Oxidation & Reduktion

Klausur Nr. 2 Chemie Oxidation und Reduktion sind Prozesse, bei denen Elektronen aufgenommen oder abgegeben werden. Oxidation: Abgabe von Elektronen Stoff A gibt als Reduktionsmittel 1 Elektron ab. A+ A²+ é²² Reduktion: Aufnahme von Elektronen Elektron wird vom Oxidationsmittel B aufgenommen. B+e=B² Redoxreaktion: Stoff A(gibt Elektronen ab) reagiert mit mindestens einem Stoff B(nimmt diese Elektronen auf) A+B → A²+B₂² Oxidationszahl: gibt an, wie viele Elektronen ein Atom aufgenommen (negative Werte) bzw. abgegeben (positive Werte) hat. Positiv: Elektronendichte gegenüber Normalzustand erniedrigt. Reduktion Negativ: Elektronendichte um das Atom erhöht. Oxidation 10 ±0 10 1.Atome von Elementen haben die Oxidationszahl 0 Ag Cu N +T +TI +IV -T 2.Die Oxidationszahl einatomiger lonen ist gleich ihrer Ladungszahl Ag, Cu²", Pb", 0²- 3.Bindungselektronen werden dem jeweils elektronegativeren Atom zu geordnet. Danach zählt man die Elektronen an jedem Atom und vergleicht sie mit der Elektronenzahl der Atome. Die Differenz ist die Oxidationszahl. Wasserstoff (H) Nichtmetalle Oxidationszahl +1, Metalle Oxidationszahl -| Sauerstoff (O) Oxidationszahl -|| Fluor (F) Oxidationszahl - Metallatome haben positive Oxidationszahlen Summe muss gleich 0 sein

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