Fächer

Für Unternehmen

Karriere

Knowunity Pro

App öffnen

Fächer

Oxidation und Reduktion: Beispiele, Übungen und Redoxreaktionen einfach erklärt

Öffnen

292

7

user profile picture

karinabeiderarbeit

5.1.2021

Chemie

Oxidation, Reduktion, Redox-Reaktion

Fächer

/

Chemie

/

Chemische reaktionen und ihre mechanismen

/

Oxidation von alkanolen

/

Darstellung mit oxidationszahlen

Oxidation und Reduktion: Beispiele, Übungen und Redoxreaktionen einfach erklärt

Redoxreaktionen sind chemische Prozesse, bei denen Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Diese Vorgänge umfassen Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme) und spielen eine zentrale Rolle in vielen chemischen Reaktionen.

  • Oxidation und Reduktion können auch ohne Sauerstoff stattfinden
  • Redox-Teilgleichungen zeigen Elektronenübertragungen separat
  • Redox-Gesamtgleichungen kombinieren Oxidation und Reduktion
  • Oxidationszahlen helfen, Elektronenübertragungen in Molekülen zu verstehen
...

5.1.2021

5542

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Öffnen

Redox-Teilgleichungen

Redox-Teilgleichungen sind ein wichtiges Werkzeug, um Oxidations- und Reduktionsprozesse getrennt zu betrachten. Sie zeigen die Elektronenabgabe (Oxidation) und Elektronenaufnahme (Reduktion) separat.

Definition: Oxidation ist die Abgabe von Elektronen, während Reduktion die Aufnahme von Elektronen ist.

Beispiele für Redox-Teilgleichungen:

  1. Magnesium und Sauerstoff: Oxidation: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ Reduktion: ½O₂ + 2e⁻ → O²⁻

  2. Lithium und Fluor: Oxidation: Li → Li⁺ + e⁻ Reduktion: F₂ + 2e⁻ → 2F⁻

Vocabulary: CHOCLBRIF ist eine Merkhilfe für Elemente, die in der Natur als Moleküle vorkommen: Chlor, Sauerstoff, Fluor, Brom, Iod.

Highlight: Die Hauptgruppenelemente im Periodensystem streben danach, entweder Elektronen abzugeben (Oxidation) oder aufzunehmen (Reduktion), um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Öffnen

Redox-Gesamtgleichung

Die Redox-Gesamtgleichung kombiniert die Oxidations- und Reduktionsteilgleichungen zu einer vollständigen Redoxreaktion. Sie zeigt den gesamten Elektronentransfer zwischen den Reaktionspartnern.

Um eine Redox-Gesamtgleichung zu erstellen:

  1. Addiere die Redox-Teilgleichungen so, dass auf beiden Seiten des Pfeils gleich viele Elektronen stehen.
  2. Die Elektronen heben sich dann auf und erscheinen nicht in der Gesamtgleichung.

Example: Für die Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff: Oxidation: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ Reduktion: ½O₂ + 2e⁻ → O²⁻ Gesamtgleichung: Mg + ½O₂ → Mg²⁺ + O²⁻ (ergibt MgO)

Wichtige Unterschiede zur normalen Reaktionsgleichung:

  • In der Redox-Gesamtgleichung können Elektronen und Ionen vorkommen.
  • Aggregatzustände werden nicht angegeben.

Highlight: Die Redox-Gesamtgleichung bietet einen umfassenden Überblick über den Elektronentransfer in einer Redoxreaktion.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Öffnen

Oxidation, Reduktion und Redox-Reaktion

Oxidation und Reduktion sind grundlegende Konzepte in der Chemie, die ursprünglich mit Sauerstoffreaktionen verbunden waren, aber heute breiter angewendet werden.

Definition: Oxidation bedeutet wörtlich, dass ein Stoff mit Sauerstoff reagiert, oft bei Verbrennungen.

Beispiele für Oxidationsreaktionen:

  1. Mg + ½O₂ → MgO (Magnesium verbrennt zu Magnesiumoxid)
  2. 2Al + 1,5O₂ → Al₂O₃ (Aluminium oxidiert zu Aluminiumoxid)

Definition: Reduktion ist die Umkehrung einer Oxidation, bei der ein Oxid in sein Element zurückgeführt wird.

Beispiele für Reduktionsreaktionen:

  1. 2Ag₂O → 4Ag + O₂ (Silberoxid wird zu Silber reduziert)
  2. 2SO₃ → 2S + 3O₂ (Schwefeltrioxid wird zu Schwefel reduziert)

Highlight: Bei einer Redoxreaktion laufen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ab. Ein Stoff gibt Sauerstoff ab, während ein anderer ihn aufnimmt.

Beispiele für Redoxreaktionen:

  1. 2Mg + CO₂ → 2MgO + C (Magnesium reduziert Kohlenstoffdioxid)
  2. Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO₂ (Kohle reduziert Eisenoxid)

Vocabulary: "Reducere" (lateinisch) bedeutet "zurückführen", was die Grundlage für den Begriff Reduktion bildet.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Öffnen

Oxidationszahlen

Oxidationszahlen sind ein wichtiges Konzept in der Chemie, um den Elektronentransfer in Redoxreaktionen auch bei Molekülen zu verstehen, die nicht aus geladenen Teilchen bestehen.

Definition: Die Oxidationszahl zeigt die (Teil-)Ladung eines Atoms in einem Molekül an.

Wichtige Regeln für Oxidationszahlen:

  1. Die Summe der Oxidationszahlen in einem Molekül ergibt die Gesamtladung des Moleküls.
  2. Elemente in ihrer elementaren Form haben die Oxidationszahl 0.
  3. Bei einatomigen Ionen ist die Ladung gleich der Oxidationszahl.

