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2.150
•
8. Feb. 2026
•
Zahra Tunc
@zahratunc
Die organische Chemie dreht sich hauptsächlich um Kohlenstoffverbindungen - von... Mehr anzeigen
Organische Stoffe sind fast alle Verbindungen mit Kohlenstoff - sie werden beim Erhitzen schwarz und zersetzen sich. Es gibt nur wenige Ausnahmen wie CO₂ oder Kohlensäure, die trotz Kohlenstoff als anorganisch gelten.
Erdöl und Erdgas entstanden vor Millionen Jahren aus winzigen Wassertieren und Pflanzen. Diese Mikroorganismen bildeten zusammen mit Sand und Kalk eine sauerstoffarme Faulschlammschicht. Durch enormen Druck, Wärme und Bakterien verwandelten sich die organischen Reste in die Kohlenwasserstoffverbindungen, die wir heute fördern.
Die Förderung funktioniert durch Bohrungen bis zu den Lagerstätten in porösem Gestein. Der Druck des begleitenden Erdgases und Wassers lässt das Öl oft von selbst aus der Erde sprudeln. Vor dem Transport muss Rohöl entgast, entwässert und entsalzen werden - Erdgas wird für den Schiffstransport auf -162°C abgekühlt, damit es flüssig wird.
Merke dir: Erdgas ist nur in Rohrleitungen wirtschaftlich transportfähig - für Schiffe muss es verflüssigt werden!
Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen - sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff ohne Mehrfachbindungen. Die Formel für Kettenalkane lautet C_nH_{2n+2}, ringförmige heißen Cycloalkane.
Bei der Isomerie wird's richtig interessant: Aus derselben Summenformel kannst du völlig verschiedene Moleküle bauen! Butan (C₄H₁₀) gibt es als gerade Kette oder verzweigt - beide haben komplett unterschiedliche Eigenschaften.
Die systematische Nomenklatur hilft dir, auch komplizierte Moleküle zu benennen. Du suchst die längste Kohlenstoffkette, benennst die Seitenketten alphabetisch mit "-yl" und nummerierst ihre Positionen. So wird aus einem wirren Molekül ein klarer Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Tipp: Strukturisomere haben gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen - das macht sie zu völlig verschiedenen Stoffen!
Von Methan bis Undecan - die Alkane folgen einem klaren System. Jedes Molekül hat einen Kohlenstoff mehr als das vorherige, dazu kommen zwei Wasserstoffatome dazu.
Die Namen musst du auswendig lernen: Methan (1C), Ethan (2C), Propan (3C), Butan (4C), Pentan (5C), Hexan (6C), Heptan (7C), Octan (8C), Nonan (9C), Decan (10C), Undecan (11C). Ab Methan kennst du die meisten schon aus dem Alltag - Propan vom Gaskocher, Butan vom Feuerzeug, Octan von der Tankstelle.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wie die Atome verbunden sind. Jeder Kohlenstoff ist immer vierfach gebunden, Wasserstoff nur einfach. Je länger die Kette, desto höher der Siedepunkt.
Lernhilfe: Die ersten vier Alkane (Methan, Ethan, Propan, Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig - ab Pentan werden sie flüssig!
Elektronegativität bestimmt, wie stark Atome Elektronen zu sich ziehen. Wenn zwei verschiedene Atome eine Bindung eingehen, entstehen Partialladungen - keine echten Ladungen, aber Teilladungen, die sich gegenseitig anziehen.
Bei Chlorwasserstoff (HCl) zieht das Chlor die Elektronen stärker an und wird partiell negativ (δ-), während Wasserstoff partiell positiv (δ+) wird. Diese gegensätzlichen Ladungen verschiedener Moleküle ziehen sich an - das sind die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Diese Kräfte beeinflussen wichtige Stoffeigenschaften: Sie bestimmen Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt. Ein Stoff mit starken Dipol-Wechselwirkungen braucht mehr Energie zum Verdampfen, hat also einen höheren Siedepunkt.
Wichtig: Ein Molekül ist nur dann ein Dipol, wenn die Schwerpunkte der positiven und negativen Ladungen nicht am gleichen Punkt liegen!
Wasserstoffbrückenbindungen gehören zu den stärksten zwischenmolekularen Kräften - stärker als Van-der-Waals-Kräfte, aber schwächer als Ionenbindungen. Sie entstehen nur, wenn Wasserstoff an die elektronegativsten Elemente gebunden ist.
Die wichtigsten sind: Fluor (HF), Sauerstoff (H₂O), Stickstoff (NH₃) und Chlor (HCl). Der riesige Unterschied in der Elektronegativität zwischen Wasserstoff und diesen Elementen sorgt für besonders starke Anziehung zwischen den Molekülen.
