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28. Jan. 2026

2 Seiten

Halogene in der Natur: Eigenschaften und Reaktionen

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Ronja Ackermann

@ronjaackermann042

Die Halogene, Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems, gehören zu... Mehr anzeigen

# Halogenverbindungen in der Natur

Kurzer Einstieg in die Halogene

- sind Elemente der 7. Hauptgruppe des chemischen Periodensystems
- Flo

Halogene und ihre natürlichen Verbindungen

Die Halogene sind Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems und umfassen:

  • Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat (wobei Astat aufgrund seiner Radioaktivität und Seltenheit wenig erforscht ist)
  • Nachbargruppen im Periodensystem sind die Chalkogene und Edelgase
  • Sie treten als zweiatomige Moleküle $X_2$ auf

Die Halogene Eigenschaften sind durch ihre besondere Elektronenkonfiguration bestimmt:

  • Sehr hohe Reaktivität im atomaren Zustand (ihnen fehlt nur ein Elektron zur Vollbesetzung der Valenzschale)
  • Die Reaktivität und Elektronegativität nimmt von Fluor zu Iod ab
  • In der Natur kommen sie nie elementar, sondern nur in gebundener Form vor

Organische Chlorverbindungen

Chlorierte Kohlenwasserstoffe (CKW) kommen natürlich vor:

  • Werden von Pilzen, Flechten, Pflanzen und Tieren produziert
  • Dienen als Schutz gegen andere Organismen
  • Bilden die Grundlage für synthetische Pflanzenschutzmittel

Wichtiger Begriff: Chlorierte Verbindungen sind organische Moleküle, die Chloratome enthalten. Sie können sowohl natürlichen Ursprungs sein als auch synthetisch hergestellt werden.

Weitere Beispiele für natürliche chlorierte Verbindungen:

  • Chlormethan aus Meeresplankton und Salzwasser
  • Dioxine, die bei Waldbränden aus organischem Material und Chloriden entstehen
  • Das Antibiotikum "Chloramphenicol" aus dem Bakterium Streptomyces venezuelae
    • Wirkt gegen Bakterien und große Viren
    • Bekämpft Krankheiten wie Typhus, Keuchhusten, Meningitis und Fleckenfieber
    • Wird heute synthetisch hergestellt

Organische Iodverbindungen

Das wichtigste Beispiel für eine organische Iodverbindung ist das Schilddrüsenhormon Thyroxin:

  • Wird in der Schilddrüse produziert
  • Reguliert den Stoffwechsel des Körpers
  • Iodmangel führt zur Vergrößerung der Schilddrüse (Kropfbildung)

Um Iodmangel in der Bevölkerung vorzubeugen:

  • Wird Speisesalz mit Iodiden (z.B. NaI) oder Iodaten (z.B. NaIO₃) angereichert
  • Dies ist besonders wichtig in iodarmen Regionen wie Gebirgen

Praxiswissen: Jodsalz enthält in der Regel Kaliumiodat (KIO₃) als Zusatz. Die chemische Formel des Jodsalzes ist NaCl + KIO₃, wobei der Iodat-Anteil für die gesundheitsfördernde Wirkung verantwortlich ist.

# Halogenverbindungen in der Natur

Kurzer Einstieg in die Halogene

- sind Elemente der 7. Hauptgruppe des chemischen Periodensystems
- Flo

Bestimmung des Iodatgehaltes in Speisesalz

Die analytische Bestimmung des Iodatgehalts in Speisesalz ist ein wichtiges Verfahren zur Qualitätskontrolle. Der Unterschied zwischen Iodid und Iodat liegt in ihrer Oxidationsstufe: Iodid (I⁻) hat die Oxidationsstufe -1, während Iodat (IO₃⁻) die Oxidationsstufe +5 besitzt.

Benötigte Materialien

Geräte:

  • Weithalserlenmeyerkolben (300 ml)
  • 2 Messpipetten (10 ml)
  • Bürette (25 ml)
  • Magnetrührer mit Rührfisch
  • Pasteurpipette

Chemikalien:

  • Kaliumiodid-Lösung w=0,1w = 0,1
  • Schwefelsäure c=3mol/Lc = 3 mol/L
  • Stärkelösung w=0,01w = 0,01
  • Natriumthiosulfat-Lösung (Na₂S₂O₃ · 5 H₂O) c=0,01mol/Lc = 0,01 mol/L
  • Iodiertes Speisesalz

Durchführungsschritte

Die Analyse erfolgt durch eine Salzbildungsreaktion mit anschließender Titration:

