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höher der Zerteilungsgrad ist, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit. v=k. c (Mg). c (HCI) Zeit (s) Geschwindigkeitskonstante Die Konstante k nennt man Geschwindigkeitskonstante. Sie hängt von der Art der Reaktionspartner ab. Kollisionsmodell bzw. Stoßtheorie - Ergänzung - - Beim Zusammenstoß der Teilchen wird eine Mindestenergie benötigt, um eine Reaktion zu ermöglichen. - z. B. zweiatomige Moleküle müssen beim Zusammenstoß eine bestimmte räumliche Ordnung besitzen, um reagieren zu können wirksame Zusammenstöße Mit größerer Oberfläche steht eine größere Teilchenzahl zur Verfügung, dies erhöht die Kollisionswahrscheinlichkeit. unwirksame Zusammenstöße Druck 6600 uuu Je höher der Druck ist, desto mehr nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu. Teilchenzahl: 5₁40 RGT-Regel Bei vielen Reaktionen bewirkt eine Temperaturerhöhung um 10°C etwa eine Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit. Volumen: V Druck: P₁ Konzentration : C₁ (c=n/V) Geschwindigkeit der Teilchen: Pfleillänge Teilchenzahl: niedrigere Temperatur Stoff 1 Reaktion n₁=10 Erklärung anhand des Kollisionsmodells Ähnlich wie mit der Konzentration, verhält es sich mit dem Druck: Durch den erhöhten Druck, verringert sich das Volumen, vorbei die Teilchenzahl gleich bleibt. Das Resultat ist folglich eine erhöhte Konzentration bei erhöhtem Druck. Durch die erhöhte Konzentration, gibt es mehr Zusammenstöße innerhalb eines Intervalls als bei geringerem Druck, da mehr Teilchen vorhanden sind, die wahrscheinlicher kollidieren als bei größerem Volumen. Stoff 2 Druck: P₂> pu Volumen: V₂ Konzentration : C₂ (c = n/V) Temperatur Eine chemische Reaktion verläuft langsam, wenn nur ein geringer Anteil der Teilchen die Mindestgeschwindigkeit aufweist, die für einen erfolgreichen Zusammenstoß notwendig ist. Mit steigender Temperatur nimmt der Anteil dieser Teilchen und damit auch die Reaktionsgeschwindigkeit zu. ✓ höhere Temperatur V₁ > V₂ Bei niedrigeren Temperaturen findet eine Reaktion langsamer statt, da sich viele Moleküle nur sehr langsam bewegen. Wenn zwei langsame Moleküle aufeinandertreffen, stoßen sie aufeinander, ohne zu reagieren - ihnen fehlt die erforderliche Mindestenergie. Daher führt nur ein kleiner Anteil der Kollisionen dazu, dass die Moleküle miteinander reagieren, weshalb die Reaktion schließlich langsamer abläuft. Bei höheren Temperaturen findet die Reaktion schneller statt, weil mehr Moleküle die erforderliche Mindestenergie aufweisen. Wenn zwei Moleküle aufeinandertreffen, ist es wahrscheinlicher, dass sie die Mindestenergie aufweisen und somit reagieren können. Daher führt ein größerer Anteil der Kollisionen zu Reaktionen der Moleküle, was die erhöhte Reaktionsgeschwindigkeit erklärt. Cy≤6₂