Diese starken Kräfte erklären, warum Wasser erst bei 100°C siedet, obwohl es ein so kleines Molekül ist. Die Wasserstoffbrücken halten die H₂O-Moleküle so fest zusammen, dass viel Energie nötig ist, um sie zu trennen und in Dampf zu verwandeln.
Eselsbrücke: FON-Chlor - die vier Elemente bilden die stärksten Wasserstoffbrücken!
London-Kräfte wirken zwischen allen Molekülen, sind aber nur bei unpolaren Stoffen die einzige zwischenmolekulare Kraft. Alkane haben keinen dauerhaften Dipol, weil Kohlenstoff und Wasserstoff Elektronen etwa gleich stark anziehen.
Sie entstehen durch kurzzeitige Dipole: Die Elektronen bewegen sich ständig, wodurch mal mehr auf der einen, mal mehr auf der anderen Seite sind. Diese momentane Ladungsverschiebung erzeugt einen spontanen Dipol, der im Nachbarmolekül einen weiteren Dipol induziert.
Je länger ein Molekül ist, desto mehr solcher Wechselwirkungen können auftreten. Deshalb haben langkettige Alkane höhere Siedepunkte als kurze - mehr Kontaktfläche bedeutet stärkere Anziehung zwischen den Molekülen.
Merke: London-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte, aber sie summieren sich bei großen Molekülen zu beachtlichen Werten auf!
Die fraktionelle Destillation trennt Rohöl in verwendbare Fraktionen. Bei 360-400°C verdampft das Öl und steigt in einem Turm mit Glockenböden auf. Stoffe mit hohen Siedetemperaturen kondensieren unten, leichte Fraktionen oben.
Thermisches Cracken zerbricht langkettige Moleküle durch extreme Hitze (900°C). Die starken Schwingungen bei dieser Temperatur lassen C-C-Bindungen aufbrechen, wodurch aus Schweröl Benzin und Diesel entstehen.
Katalytisches Cracken ist energiesparender und effizienter - es funktioniert schon bei 500°C. Katalysator-Perlen beschleunigen die Reaktion, müssen aber ständig gereinigt werden, weil sich Ruß darauf ablagert. In einem separaten Regenerator verbrennt dieser Ruß zu CO₂.
Praxistipp: Ohne Cracken gäbe es viel zu wenig Benzin - aus Rohöl entstehen natürlich mehr schwere als leichte Fraktionen!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Zahra Tunc
@zahratunc
Die organische Chemie dreht sich hauptsächlich um Kohlenstoffverbindungen - von der Entstehung von Erdöl bis hin zu den verschiedenen Molekülarten, die unser Leben bestimmen. Du lernst hier, wie aus winzigen Meeresorganismen Benzin wird und warum manche Stoffe bei niedrigen Temperaturen... Mehr anzeigen
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Organische Stoffe sind fast alle Verbindungen mit Kohlenstoff - sie werden beim Erhitzen schwarz und zersetzen sich. Es gibt nur wenige Ausnahmen wie CO₂ oder Kohlensäure, die trotz Kohlenstoff als anorganisch gelten.
Erdöl und Erdgas entstanden vor Millionen Jahren aus winzigen Wassertieren und Pflanzen. Diese Mikroorganismen bildeten zusammen mit Sand und Kalk eine sauerstoffarme Faulschlammschicht. Durch enormen Druck, Wärme und Bakterien verwandelten sich die organischen Reste in die Kohlenwasserstoffverbindungen, die wir heute fördern.
Die Förderung funktioniert durch Bohrungen bis zu den Lagerstätten in porösem Gestein. Der Druck des begleitenden Erdgases und Wassers lässt das Öl oft von selbst aus der Erde sprudeln. Vor dem Transport muss Rohöl entgast, entwässert und entsalzen werden - Erdgas wird für den Schiffstransport auf -162°C abgekühlt, damit es flüssig wird.
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Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen - sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff ohne Mehrfachbindungen. Die Formel für Kettenalkane lautet C_nH_{2n+2}, ringförmige heißen Cycloalkane.
Bei der Isomerie wird's richtig interessant: Aus derselben Summenformel kannst du völlig verschiedene Moleküle bauen! Butan (C₄H₁₀) gibt es als gerade Kette oder verzweigt - beide haben komplett unterschiedliche Eigenschaften.
Die systematische Nomenklatur hilft dir, auch komplizierte Moleküle zu benennen. Du suchst die längste Kohlenstoffkette, benennst die Seitenketten alphabetisch mit "-yl" und nummerierst ihre Positionen. So wird aus einem wirren Molekül ein klarer Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Tipp: Strukturisomere haben gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen - das macht sie zu völlig verschiedenen Stoffen!
