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dream.medstudy
7.3.2021
Chemie
Eisenthiocyanat Gleichgewicht
Das chemische Gleichgewicht von Eisenthiocyanat wird anhand verschiedener Reaktionen und Bedingungen untersucht. Die Verschiebung des Gleichgewichts durch Zugabe von Reaktanten, Temperaturänderungen und andere Faktoren wird detailliert erläutert.
7.3.2021
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Chemisches Gleichgewicht
Merkmale, Einfluss eines Katalysators, Massenwirkungsgesetz, Gasgleichgewichte, Gleichgewichtskonstante, Löslichkeitsgewichte und Löslichkeitsprodukt, Prinzip von Le Chatelier und gekoppelte Gleichgewichte
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Chemisches Gleichgewicht
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Massenwirkungsgesetz
Diese Themen werden zusammengefasst •Gleichgewichtskonstante •Massenwirkungsgesetz •Temperatur und Gleichgewichtskonstante •Gleichgewicht und Katalysator •Berechnung Fragen? Schreib mir einfach
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Gleichgewichtsreaktionen
- Gleichgewichtsreaktion - Massenwirkungsgesetz - Gesetz der wirksamen Stöße - Berechnung von Gleichgewichtskonzentrationen
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Massenwirkungsgesetz
- Allgemeine Formel - Beeinflussungen/ verschiebungen des Gleichgewichts
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Berechnungen zum chemischen Gleichgewicht
Schritt für Schritt Erklärung zur Berechnung des chemischen Gleichgewichts.
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Das chemische Gleichgewicht von Eisenthiocyanat wird anhand verschiedener Reaktionen und Bedingungen untersucht. Die Verschiebung des Gleichgewichts durch Zugabe von Reaktanten, Temperaturänderungen und andere Faktoren wird detailliert erläutert.
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Das Experiment untersucht das chemische Gleichgewicht der Eisenthiocyanat-Reaktion und dessen Beeinflussung durch verschiedene Faktoren. Die Hauptreaktion findet zwischen Eisenchlorid und Ammoniumthiocyanat statt, wobei sich ein rotes Eisenthiocyanat-Komplex bildet.
Reaktionsgleichung: FeCl₃ + 3NH₄SCN ⇌ Fe₃ + 3NH₄Cl
Die Versuchsreihe demonstriert, wie das Eisenthiocyanat Gleichgewicht durch Zugabe von Reaktanten, Temperaturänderungen und andere Bedingungen beeinflusst wird. Dabei wird das Prinzip von Le Chatelier angewandt, das besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf Störungen reagiert, indem es diese auszugleichen versucht.
Highlight: Die Farbe der Lösung dient als visueller Indikator für die Lage des Gleichgewichts. Eine intensivere rote Färbung deutet auf eine Verschiebung zugunsten des Eisenthiocyanat-Komplexes hin.
Verschiedene Reaktionsschritte zeigen, wie sich das Gleichgewicht durch Zugabe von FeCl₃, NH₄SCN, NH₄Cl sowie durch Erhitzen und Abkühlen verschiebt. Dabei bleibt die Gleichgewichtskonstante Kc unter konstanten Temperaturbedingungen unverändert, während sich die Konzentrationen der beteiligten Stoffe ändern.
Beispiel: Bei Zugabe von FeCl₃ verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts, was zu einer intensiveren Rotfärbung führt. Die Zugabe von NH₄Cl hingegen verschiebt das Gleichgewicht nach links, was die Lösung aufhellt.
Das Experiment verdeutlicht, dass die Lage des chemischen Gleichgewichts von Stoffmengenkonzentrationen, Temperatur und Druck abhängt. Jede Veränderung dieser Faktoren bewirkt eine Verschiebung des Gleichgewichts, wobei das System stets versucht, einen neuen Gleichgewichtszustand zu erreichen.
Definition: Das Massenwirkungsgesetz beschreibt quantitativ die Beziehung zwischen den Konzentrationen der Reaktanten im Gleichgewicht und wird durch die Gleichgewichtskonstante Kc ausgedrückt.
Diese Untersuchung des Eisenthiocyanat-Gleichgewichts bietet ein anschauliches Beispiel für die Prinzipien des chemischen Gleichgewichts und dessen Beeinflussung, was für das Verständnis komplexerer chemischer Systeme von grundlegender Bedeutung ist.
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Stefan S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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