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7.3.2021
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Eisenthiocyanat - Gleichgewicht - 2. Beispiel. [FeCl3 + 3NH₂ SCN³) cau Eisen ohlandlösung Ammoniumthiocyanatlösung gelb farblos (SAB) VB: RG1: leicht gelblich RG 2 dunkelrot BG3. leicht rose farbig RG4: leichte aufhellung RG5: kocht, leicht heller, gelbe Flockenbildung RG 6: gefroren, leicht rötlich Massenwirkungsgesetz: ke- 3 (NH₂Cl} ₁₁ + [Fe (SCN)₂}caq) Ammoniumchloridlösung Eisenthiocyanat rot farblos (C) (D) c (Fe(SCV)₂) C³ (NH₁. CI) c(A). (B) < (FeCl) · <³ (WH, SCNI VO: RG2: Zugegebenes FeCl₂ löst sich und reagiert mit teils noch vorhandenem NH SCN. Dadurch entsteht mehr Fe(SCN), (des wird roter). Das GGW verschiebt sich nach rechts. Es stellt sich neu ein, somit bleibt Kc gleich RG3: Zugegebenes NH₂ SCN löst sich und reagiert mit dem noch vorhandenen FeCl3. Damit kann mehr Fe SCN₂ entstehen (brot). Für den gleichen Effekt wie in RG2 muss die dreifache Menge hinzugegeben werden. GGW verschiebt sich nach rechts, stellt sich neu ein, somit bleibt Kegleich. RGU: Zugegebes NH CI löst sich und reagiert mit dem vor. handen en FeSCN3. Darnit entstehen mehr Edukte, Lösung wird heller, GGW nach links, stellt sich neu ein, Kc bleibt gleich this-> Schwefel RGS Energie zugegebon endotherme Reaktion gefördert, mehr Edukle, GGW verschiebt sich nach links, Nenner wird größer, Kc wird kleiner RG6: Energie genommen, endotherme Reaktion kann nicht ablaufen, nur exotherme, GGW verschiebt sich nach rechts, Nenner wird. kleiner, Kc größer. Die Lage des Gleichgewichts eines Systems ist von den äußeren Bedingungen (Stoffmengenkonzentration der Edukte und Produkche, Temperatur und Druck abhängig. Jede Veränderung...
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bewirkt eine Verschiebung des chemischen Gleichgewichts.