklärt diesen Effekt: Bei höherem Druck gibt es mehr Zusammenstöße innerhalb eines Zeitintervalls, da mehr Teilchen auf engerem Raum vorhanden sind.

Die Temperatur hat einen besonders starken Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Die RGT-Regel ReaktionsgeschwindigkeitTemperaturRegelReaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel besagt:

Quote: "Bei vielen Reaktionen bewirkt eine Temperaturerhöhung um 10°C etwa eine Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit."

Die Erklärung hierfür liegt in der Energieverteilung der Teilchen:

  • Bei niedrigeren Temperaturen bewegen sich viele Moleküle zu langsam, um bei Kollisionen die nötige Mindestenergie für eine Reaktion aufzubringen.
  • Bei höheren Temperaturen haben mehr Moleküle die erforderliche Mindestenergie, was zu einer höheren Wahrscheinlichkeit wirksamer Zusammenstöße führt.

Example: Bei einer Temperaturerhöhung von 20°C auf 30°C könnte sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppeln.

Das Verständnis dieser Einflussfaktoren ermöglicht es, chemische Reaktionen gezielt zu steuern und zu optimieren, was in vielen Bereichen der Chemie und chemischen Technologie von großer Bedeutung ist.

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Chemie

1.546

24. März 2021

2 Seiten

Reaktionsgeschwindigkeit: Formel, Einflussfaktoren und Beispiele

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𝕸𝖎𝖈𝖍𝖊𝖑𝖑𝖊

@notesbymichelle

Die Reaktionsgeschwindigkeit in der Chemie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst, die auf der Stoßtheorie und dem Kollisionsmodell basieren. Konzentration, Zerteilungsgrad, Druck und Temperatur spielen dabei eine entscheidende Rolle für die Reaktionsgeschwindigkeit.

  • Konzentration: Höhere Konzentration führt zu... Mehr anzeigen

Konzentration
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X/Vt
in mol/s
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Einfluss von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Diese Seite behandelt den Einfluss von Druck und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit und vertieft das Verständnis für die zugrunde liegenden Prinzipien.

Der Druck beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit ähnlich wie die Konzentration. Ein erhöhter Druck führt zu einer Verringerung des Volumens bei gleichbleibender Teilchenzahl, was effektiv einer Erhöhung der Konzentration entspricht.

Highlight: Je höher der Druck ist, desto mehr nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu.

Das Kollisionsmodell erklärt diesen Effekt: Bei höherem Druck gibt es mehr Zusammenstöße innerhalb eines Zeitintervalls, da mehr Teilchen auf engerem Raum vorhanden sind.

Die Temperatur hat einen besonders starken Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Die RGT-Regel ReaktionsgeschwindigkeitTemperaturRegelReaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel besagt:

Quote: "Bei vielen Reaktionen bewirkt eine Temperaturerhöhung um 10°C etwa eine Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit."

Die Erklärung hierfür liegt in der Energieverteilung der Teilchen:

  • Bei niedrigeren Temperaturen bewegen sich viele Moleküle zu langsam, um bei Kollisionen die nötige Mindestenergie für eine Reaktion aufzubringen.
  • Bei höheren Temperaturen haben mehr Moleküle die erforderliche Mindestenergie, was zu einer höheren Wahrscheinlichkeit wirksamer Zusammenstöße führt.

Example: Bei einer Temperaturerhöhung von 20°C auf 30°C könnte sich die Reaktionsgeschwindigkeit verdoppeln.

Das Verständnis dieser Einflussfaktoren ermöglicht es, chemische Reaktionen gezielt zu steuern und zu optimieren, was in vielen Bereichen der Chemie und chemischen Technologie von großer Bedeutung ist.

Konzentration
Reaktongeschwindigbert
X/Vt
in mol/s
0.06
0,05
0,04
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0.02
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Einflussfaktoren der Reaktionsgeschwindigkeit

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist ein zentrales Konzept in der Chemie, das durch verschiedene Faktoren beeinflusst wird. Diese Seite erläutert den Einfluss der Konzentration und des Zerteilungsgrads auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.

Definition: Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell eine chemische Reaktion abläuft und wird in mol/s gemessen.

Der Zusammenhang zwischen Konzentration und Reaktionsgeschwindigkeit wird anhand eines Graphen dargestellt, der die Reaktion von Natriumsulfat mit Salzsäure zeigt. Es wird deutlich, dass eine höhere Konzentration zu einer größeren Reaktionsgeschwindigkeit führt.

Highlight: Bei einer Erhöhung der Konzentration nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zu.

Das Kollisionsmodell erklärt diesen Zusammenhang: Eine höhere Konzentration bedeutet mehr Teilchen in einem bestimmten Volumen, was zu mehr Kollisionen und somit zu einer schnelleren Reaktion führt.

Das Geschwindigkeitsgesetz beschreibt diesen Zusammenhang mathematisch:

Formel: v = k · cAA · cBB

Hierbei ist v die Reaktionsgeschwindigkeit, k die Geschwindigkeitskonstante und c die Konzentration der Reaktionspartner A und B.

Der Zerteilungsgrad ist ein weiterer wichtiger Faktor. Am Beispiel der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure wird gezeigt, dass ein höherer Zerteilungsgrad z.B.MagnesiumpulverimVergleichzuMagnesiumbandz.B. Magnesiumpulver im Vergleich zu Magnesiumband die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Example: Magnesiumpulver reagiert schneller mit Salzsäure als ein Magnesiumband, da es eine größere Oberfläche bietet.

Die Stoßtheorie ergänzt das Kollisionsmodell um den Aspekt der Mindestenergie und räumlichen Orientierung der Teilchen bei Zusammenstößen.

Vocabulary: Wirksame Zusammenstöße sind solche, bei denen die Teilchen genügend Energie und die richtige räumliche Orientierung haben, um zu reagieren.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

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Marcus B

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Sarah L

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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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