Oxidationszahlen
Oxidationszahlen sind ein wichtiges Konzept in der Chemie, um den Elektronentransfer in Redoxreaktionen auch bei Molekülen zu verstehen, die nicht aus geladenen Teilchen bestehen.
Definition: Die Oxidationszahl zeigt die (Teil-)Ladung eines Atoms in einem Molekül an.
Wichtige Regeln für Oxidationszahlen:
- Die Summe der Oxidationszahlen in einem Molekül ergibt die Gesamtladung des Moleküls.
- Elemente in ihrer elementaren Form haben die Oxidationszahl 0.
- Bei einatomigen Ionen ist die Ladung gleich der Oxidationszahl.
Example: In H₂O hat Sauerstoff die Oxidationszahl -2 und Wasserstoff +1.
Highlight: Die Faustregel besagt, dass der stärker elektronegative Bindungspartner die bindenden Elektronen "bekommt". Die Oxidationszahl ergibt sich dann aus dem Vergleich mit dem Grundzustand.
Vocabulary: FAVSTREGEL ist eine Merkhilfe für die Bestimmung von Oxidationszahlen basierend auf der Elektronegativität der Bindungspartner.
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