Hauptgruppen im Periodensystem - Deine Übersicht
Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) sind die Rockstars unter den Elementen - extrem reaktionsfreudig und immer bereit für Action! Sie reagieren heftig mit Wasser und bilden dabei Alkalimetallhydroxide. Mit Sauerstoff entstehen Alkalimetalloxide.
Diese Leichtmetalle haben eine geringe Dichte und jedes hat seine eigene Flammenfärbung: Lithium brennt rot, Natrium gelb, und Kalium rot-violett. Je weiter unten im Periodensystem, desto reaktiver werden sie.
Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) sind die ruhigeren Verwandten der Alkalimetalle. Sie reagieren auch mit Sauerstoff zu Erdalkalioxiden und mit Wasser zu Hydroxiden, aber nicht so stürmisch. Beryllium tanzt aus der Reihe - es reagiert gar nicht mit Wasser.
Die Halogene (7. Hauptgruppe) sind giftige Nichtmetalle, die als zweiatomige Moleküle vorkommen. Fluor ist grünlich, Chlor grüngelb, und sie werden mit steigender Ordnungszahl weniger wasserlöslich. Edelgase (8. Hauptgruppe) sind die Einzelgänger - mit 8 Valenzelektronen sind sie reaktionsträge und werden für Leuchtröhren verwendet.
Merktipp: Die Reaktivität bei Alkalimetallen steigt nach unten, bei Halogenen sinkt sie nach unten!
Experimente helfen dir beim Verstehen: Die Flammenfärbung zeigt charakteristische Farben verschiedener Metalle. Der Halogenidnachweis mit Silbernitrat erzeugt typische Niederschläge - Chlorid wird milchig-weiß, Bromid gelblich, Iodid rötlich-braun.
Reaktionsgleichungen folgen einfachen Mustern: Alkalimetalle (1. Hg) brauchen 2 Atome für ein Halogen-Molekül 2Na+Cl2→2NaCl, Erdalkalimetalle (2. Hg) reagieren 1:1 Mg+Br2→MgBr2.