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Halogene in der Natur: Eigenschaften und Reaktionen

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Ronja Ackermann

29.10.2021

Chemie

Halogenverbindungen in der Natur, Handout

Halogene in der Natur: Eigenschaften und Reaktionen

Die Halogene, Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems, gehören zu den reaktivsten Stoffgruppen in der Chemie. Aufgrund ihrer hohen Reaktivität kommen sie in der Natur nie in elementarer Form vor, sondern immer nur in Verbindungen. Diese Elementfamilie, zu der Fluor, Chlor, Brom und Iod gehören, spielt eine entscheidende Rolle in biologischen Prozessen und findet vielfältige Anwendungen im Alltag. In diesem Kapitel werden wir uns mit den natürlichen Vorkommen von Halogenverbindungen, ihren chemischen Eigenschaften und ihrer Bedeutung für Lebewesen beschäftigen.

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29.10.2021

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Halogenverbindungen in der Natur
Kurzer Einstieg in die Halogene
sind Elemente der 7. Hauptgruppe des chemischen Periodensystems
Flour, Chlo

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Halogene und ihre natürlichen Verbindungen

Die Halogene sind Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems und umfassen:

  • Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat wobeiAstataufgrundseinerRadioaktivita¨tundSeltenheitwenigerforschtistwobei Astat aufgrund seiner Radioaktivität und Seltenheit wenig erforscht ist
  • Nachbargruppen im Periodensystem sind die Chalkogene und Edelgase
  • Sie treten als zweiatomige Moleküle $X_2$ auf

Die Halogene Eigenschaften sind durch ihre besondere Elektronenkonfiguration bestimmt:

  • Sehr hohe Reaktivität im atomaren Zustand ihnenfehltnureinElektronzurVollbesetzungderValenzschaleihnen fehlt nur ein Elektron zur Vollbesetzung der Valenzschale
  • Die Reaktivität und Elektronegativität nimmt von Fluor zu Iod ab
  • In der Natur kommen sie nie elementar, sondern nur in gebundener Form vor

Organische Chlorverbindungen

Chlorierte Kohlenwasserstoffe CKWCKW kommen natürlich vor:

  • Werden von Pilzen, Flechten, Pflanzen und Tieren produziert
  • Dienen als Schutz gegen andere Organismen
  • Bilden die Grundlage für synthetische Pflanzenschutzmittel

Wichtiger Begriff: Chlorierte Verbindungen sind organische Moleküle, die Chloratome enthalten. Sie können sowohl natürlichen Ursprungs sein als auch synthetisch hergestellt werden.

Weitere Beispiele für natürliche chlorierte Verbindungen:

  • Chlormethan aus Meeresplankton und Salzwasser
  • Dioxine, die bei Waldbränden aus organischem Material und Chloriden entstehen
  • Das Antibiotikum "Chloramphenicol" aus dem Bakterium Streptomyces venezuelae Wirkt gegen Bakterien und große Viren Bekämpft Krankheiten wie Typhus, Keuchhusten, Meningitis und Fleckenfieber Wird heute synthetisch hergestellt

Organische Iodverbindungen

Das wichtigste Beispiel für eine organische Iodverbindung ist das Schilddrüsenhormon Thyroxin:

  • Wird in der Schilddrüse produziert
  • Reguliert den Stoffwechsel des Körpers
  • Iodmangel führt zur Vergrößerung der Schilddrüse KropfbildungKropfbildung

Um Iodmangel in der Bevölkerung vorzubeugen:

  • Wird Speisesalz mit Iodiden z.B.NaIz.B. NaI oder Iodaten z.B.NaIO3z.B. NaIO₃ angereichert
  • Dies ist besonders wichtig in iodarmen Regionen wie Gebirgen

Praxiswissen: Jodsalz enthält in der Regel Kaliumiodat KIO3KIO₃ als Zusatz. Die chemische Formel des Jodsalzes ist NaCl + KIO₃, wobei der Iodat-Anteil für die gesundheitsfördernde Wirkung verantwortlich ist.

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Chemie

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29. Okt. 2021

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Halogene in der Natur: Eigenschaften und Reaktionen

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Ronja Ackermann

@ronjaackermann042

Die Halogene, Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems, gehören zu den reaktivsten Stoffgruppen in der Chemie. Aufgrund ihrer hohen Reaktivität kommen sie in der Natur nie in elementarer Form vor, sondern immer nur in Verbindungen. Diese Elementfamilie, zu der Fluor,... Mehr anzeigen

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Halogene und ihre natürlichen Verbindungen

Die Halogene sind Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems und umfassen:

  • Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat wobeiAstataufgrundseinerRadioaktivita¨tundSeltenheitwenigerforschtistwobei Astat aufgrund seiner Radioaktivität und Seltenheit wenig erforscht ist
  • Nachbargruppen im Periodensystem sind die Chalkogene und Edelgase
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  • Sehr hohe Reaktivität im atomaren Zustand ihnenfehltnureinElektronzurVollbesetzungderValenzschaleihnen fehlt nur ein Elektron zur Vollbesetzung der Valenzschale
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Organische Chlorverbindungen

Chlorierte Kohlenwasserstoffe CKWCKW kommen natürlich vor:

  • Werden von Pilzen, Flechten, Pflanzen und Tieren produziert
  • Dienen als Schutz gegen andere Organismen
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Weitere Beispiele für natürliche chlorierte Verbindungen:

  • Chlormethan aus Meeresplankton und Salzwasser
  • Dioxine, die bei Waldbränden aus organischem Material und Chloriden entstehen
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Organische Iodverbindungen

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  • Wird in der Schilddrüse produziert
  • Reguliert den Stoffwechsel des Körpers
  • Iodmangel führt zur Vergrößerung der Schilddrüse KropfbildungKropfbildung

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  • Wird Speisesalz mit Iodiden z.B.NaIz.B. NaI oder Iodaten z.B.NaIO3z.B. NaIO₃ angereichert
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Bestimmung des Iodatgehaltes in Speisesalz

Die analytische Bestimmung des Iodatgehalts in Speisesalz ist ein wichtiges Verfahren zur Qualitätskontrolle. Der Unterschied zwischen Iodid und Iodat liegt in ihrer Oxidationsstufe: Iodid II⁻ hat die Oxidationsstufe -1, während Iodat IO3IO₃⁻ die Oxidationsstufe +5 besitzt.

Benötigte Materialien

Geräte:

  • Weithalserlenmeyerkolben 300ml300 ml
  • 2 Messpipetten 10ml10 ml
  • Bürette 25ml25 ml
  • Magnetrührer mit Rührfisch
  • Pasteurpipette

Chemikalien:

  • Kaliumiodid-Lösung w=0,1w = 0,1
  • Schwefelsäure c=3mol/Lc = 3 mol/L
  • Stärkelösung w=0,01w = 0,01
  • Natriumthiosulfat-Lösung Na2S2O35H2ONa₂S₂O₃ · 5 H₂O c=0,01mol/Lc = 0,01 mol/L
  • Iodiertes Speisesalz

Durchführungsschritte

Die Analyse erfolgt durch eine Salzbildungsreaktion mit anschließender Titration:

  1. Etwa 20 g Speisesalz in einem Erlenmeyerkolben einwiegen
  2. Mit Wasser aufschlämmen und auf etwa 150 ml auffüllen
  3. Zugabe von 10 ml Schwefelsäure, wodurch die Lösung klar wird
  4. Unter Rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung hinzupipettieren
  5. Mit Thiosulfat-Lösung langsam titrieren
  6. Bei schwach gelber Färbung etwa 2 ml Stärkelösung zugeben
  7. Titration bis zum Farbumschlag von blau nach farblos fortsetzen

Chemischer Prozess: Bei der Reaktion von Iodat mit Iodid in saurer Lösung entsteht elementares Iod durch eine Komproportionierungsreaktion. Diese Reaktion ist ein Beispiel für eine Redoxreaktion, bei der das Iodat Oxidationsstufe+5Oxidationsstufe +5 zu elementarem Iod Oxidationsstufe0Oxidationsstufe 0 reduziert wird, während Iodid Oxidationsstufe1Oxidationsstufe -1 zu elementarem Iod oxidiert wird.

Reaktionsgleichung und Auswertung

Die chemische Grundlage dieser Bestimmung ist die Komproportionierungsreaktion:

IO3(aq)+5I(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2OIO_3^- (aq) + 5 I^- (aq) + 6 H^+ (aq) → 3 I_2 (aq) + 3 H_2O

Bei diesem Beispiel:

  • Verbrauch von 2,5 ml Thiosulfatlösung
  • Einwaage von 19,21 g Speisesalz

Das entstandene elementare Iod wird mit Natriumthiosulfat titriert, wobei die Stärkelösung als Indikator dient. Die Menge des verbrauchten Thiosulfats ist proportional zum Iodatgehalt im Speisesalz.

Anwendungswissen: Kaliumiodat KIO3KIO₃ wird in Lebensmitteln, insbesondere in Jodsalz, als Iodquelle verwendet. Es ist stabiler als Kaliumiodid und eignet sich daher besser für die langfristige Anreicherung von Speisesalz mit Iod. Der empfohlene Tagesbedarf an Iod kann durch die regelmäßige Verwendung von Jodsalz gedeckt werden.

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Stefan S

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Samantha Klich

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Sudenaz Ocak

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Greenlight Bonnie

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Marcus B

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Sarah L

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Hans T

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