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Zahra Tunc
9.12.2025
Chemie
Organische Chemie (Alkane)
2.143
•
9. Dez. 2025
•
Zahra Tunc
@zahratunc
Die organische Chemie dreht sich hauptsächlich um Kohlenstoffverbindungen - von... Mehr anzeigen
Organische Stoffe sind fast alle Verbindungen mit Kohlenstoff - sie werden beim Erhitzen schwarz und zersetzen sich. Es gibt nur wenige Ausnahmen wie CO₂ oder Kohlensäure, die trotz Kohlenstoff als anorganisch gelten.
Erdöl und Erdgas entstanden vor Millionen Jahren aus winzigen Wassertieren und Pflanzen. Diese Mikroorganismen bildeten zusammen mit Sand und Kalk eine sauerstoffarme Faulschlammschicht. Durch enormen Druck, Wärme und Bakterien verwandelten sich die organischen Reste in die Kohlenwasserstoffverbindungen, die wir heute fördern.
Die Förderung funktioniert durch Bohrungen bis zu den Lagerstätten in porösem Gestein. Der Druck des begleitenden Erdgases und Wassers lässt das Öl oft von selbst aus der Erde sprudeln. Vor dem Transport muss Rohöl entgast, entwässert und entsalzen werden - Erdgas wird für den Schiffstransport auf -162°C abgekühlt, damit es flüssig wird.
Merke dir: Erdgas ist nur in Rohrleitungen wirtschaftlich transportfähig - für Schiffe muss es verflüssigt werden!
Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen - sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff ohne Mehrfachbindungen. Die Formel für Kettenalkane lautet C_nH_{2n+2}, ringförmige heißen Cycloalkane.
Bei der Isomerie wird's richtig interessant: Aus derselben Summenformel kannst du völlig verschiedene Moleküle bauen! Butan (C₄H₁₀) gibt es als gerade Kette oder verzweigt - beide haben komplett unterschiedliche Eigenschaften.
Die systematische Nomenklatur hilft dir, auch komplizierte Moleküle zu benennen. Du suchst die längste Kohlenstoffkette, benennst die Seitenketten alphabetisch mit "-yl" und nummerierst ihre Positionen. So wird aus einem wirren Molekül ein klarer Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Tipp: Strukturisomere haben gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen - das macht sie zu völlig verschiedenen Stoffen!
Von Methan bis Undecan - die Alkane folgen einem klaren System. Jedes Molekül hat einen Kohlenstoff mehr als das vorherige, dazu kommen zwei Wasserstoffatome dazu.
Die Namen musst du auswendig lernen: Methan (1C), Ethan (2C), Propan (3C), Butan (4C), Pentan (5C), Hexan (6C), Heptan (7C), Octan (8C), Nonan (9C), Decan (10C), Undecan (11C). Ab Methan kennst du die meisten schon aus dem Alltag - Propan vom Gaskocher, Butan vom Feuerzeug, Octan von der Tankstelle.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wie die Atome verbunden sind. Jeder Kohlenstoff ist immer vierfach gebunden, Wasserstoff nur einfach. Je länger die Kette, desto höher der Siedepunkt.
Lernhilfe: Die ersten vier Alkane (Methan, Ethan, Propan, Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig - ab Pentan werden sie flüssig!
Elektronegativität bestimmt, wie stark Atome Elektronen zu sich ziehen. Wenn zwei verschiedene Atome eine Bindung eingehen, entstehen Partialladungen - keine echten Ladungen, aber Teilladungen, die sich gegenseitig anziehen.
Bei Chlorwasserstoff (HCl) zieht das Chlor die Elektronen stärker an und wird partiell negativ (δ-), während Wasserstoff partiell positiv (δ+) wird. Diese gegensätzlichen Ladungen verschiedener Moleküle ziehen sich an - das sind die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Diese Kräfte beeinflussen wichtige Stoffeigenschaften: Sie bestimmen Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt. Ein Stoff mit starken Dipol-Wechselwirkungen braucht mehr Energie zum Verdampfen, hat also einen höheren Siedepunkt.
Wichtig: Ein Molekül ist nur dann ein Dipol, wenn die Schwerpunkte der positiven und negativen Ladungen nicht am gleichen Punkt liegen!
Wasserstoffbrückenbindungen gehören zu den stärksten zwischenmolekularen Kräften - stärker als Van-der-Waals-Kräfte, aber schwächer als Ionenbindungen. Sie entstehen nur, wenn Wasserstoff an die elektronegativsten Elemente gebunden ist.
