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Aktualisiert Mar 10, 2026
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Das Faraday Gesetz einfach erklärt – mit 1. und 2. Faradaysches Gesetz, Formel & Elektrolyse
Nina
@honeybee
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Versuch zum 2. Faradayschen Gesetz
Der zweite Versuch demonstriert das 2. Faradaysche Gesetz durch den Vergleich der Elektrolyse von Silbernitrat- und Kupfersulfatlösung.
Versuchsaufbau und Durchführung
- Zwei Elektrolysezellen werden in Reihe geschaltet: eine mit Silbernitratlösung und Silberelektroden, die andere mit Kupfersulfatlösung und Kupferelektroden.
- Die Elektrolyse läuft etwa 15 Minuten bei 3 Volt.
- Die Elektroden werden vor und nach der Elektrolyse gewogen.
Ergebnis und Auswertung
- In beiden Zellen nimmt eine Elektrode genau so viel an Masse zu, wie die andere abnimmt.
- Die abgeschiedene Stoffmenge an Silber ist doppelt so groß wie die an Kupfer.
Highlight: Das 2. Faradaysche Gesetz besagt, dass bei gleicher Ladungsmenge die umgesetzten Stoffmengen verschiedener Stoffe sich wie ihre elektrochemischen Äquivalente verhalten.
Example: Ein Silber-Ion ist einem halben Kupfer-Ion äquivalent, da für die Abscheidung von Silber ein Elektron, für Kupfer aber zwei Elektronen benötigt werden.
Auswertung der Faradayschen Gesetze
Die Auswertung der Versuche verdeutlicht die mathematischen Zusammenhänge der Faradayschen Gesetze.
Mathematische Formulierung
-
- Faradaysches Gesetz: n ~ I * t bzw. n ~ Q (elektrische Ladung)
-
- Faradaysches Gesetz: n = Q /
Definition: Die Faraday-Konstante F = 96485 As/mol ist die Ladung eines Mols Elektronen.
Anwendung auf verschiedene Stoffe
- Die Stoffmenge n ist proportional zur geflossenen Ladung Q.
- Die Steigung der Geraden im n-Q-Diagramm hängt von der Anzahl der ausgetauschten Elektronen pro Teilchen ab.
Example: Für Silber ist die Steigung doppelt so groß wie für Kupfer , da Silber nur ein Elektron pro Ion benötigt, Kupfer aber zwei.
Grafische Darstellung der Faradayschen Gesetze
Ein Diagramm veranschaulicht die Beziehung zwischen gebildeter Stoffmenge und geflossener Ladung für verschiedene Stoffe bei der Elektrolyse.
Interpretation des Diagramms
- Die x-Achse zeigt die geflossene Ladung Q in Coulomb (C), die y-Achse die gebildete Stoffmenge n in mol.
- Verschiedene Geraden repräsentieren unterschiedliche Stoffe wie Ag, H₂, Cu, Cl₂, Zn und O₂.
Aussagen des Diagramms
- Die Geraden verlaufen linear, was die direkte Proportionalität zwischen n und Q bestätigt (1. Faradaysches Gesetz).
- Die unterschiedlichen Steigungen der Geraden spiegeln die verschiedenen elektrochemischen Äquivalente der Stoffe wider (2. Faradaysches Gesetz).
Highlight: Die Faraday-Konstante erscheint im Diagramm als der Wert auf der x-Achse (96485 C), bei dem die Stoffmenge für einwertige Ionen 1 mol beträgt.
Definition: Das elektrochemische Äquivalent eines Stoffes ist die Masse, die bei der Elektrolyse durch die Einheitsladung abgeschieden wird.
Grafische Darstellung der Faradayschen Gesetze
Das Diagramm visualisiert die lineare Beziehung zwischen Stoffmenge und geflossener Ladung für verschiedene Elemente.
Highlight: Die Steigung der Geraden hängt von der Wertigkeit des jeweiligen Ions ab.
Example: Silber (Ag⁺) zeigt die steilste Gerade, da pro Ion nur ein Elektron übertragen wird.
Versuch zum 1. Faradayschen Gesetz
Das erste Faradaysche Gesetz wird durch einen Elektrolyseversuch mit Kupfersulfatlösung demonstriert.
Versuchsaufbau und Durchführung
- Eine Elektrolyseapparatur wird mit zwei Kupferblechen als Elektroden in einer Kupfersulfatlösung aufgebaut.
- Die Elektroden werden vor und nach der Elektrolyse gewogen.
- Die Elektrolyse läuft für 600 Sekunden bei 5 Volt, wobei die Stromstärke gemessen wird.
Ergebnis und Auswertung
- Eine Elektrode nimmt genau so viel an Masse zu, wie die andere abnimmt.
- Die theoretische Gewichtszunahme wird mit der Formel n = I * t / berechnet.
Highlight: Das 1. Faradaysche Gesetz zeigt, dass die umgesetzte Stoffmenge direkt proportional zur geflossenen Ladungsmenge ist.
Vocabulary: Elektrolyse ist ein elektrochemischer Prozess, bei dem durch elektrischen Strom chemische Reaktionen ausgelöst werden.
