Korrosionsschutz: Definitionen und Methoden

Diese Seite behandelt den Korrosionsschutz, der als Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten definiert wird.

Definition: Korrosionsschutz ist der Schutz von Werkstoffen, Bauteilen und Ausrüstungen vor Korrosion zur Vermeidung oder Verminderung von Schäden und Verlusten.

Da Wasser bei der Korrosion häufig eine große Rolle spielt, ist Trockenheit eine wichtige Schutzmaßnahme. Weitere Schutzmaßnahmen umfassen:

• Pflanzenöle als kurzfristiger, wasserabweisender Schutz
• Fest haftende Überzüge aus Kunststoff oder Lack

Example: Passiver Korrosionsschutz Beispiele sind wasserabweisende Beschichtungen wie Lacke oder Kunststoffüberzüge.

Opferanoden sind ein Beispiel für aktiven Korrosionsschutz. Bei Redoxreaktionen wird immer das unedlere Element oxidiert. Durch Einfügen eines "Opfers" zwischen Eisen und Wasser/Sauerstoff wird das unedlere Metall oxidiert und schützt so das zu schützende Metall.

Vocabulary: Opferanode - Ein unedleres Metall, das anstelle des zu schützenden Metalls korrodiert und regelmäßig erneuert werden muss.

Unedle Metalle wie Aluminium oder Zink können sich bis zu einem gewissen Grad selbst schützen. Ihre Oberfläche reagiert mit Luftsauerstoff und bildet eine dünne Metalloxidschicht, die weitere Oxidationen verhindert. Dieser Prozess wird als Passivierung bezeichnet.

Highlight: Die Selbstpassivierung unedler Metalle wie Aluminium oder Zink ist ein natürlicher passiver Korrosionsschutz.

Kontaktkorrosion

Diese Seite behandelt das Phänomen der Kontaktkorrosion.

Kontaktkorrosion entsteht meist dort, wo ein unedles Metall mit einem edlen Metall in Berührung kommt. Durch Luftfeuchtigkeit und Regen sind die Metalle von Elektrolyten umgeben, was den Korrosionsprozess begünstigt.

Definition: Kontaktkorrosion ist eine Form der Korrosion, die auftritt, wenn zwei unterschiedlich edle Metalle in Kontakt kommen und von einem Elektrolyten umgeben sind.

Prozess der Kontaktkorrosion:

1. Das unedlere Metall (Anode) wird zerstört, da an seiner Oberfläche Oxidation stattfindet.
2. Elektronen fließen durch das unedlere Metall zum edleren Metall.
3. Am edleren Metall (Kathode) erfolgt die Reduktion der Wasserstoff-Ionen.

Example: Bei der Kontaktkorrosion zwischen Zink und Kupfer wird das unedlere Zink (Anode) zerstört, während am edleren Kupfer (Kathode) die Reduktion stattfindet.

Reaktionsgleichungen:

• Reduktion (Kathode): O₂ + 2 H₂O + 4e⁻ → 4 OH⁻
• Oxidation (Anode): Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

Highlight: Um Kontaktkorrosion zu verhindern, ist es wichtig, den direkten Kontakt zwischen Metallen unterschiedlicher Edelkeit zu vermeiden oder geeignete Schutzmaßnahmen zu ergreifen.

Allgemeines zur Korrosion

Diese Seite bietet allgemeine Informationen zur Korrosion.

Es wird zwischen zwei Hauptarten der Korrosion unterschieden:

1. Säurekorrosion
2. Sauerstoffkorrosion

Vocabulary: Säurekorrosion tritt in sauren Umgebungen auf, während Sauerstoffkorrosion die Anwesenheit von Sauerstoff und Feuchtigkeit erfordert.

Ein wichtiger Aspekt der Korrosion ist, dass sie häufig zum Verlust positiver Eigenschaften des betroffenen Materials führt. Dies kann sich auf verschiedene Weise manifestieren:

• Verringerung der Festigkeit
• Verlust des Glanzes
• Strukturelle Schwächung

Highlight: Korrosion führt oft zu einer Verschlechterung der mechanischen und ästhetischen Eigenschaften des betroffenen Materials.