Die wichtigsten sind: Fluor (HF), Sauerstoff (H₂O), Stickstoff (NH₃) und Chlor (HCl). Der riesige Unterschied in der Elektronegativität zwischen Wasserstoff und diesen Elementen sorgt für besonders starke Anziehung zwischen den Molekülen.
Diese starken Kräfte erklären, warum Wasser erst bei 100°C siedet, obwohl es ein so kleines Molekül ist. Die Wasserstoffbrücken halten die H₂O-Moleküle so fest zusammen, dass viel Energie nötig ist, um sie zu trennen und in Dampf zu verwandeln.
Eselsbrücke: FON-Chlor - die vier Elemente bilden die stärksten Wasserstoffbrücken!
London-Kräfte wirken zwischen allen Molekülen, sind aber nur bei unpolaren Stoffen die einzige zwischenmolekulare Kraft. Alkane haben keinen dauerhaften Dipol, weil Kohlenstoff und Wasserstoff Elektronen etwa gleich stark anziehen.
Sie entstehen durch kurzzeitige Dipole: Die Elektronen bewegen sich ständig, wodurch mal mehr auf der einen, mal mehr auf der anderen Seite sind. Diese momentane Ladungsverschiebung erzeugt einen spontanen Dipol, der im Nachbarmolekül einen weiteren Dipol induziert.
Je länger ein Molekül ist, desto mehr solcher Wechselwirkungen können auftreten. Deshalb haben langkettige Alkane höhere Siedepunkte als kurze - mehr Kontaktfläche bedeutet stärkere Anziehung zwischen den Molekülen.
Merke: London-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte, aber sie summieren sich bei großen Molekülen zu beachtlichen Werten auf!
Die fraktionelle Destillation trennt Rohöl in verwendbare Fraktionen. Bei 360-400°C verdampft das Öl und steigt in einem Turm mit Glockenböden auf. Stoffe mit hohen Siedetemperaturen kondensieren unten, leichte Fraktionen oben.
Thermisches Cracken zerbricht langkettige Moleküle durch extreme Hitze (900°C). Die starken Schwingungen bei dieser Temperatur lassen C-C-Bindungen aufbrechen, wodurch aus Schweröl Benzin und Diesel entstehen.
Katalytisches Cracken ist energiesparender und effizienter - es funktioniert schon bei 500°C. Katalysator-Perlen beschleunigen die Reaktion, müssen aber ständig gereinigt werden, weil sich Ruß darauf ablagert. In einem separaten Regenerator verbrennt dieser Ruß zu CO₂.
Praxistipp: Ohne Cracken gäbe es viel zu wenig Benzin - aus Rohöl entstehen natürlich mehr schwere als leichte Fraktionen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Zahra Tunc
@zahratunc
Die organische Chemie dreht sich hauptsächlich um Kohlenstoffverbindungen - von der Entstehung von Erdöl bis hin zu den verschiedenen Molekülarten, die unser Leben bestimmen. Du lernst hier, wie aus winzigen Meeresorganismen Benzin wird und warum manche Stoffe bei niedrigen Temperaturen... Mehr anzeigen
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Organische Stoffe sind fast alle Verbindungen mit Kohlenstoff - sie werden beim Erhitzen schwarz und zersetzen sich. Es gibt nur wenige Ausnahmen wie CO₂ oder Kohlensäure, die trotz Kohlenstoff als anorganisch gelten.
Erdöl und Erdgas entstanden vor Millionen Jahren aus winzigen Wassertieren und Pflanzen. Diese Mikroorganismen bildeten zusammen mit Sand und Kalk eine sauerstoffarme Faulschlammschicht. Durch enormen Druck, Wärme und Bakterien verwandelten sich die organischen Reste in die Kohlenwasserstoffverbindungen, die wir heute fördern.
Die Förderung funktioniert durch Bohrungen bis zu den Lagerstätten in porösem Gestein. Der Druck des begleitenden Erdgases und Wassers lässt das Öl oft von selbst aus der Erde sprudeln. Vor dem Transport muss Rohöl entgast, entwässert und entsalzen werden - Erdgas wird für den Schiffstransport auf -162°C abgekühlt, damit es flüssig wird.
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Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen - sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff ohne Mehrfachbindungen. Die Formel für Kettenalkane lautet C_nH_{2n+2}, ringförmige heißen Cycloalkane.
Bei der Isomerie wird's richtig interessant: Aus derselben Summenformel kannst du völlig verschiedene Moleküle bauen! Butan (C₄H₁₀) gibt es als gerade Kette oder verzweigt - beide haben komplett unterschiedliche Eigenschaften.