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Von Methan bis Undecan - die Alkane folgen einem klaren System. Jedes Molekül hat einen Kohlenstoff mehr als das vorherige, dazu kommen zwei Wasserstoffatome dazu.
Die Namen musst du auswendig lernen: Methan (1C), Ethan (2C), Propan (3C), Butan (4C), Pentan (5C), Hexan (6C), Heptan (7C), Octan (8C), Nonan (9C), Decan (10C), Undecan (11C). Ab Methan kennst du die meisten schon aus dem Alltag - Propan vom Gaskocher, Butan vom Feuerzeug, Octan von der Tankstelle.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wie die Atome verbunden sind. Jeder Kohlenstoff ist immer vierfach gebunden, Wasserstoff nur einfach. Je länger die Kette, desto höher der Siedepunkt.
Lernhilfe: Die ersten vier Alkane (Methan, Ethan, Propan, Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig - ab Pentan werden sie flüssig!
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Elektronegativität bestimmt, wie stark Atome Elektronen zu sich ziehen. Wenn zwei verschiedene Atome eine Bindung eingehen, entstehen Partialladungen - keine echten Ladungen, aber Teilladungen, die sich gegenseitig anziehen.
Bei Chlorwasserstoff (HCl) zieht das Chlor die Elektronen stärker an und wird partiell negativ (δ-), während Wasserstoff partiell positiv (δ+) wird. Diese gegensätzlichen Ladungen verschiedener Moleküle ziehen sich an - das sind die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Diese Kräfte beeinflussen wichtige Stoffeigenschaften: Sie bestimmen Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt. Ein Stoff mit starken Dipol-Wechselwirkungen braucht mehr Energie zum Verdampfen, hat also einen höheren Siedepunkt.
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Wasserstoffbrückenbindungen gehören zu den stärksten zwischenmolekularen Kräften - stärker als Van-der-Waals-Kräfte, aber schwächer als Ionenbindungen. Sie entstehen nur, wenn Wasserstoff an die elektronegativsten Elemente gebunden ist.
Die wichtigsten sind: Fluor (HF), Sauerstoff (H₂O), Stickstoff (NH₃) und Chlor (HCl). Der riesige Unterschied in der Elektronegativität zwischen Wasserstoff und diesen Elementen sorgt für besonders starke Anziehung zwischen den Molekülen.
Diese starken Kräfte erklären, warum Wasser erst bei 100°C siedet, obwohl es ein so kleines Molekül ist. Die Wasserstoffbrücken halten die H₂O-Moleküle so fest zusammen, dass viel Energie nötig ist, um sie zu trennen und in Dampf zu verwandeln.
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London-Kräfte wirken zwischen allen Molekülen, sind aber nur bei unpolaren Stoffen die einzige zwischenmolekulare Kraft. Alkane haben keinen dauerhaften Dipol, weil Kohlenstoff und Wasserstoff Elektronen etwa gleich stark anziehen.
Sie entstehen durch kurzzeitige Dipole: Die Elektronen bewegen sich ständig, wodurch mal mehr auf der einen, mal mehr auf der anderen Seite sind. Diese momentane Ladungsverschiebung erzeugt einen spontanen Dipol, der im Nachbarmolekül einen weiteren Dipol induziert.
Je länger ein Molekül ist, desto mehr solcher Wechselwirkungen können auftreten. Deshalb haben langkettige Alkane höhere Siedepunkte als kurze - mehr Kontaktfläche bedeutet stärkere Anziehung zwischen den Molekülen.
Merke: London-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte, aber sie summieren sich bei großen Molekülen zu beachtlichen Werten auf!
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Die fraktionelle Destillation trennt Rohöl in verwendbare Fraktionen. Bei 360-400°C verdampft das Öl und steigt in einem Turm mit Glockenböden auf. Stoffe mit hohen Siedetemperaturen kondensieren unten, leichte Fraktionen oben.
Thermisches Cracken zerbricht langkettige Moleküle durch extreme Hitze (900°C). Die starken Schwingungen bei dieser Temperatur lassen C-C-Bindungen aufbrechen, wodurch aus Schweröl Benzin und Diesel entstehen.
Katalytisches Cracken ist energiesparender und effizienter - es funktioniert schon bei 500°C. Katalysator-Perlen beschleunigen die Reaktion, müssen aber ständig gereinigt werden, weil sich Ruß darauf ablagert. In einem separaten Regenerator verbrennt dieser Ruß zu CO₂.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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