  1. Etwa 20 g Speisesalz in einem Erlenmeyerkolben einwiegen
  2. Mit Wasser aufschlämmen und auf etwa 150 ml auffüllen
  3. Zugabe von 10 ml Schwefelsäure, wodurch die Lösung klar wird
  4. Unter Rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung hinzupipettieren
  5. Mit Thiosulfat-Lösung langsam titrieren
  6. Bei schwach gelber Färbung etwa 2 ml Stärkelösung zugeben
  7. Titration bis zum Farbumschlag von blau nach farblos fortsetzen

Chemischer Prozess: Bei der Reaktion von Iodat mit Iodid in saurer Lösung entsteht elementares Iod durch eine Komproportionierungsreaktion. Diese Reaktion ist ein Beispiel für eine Redoxreaktion, bei der das Iodat Oxidationsstufe+5Oxidationsstufe +5 zu elementarem Iod (Oxidationsstufe 0) reduziert wird, während Iodid Oxidationsstufe1Oxidationsstufe -1 zu elementarem Iod oxidiert wird.

Reaktionsgleichung und Auswertung

Die chemische Grundlage dieser Bestimmung ist die Komproportionierungsreaktion:

IO3(aq)+5I(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2OIO_3^- (aq) + 5 I^- (aq) + 6 H^+ (aq) → 3 I_2 (aq) + 3 H_2O

Bei diesem Beispiel:

  • Verbrauch von 2,5 ml Thiosulfatlösung
  • Einwaage von 19,21 g Speisesalz

Das entstandene elementare Iod wird mit Natriumthiosulfat titriert, wobei die Stärkelösung als Indikator dient. Die Menge des verbrauchten Thiosulfats ist proportional zum Iodatgehalt im Speisesalz.

Anwendungswissen: Kaliumiodat (KIO₃) wird in Lebensmitteln, insbesondere in Jodsalz, als Iodquelle verwendet. Es ist stabiler als Kaliumiodid und eignet sich daher besser für die langfristige Anreicherung von Speisesalz mit Iod. Der empfohlene Tagesbedarf an Iod kann durch die regelmäßige Verwendung von Jodsalz gedeckt werden.



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Stefan S

iOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha Klich

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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

Anna

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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist

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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.

Basil

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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.

David K

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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!

Sudenaz Ocak

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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android-Nutzerin

sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.

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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.

Xander S

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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt

Paul T

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Chemie

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28. Jan. 2026

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Halogene in der Natur: Eigenschaften und Reaktionen

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Ronja Ackermann

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Die Halogene, Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems, gehören zu den reaktivsten Stoffgruppen in der Chemie. Aufgrund ihrer hohen Reaktivität kommen sie in der Natur nie in elementarer Form vor, sondern immer nur in Verbindungen. Diese Elementfamilie, zu der Fluor,... Mehr anzeigen

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- sind Elemente der 7. Hauptgruppe des chemischen Periodensystems
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Halogene und ihre natürlichen Verbindungen

Die Halogene sind Elemente der 7. Hauptgruppe des Periodensystems und umfassen:

  • Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat (wobei Astat aufgrund seiner Radioaktivität und Seltenheit wenig erforscht ist)
  • Nachbargruppen im Periodensystem sind die Chalkogene und Edelgase
  • Sie treten als zweiatomige Moleküle $X_2$ auf

Die Halogene Eigenschaften sind durch ihre besondere Elektronenkonfiguration bestimmt:

  • Sehr hohe Reaktivität im atomaren Zustand (ihnen fehlt nur ein Elektron zur Vollbesetzung der Valenzschale)
  • Die Reaktivität und Elektronegativität nimmt von Fluor zu Iod ab
  • In der Natur kommen sie nie elementar, sondern nur in gebundener Form vor

Organische Chlorverbindungen

Chlorierte Kohlenwasserstoffe (CKW) kommen natürlich vor:

  • Werden von Pilzen, Flechten, Pflanzen und Tieren produziert
  • Dienen als Schutz gegen andere Organismen
  • Bilden die Grundlage für synthetische Pflanzenschutzmittel

Wichtiger Begriff: Chlorierte Verbindungen sind organische Moleküle, die Chloratome enthalten. Sie können sowohl natürlichen Ursprungs sein als auch synthetisch hergestellt werden.