Definition: Die Faraday-Konstante F = 96487 As/mol ist eine fundamentale Naturkonstante in der Elektrochemie.
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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Paul T
iOS-Nutzer
Das Faraday Gesetz einfach erklärt – mit 1. und 2. Faradaysches Gesetz, Formel & Elektrolyse
Nina
@honeybee
Die Elektrolyse und die Faradayschen Gesetze bilden fundamentale Grundlagen der Elektrochemie. Die Gesetze beschreiben den quantitativen Zusammenhang zwischen elektrischer Ladung und umgesetzter Stoffmenge bei elektrochemischen Prozessen.
• Das 1. Faradaysche Gesetz definiert die Proportionalität zwischen abgeschiedener Stoffmenge und durchgeflossener Ladungsmenge... Mehr anzeigen
Versuch zum 2. Faradayschen Gesetz
Der zweite Versuch demonstriert das 2. Faradaysche Gesetz durch den Vergleich der Elektrolyse von Silbernitrat- und Kupfersulfatlösung.
Versuchsaufbau und Durchführung
- Zwei Elektrolysezellen werden in Reihe geschaltet: eine mit Silbernitratlösung und Silberelektroden, die andere mit Kupfersulfatlösung und Kupferelektroden.
- Die Elektrolyse läuft etwa 15 Minuten bei 3 Volt.
- Die Elektroden werden vor und nach der Elektrolyse gewogen.
Ergebnis und Auswertung
- In beiden Zellen nimmt eine Elektrode genau so viel an Masse zu, wie die andere abnimmt.
- Die abgeschiedene Stoffmenge an Silber ist doppelt so groß wie die an Kupfer.
Highlight: Das 2. Faradaysche Gesetz besagt, dass bei gleicher Ladungsmenge die umgesetzten Stoffmengen verschiedener Stoffe sich wie ihre elektrochemischen Äquivalente verhalten.
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Auswertung der Faradayschen Gesetze
Die Auswertung der Versuche verdeutlicht die mathematischen Zusammenhänge der Faradayschen Gesetze.
Mathematische Formulierung
-
- Faradaysches Gesetz: n ~ I * t bzw. n ~ Q (elektrische Ladung)
-
- Faradaysches Gesetz: n = Q /
Definition: Die Faraday-Konstante F = 96485 As/mol ist die Ladung eines Mols Elektronen.
Anwendung auf verschiedene Stoffe
- Die Stoffmenge n ist proportional zur geflossenen Ladung Q.
- Die Steigung der Geraden im n-Q-Diagramm hängt von der Anzahl der ausgetauschten Elektronen pro Teilchen ab.
Example: Für Silber ist die Steigung doppelt so groß wie für Kupfer , da Silber nur ein Elektron pro Ion benötigt, Kupfer aber zwei.
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Grafische Darstellung der Faradayschen Gesetze
Ein Diagramm veranschaulicht die Beziehung zwischen gebildeter Stoffmenge und geflossener Ladung für verschiedene Stoffe bei der Elektrolyse.
Interpretation des Diagramms
- Die x-Achse zeigt die geflossene Ladung Q in Coulomb (C), die y-Achse die gebildete Stoffmenge n in mol.
- Verschiedene Geraden repräsentieren unterschiedliche Stoffe wie Ag, H₂, Cu, Cl₂, Zn und O₂.
Aussagen des Diagramms
- Die Geraden verlaufen linear, was die direkte Proportionalität zwischen n und Q bestätigt (1. Faradaysches Gesetz).
- Die unterschiedlichen Steigungen der Geraden spiegeln die verschiedenen elektrochemischen Äquivalente der Stoffe wider (2. Faradaysches Gesetz).
Highlight: Die Faraday-Konstante erscheint im Diagramm als der Wert auf der x-Achse (96485 C), bei dem die Stoffmenge für einwertige Ionen 1 mol beträgt.
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Das Diagramm visualisiert die lineare Beziehung zwischen Stoffmenge und geflossener Ladung für verschiedene Elemente.
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Das erste Faradaysche Gesetz wird durch einen Elektrolyseversuch mit Kupfersulfatlösung demonstriert.
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- Eine Elektrolyseapparatur wird mit zwei Kupferblechen als Elektroden in einer Kupfersulfatlösung aufgebaut.
- Die Elektroden werden vor und nach der Elektrolyse gewogen.
- Die Elektrolyse läuft für 600 Sekunden bei 5 Volt, wobei die Stromstärke gemessen wird.
Ergebnis und Auswertung
- Eine Elektrode nimmt genau so viel an Masse zu, wie die andere abnimmt.
- Die theoretische Gewichtszunahme wird mit der Formel n = I * t / berechnet.
Highlight: Das 1. Faradaysche Gesetz zeigt, dass die umgesetzte Stoffmenge direkt proportional zur geflossenen Ladungsmenge ist.
Vocabulary: Elektrolyse ist ein elektrochemischer Prozess, bei dem durch elektrischen Strom chemische Reaktionen ausgelöst werden.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
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Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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Xander S
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