Die systematische Nomenklatur hilft dir, auch komplizierte Moleküle zu benennen. Du suchst die längste Kohlenstoffkette, benennst die Seitenketten alphabetisch mit "-yl" und nummerierst ihre Positionen. So wird aus einem wirren Molekül ein klarer Name wie "4-Ethyl-3,3-dimethylheptan".
Tipp: Strukturisomere haben gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen - das macht sie zu völlig verschiedenen Stoffen!
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Von Methan bis Undecan - die Alkane folgen einem klaren System. Jedes Molekül hat einen Kohlenstoff mehr als das vorherige, dazu kommen zwei Wasserstoffatome dazu.
Die Namen musst du auswendig lernen: Methan (1C), Ethan (2C), Propan (3C), Butan (4C), Pentan (5C), Hexan (6C), Heptan (7C), Octan (8C), Nonan (9C), Decan (10C), Undecan (11C). Ab Methan kennst du die meisten schon aus dem Alltag - Propan vom Gaskocher, Butan vom Feuerzeug, Octan von der Tankstelle.
Die Strukturformeln zeigen dir genau, wie die Atome verbunden sind. Jeder Kohlenstoff ist immer vierfach gebunden, Wasserstoff nur einfach. Je länger die Kette, desto höher der Siedepunkt.
Lernhilfe: Die ersten vier Alkane (Methan, Ethan, Propan, Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig - ab Pentan werden sie flüssig!
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Elektronegativität bestimmt, wie stark Atome Elektronen zu sich ziehen. Wenn zwei verschiedene Atome eine Bindung eingehen, entstehen Partialladungen - keine echten Ladungen, aber Teilladungen, die sich gegenseitig anziehen.
Bei Chlorwasserstoff (HCl) zieht das Chlor die Elektronen stärker an und wird partiell negativ (δ-), während Wasserstoff partiell positiv (δ+) wird. Diese gegensätzlichen Ladungen verschiedener Moleküle ziehen sich an - das sind die Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Diese Kräfte beeinflussen wichtige Stoffeigenschaften: Sie bestimmen Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt. Ein Stoff mit starken Dipol-Wechselwirkungen braucht mehr Energie zum Verdampfen, hat also einen höheren Siedepunkt.
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Wasserstoffbrückenbindungen gehören zu den stärksten zwischenmolekularen Kräften - stärker als Van-der-Waals-Kräfte, aber schwächer als Ionenbindungen. Sie entstehen nur, wenn Wasserstoff an die elektronegativsten Elemente gebunden ist.
Die wichtigsten sind: Fluor (HF), Sauerstoff (H₂O), Stickstoff (NH₃) und Chlor (HCl). Der riesige Unterschied in der Elektronegativität zwischen Wasserstoff und diesen Elementen sorgt für besonders starke Anziehung zwischen den Molekülen.
Diese starken Kräfte erklären, warum Wasser erst bei 100°C siedet, obwohl es ein so kleines Molekül ist. Die Wasserstoffbrücken halten die H₂O-Moleküle so fest zusammen, dass viel Energie nötig ist, um sie zu trennen und in Dampf zu verwandeln.
Eselsbrücke: FON-Chlor - die vier Elemente bilden die stärksten Wasserstoffbrücken!
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London-Kräfte wirken zwischen allen Molekülen, sind aber nur bei unpolaren Stoffen die einzige zwischenmolekulare Kraft. Alkane haben keinen dauerhaften Dipol, weil Kohlenstoff und Wasserstoff Elektronen etwa gleich stark anziehen.
Sie entstehen durch kurzzeitige Dipole: Die Elektronen bewegen sich ständig, wodurch mal mehr auf der einen, mal mehr auf der anderen Seite sind. Diese momentane Ladungsverschiebung erzeugt einen spontanen Dipol, der im Nachbarmolekül einen weiteren Dipol induziert.
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Die fraktionelle Destillation trennt Rohöl in verwendbare Fraktionen. Bei 360-400°C verdampft das Öl und steigt in einem Turm mit Glockenböden auf. Stoffe mit hohen Siedetemperaturen kondensieren unten, leichte Fraktionen oben.
Thermisches Cracken zerbricht langkettige Moleküle durch extreme Hitze (900°C). Die starken Schwingungen bei dieser Temperatur lassen C-C-Bindungen aufbrechen, wodurch aus Schweröl Benzin und Diesel entstehen.
Katalytisches Cracken ist energiesparender und effizienter - es funktioniert schon bei 500°C. Katalysator-Perlen beschleunigen die Reaktion, müssen aber ständig gereinigt werden, weil sich Ruß darauf ablagert. In einem separaten Regenerator verbrennt dieser Ruß zu CO₂.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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