Natriumchlorid und andere Salze bilden Ionengitter mit charakteristischen Eigenschaften. Die Ionenbindung entsteht durch Elektronenübertragung zwischen Metallen und Nichtmetallen, wobei positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen entstehen. Diese Ionen ordnen sich in einem regelmäßigen Gitter an, was die spezifischen Eigenschaften von Salzen erklärt.
• Ionengitter Aufbau: Regelmäßige räumliche Anordnung von Kationen und Anionen
• Welche Salze gibt es: Alle Verbindungen aus Metallen und Nichtmetallen
• Ionengitter Typen: Variieren je nach beteiligten Elementen
• Schmelzpunkt Salze: Typischerweise hoch, z.B. 801°C für Natriumchlorid
• Elektrische Leitfähigkeit: Im festen Zustand nicht leitend, in Lösung gute Leiter
• Löslichkeit: Meist gut in Wasser löslich