Weitere Beispiele für natürliche chlorierte Verbindungen:

  • Chlormethan aus Meeresplankton und Salzwasser
  • Dioxine, die bei Waldbränden aus organischem Material und Chloriden entstehen
  • Das Antibiotikum "Chloramphenicol" aus dem Bakterium Streptomyces venezuelae
    • Wirkt gegen Bakterien und große Viren
    • Bekämpft Krankheiten wie Typhus, Keuchhusten, Meningitis und Fleckenfieber
    • Wird heute synthetisch hergestellt

Organische Iodverbindungen

Das wichtigste Beispiel für eine organische Iodverbindung ist das Schilddrüsenhormon Thyroxin:

  • Wird in der Schilddrüse produziert
  • Reguliert den Stoffwechsel des Körpers
  • Iodmangel führt zur Vergrößerung der Schilddrüse (Kropfbildung)

Um Iodmangel in der Bevölkerung vorzubeugen:

  • Wird Speisesalz mit Iodiden (z.B. NaI) oder Iodaten (z.B. NaIO₃) angereichert
  • Dies ist besonders wichtig in iodarmen Regionen wie Gebirgen

Praxiswissen: Jodsalz enthält in der Regel Kaliumiodat (KIO₃) als Zusatz. Die chemische Formel des Jodsalzes ist NaCl + KIO₃, wobei der Iodat-Anteil für die gesundheitsfördernde Wirkung verantwortlich ist.

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Bestimmung des Iodatgehaltes in Speisesalz

Die analytische Bestimmung des Iodatgehalts in Speisesalz ist ein wichtiges Verfahren zur Qualitätskontrolle. Der Unterschied zwischen Iodid und Iodat liegt in ihrer Oxidationsstufe: Iodid (I⁻) hat die Oxidationsstufe -1, während Iodat (IO₃⁻) die Oxidationsstufe +5 besitzt.

Benötigte Materialien

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  • Weithalserlenmeyerkolben (300 ml)
  • 2 Messpipetten (10 ml)
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  • Magnetrührer mit Rührfisch
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Chemikalien:

  • Kaliumiodid-Lösung w=0,1w = 0,1
  • Schwefelsäure c=3mol/Lc = 3 mol/L
  • Stärkelösung w=0,01w = 0,01
  • Natriumthiosulfat-Lösung (Na₂S₂O₃ · 5 H₂O) c=0,01mol/Lc = 0,01 mol/L
  • Iodiertes Speisesalz

Durchführungsschritte

Die Analyse erfolgt durch eine Salzbildungsreaktion mit anschließender Titration:

  1. Etwa 20 g Speisesalz in einem Erlenmeyerkolben einwiegen
  2. Mit Wasser aufschlämmen und auf etwa 150 ml auffüllen
  3. Zugabe von 10 ml Schwefelsäure, wodurch die Lösung klar wird
  4. Unter Rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung hinzupipettieren
  5. Mit Thiosulfat-Lösung langsam titrieren
  6. Bei schwach gelber Färbung etwa 2 ml Stärkelösung zugeben
  7. Titration bis zum Farbumschlag von blau nach farblos fortsetzen

Chemischer Prozess: Bei der Reaktion von Iodat mit Iodid in saurer Lösung entsteht elementares Iod durch eine Komproportionierungsreaktion. Diese Reaktion ist ein Beispiel für eine Redoxreaktion, bei der das Iodat Oxidationsstufe+5Oxidationsstufe +5 zu elementarem Iod (Oxidationsstufe 0) reduziert wird, während Iodid Oxidationsstufe1Oxidationsstufe -1 zu elementarem Iod oxidiert wird.

Reaktionsgleichung und Auswertung

Die chemische Grundlage dieser Bestimmung ist die Komproportionierungsreaktion:

IO3(aq)+5I(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2OIO_3^- (aq) + 5 I^- (aq) + 6 H^+ (aq) → 3 I_2 (aq) + 3 H_2O

Bei diesem Beispiel:

  • Verbrauch von 2,5 ml Thiosulfatlösung
  • Einwaage von 19,21 g Speisesalz

Das entstandene elementare Iod wird mit Natriumthiosulfat titriert, wobei die Stärkelösung als Indikator dient. Die Menge des verbrauchten Thiosulfats ist proportional zum Iodatgehalt im Speisesalz.

Anwendungswissen: Kaliumiodat (KIO₃) wird in Lebensmitteln, insbesondere in Jodsalz, als Iodquelle verwendet. Es ist stabiler als Kaliumiodid und eignet sich daher besser für die langfristige Anreicherung von Speisesalz mit Iod. Der empfohlene Tagesbedarf an Iod kann durch die regelmäßige Verwendung von Jodsalz gedeckt werden.

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Stefan S

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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

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Anna

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Basil

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