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Chemie /
Elektrochemie
Elektrochemie
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Emi Seibold
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Präsentation Chemie (eher zweistündig)
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Präsentation
Elektrochemie Gliederung 1. Elektrochemische Grundlagen 2. Redoxreaktion im Alltag 3. Galvanisches Element 4. Elektrolyse 5. Elektrolyse von Wasser 1. Elektrochemische Grundlagen Verschiedene Gebiete: Synthesemethoden (Batterien, Galvanotechnik) • Präparative Elektrochemie (Elektrolyse, Elektrosynthese) Teilgebiet der Physikalischen Chemie 2. Redoxreaktion im Alltag Beispiele: ● Zellatmung Alkoholische Gärung Photosynthese Benzinverbrennung 3. Galvanisches Element Batterien sind Primärzellen (nicht wieder aufladbar) • Akkus sind Sekundärelemente (wieder aufladbar) → Beide wandeln chemische Energie in elektrische Energie um dreamstime Zinc electrode (anode) Zinc salt solution Electrode Reactions Overall Cell Reaction electron flow Simple Cell creamstime Zn (s) Oxidation loss of electrons Zn(s) Zn²+ + 2e (aq) + Cu²+ V Voltmeter (high resistance) The Daniell Cell (aq) Salt Bridge lons flow Jamstime dream time (aq) Cu²+ + 2e Reduction gain of electrons Cu + Zn²+ (s) (aq) electron flow comstime Cu (s) cell = Copper electrode (cathode) + Copper salt solution astimato 1. Unedles Metall gibt Elektronen ab Bsp: Zn → Zn2+ 2e- 2. Elektronen wandern durch Leiter & sammeln sich am edlen Metall 3. Edles Metall nimmt die Elektronen auf Bsp: Cu2+ 2e- + + Cu 4. Zinkelektrode löst sich auf, Kupferelektrode wird größer 4. Elektrolyse ,,Ein Prozess bei dem ein elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt, nennt man Elektrolyse." → Umkehr der galvanischen Zelle, Energie muss zugeführt werden Verwendung: Gewinnung von Metallen Herstellung von Stoffen deren rein chemische Herstellung zu teuer wäre Energiespeicherung → Wasserstoff, Chlor, Natronlauge... 5. Elektrolyse von Wasser Zerlegung von Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff Elektrolyse von Wasser Wasserstoff Stromquelle 0 Kathode OH H+ Wasser energie info Sauerstoff Anode 1999by M. Becker Teilreaktionen: Kathodenraum: 2H3O+ + 2e- Anodenraum 40H-02 + H2 + 2H2O ➜ O2 + 2H2O + 4e- →Das Gebiet um die Kathode wird basischer →Das Gebiet um die Anode wird saurer Quellen http://www.energieinfo.de/eglossar/elektrolyse.html https://de.dreamstime.com/stock-abbildung-einfache- elektrochemische-oder-galvanische-zelle-die-daniell-zelle- image44913209 • https://www.youtube.com/watch?v=gifwGurgfVk https://www.chemie.de/lexikon/Elektrolyse.html
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