Example: In H₂O hat Sauerstoff die Oxidationszahl -2 und Wasserstoff +1.

Highlight: Die Faustregel besagt, dass der stärker elektronegative Bindungspartner die bindenden Elektronen "bekommt". Die Oxidationszahl ergibt sich dann aus dem Vergleich mit dem Grundzustand.

Vocabulary: FAVSTREGEL ist eine Merkhilfe für die Bestimmung von Oxidationszahlen basierend auf der Elektronegativität der Bindungspartner.

Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die Konzepte der Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen, einschließlich der Verwendung von Redox-Teilgleichungen, Redox-Gesamtgleichungen und Oxidationszahlen. Sie ist optimiert für SEO und enthält wichtige Schlüsselwörter und Konzepte, die für das Verständnis dieses Themas in der Chemie wesentlich sind.

Ähnliche Inhalte

Know Oxidationszahlen thumbnail

37

2149

11

Oxidationszahlen

hier findet ihr alles zum Thema „Oxidationszahlen“ und wie man sie bestimmen kann

Know Redoxreihe der Metalle und ihrer Ionen thumbnail

31

1250

8/9

Redoxreihe der Metalle und ihrer Ionen

- Versuche - Redoxreihe -Merkhinweis

Know Überblick Chemie Klausur thumbnail

85

3218

11

Überblick Chemie Klausur

Hier findest du meinen Lernzettel für die Chemie Klausur der 11. Klasse mit folgenden Themen: • Carbonyle • Redoxreaktionen • Oxidationszahlen • Funktionelle Gruppen • Intermolekulare Wechselwirkungen • Siedepunkt • Isomere • Kohlenwasserstoffe

Know Oxidation und Reduktion thumbnail

315

9469

10

Oxidation und Reduktion

- Oxidation - Reduktion - Redoxreaktion - Vergleich Oxidation und Reduktion - Beispielreaktionen

Know Veresterung, Esterhydrolyse und Verseifung thumbnail

95

4331

10/11

Veresterung, Esterhydrolyse und Verseifung

- Veresterung + Mechanismus - Esterhydrolyse + Mechanismus - Verseifung (alkalische Esterhydrolyse) + Mechanismus

Know Eine langsame Oxidation im Alltag thumbnail

1

149

11/12

Eine langsame Oxidation im Alltag

Woher kommt das Kohlenstoffdioxid in der ausgeatmeten Luft? Ergänze zur Beantwortung der Frage den Lückentext.

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

20 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 17 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.

Fächer

/

Chemie

/

Chemische reaktionen und ihre mechanismen

/

Oxidation von alkanolen

/

Darstellung mit oxidationszahlen

Oxidation und Reduktion: Beispiele, Übungen und Redoxreaktionen einfach erklärt

user profile picture

karinabeiderarbeit

@karinabeiderarbeit_d15bd3

·

179 Follower

Follow

Redoxreaktionen sind chemische Prozesse, bei denen Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Diese Vorgänge umfassen Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme) und spielen eine zentrale Rolle in vielen chemischen Reaktionen.

  • Oxidation und Reduktion können auch ohne Sauerstoff stattfinden
  • Redox-Teilgleichungen zeigen Elektronenübertragungen separat
  • Redox-Gesamtgleichungen kombinieren Oxidation und Reduktion
  • Oxidationszahlen helfen, Elektronenübertragungen in Molekülen zu verstehen
...

5.1.2021

5542

 

8/9

 

Chemie

292

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Melde dich an, um den Inhalt freizuschalten. Es ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Redox-Teilgleichungen

Redox-Teilgleichungen sind ein wichtiges Werkzeug, um Oxidations- und Reduktionsprozesse getrennt zu betrachten. Sie zeigen die Elektronenabgabe (Oxidation) und Elektronenaufnahme (Reduktion) separat.

Definition: Oxidation ist die Abgabe von Elektronen, während Reduktion die Aufnahme von Elektronen ist.

Beispiele für Redox-Teilgleichungen:

  1. Magnesium und Sauerstoff: Oxidation: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ Reduktion: ½O₂ + 2e⁻ → O²⁻

  2. Lithium und Fluor: Oxidation: Li → Li⁺ + e⁻ Reduktion: F₂ + 2e⁻ → 2F⁻

Vocabulary: CHOCLBRIF ist eine Merkhilfe für Elemente, die in der Natur als Moleküle vorkommen: Chlor, Sauerstoff, Fluor, Brom, Iod.

Highlight: Die Hauptgruppenelemente im Periodensystem streben danach, entweder Elektronen abzugeben (Oxidation) oder aufzunehmen (Reduktion), um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Melde dich an, um den Inhalt freizuschalten. Es ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Redox-Gesamtgleichung

Die Redox-Gesamtgleichung kombiniert die Oxidations- und Reduktionsteilgleichungen zu einer vollständigen Redoxreaktion. Sie zeigt den gesamten Elektronentransfer zwischen den Reaktionspartnern.

Um eine Redox-Gesamtgleichung zu erstellen:

  1. Addiere die Redox-Teilgleichungen so, dass auf beiden Seiten des Pfeils gleich viele Elektronen stehen.
  2. Die Elektronen heben sich dann auf und erscheinen nicht in der Gesamtgleichung.

Example: Für die Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff: Oxidation: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ Reduktion: ½O₂ + 2e⁻ → O²⁻ Gesamtgleichung: Mg + ½O₂ → Mg²⁺ + O²⁻ (ergibt MgO)

Wichtige Unterschiede zur normalen Reaktionsgleichung:

  • In der Redox-Gesamtgleichung können Elektronen und Ionen vorkommen.
  • Aggregatzustände werden nicht angegeben.

Highlight: Die Redox-Gesamtgleichung bietet einen umfassenden Überblick über den Elektronentransfer in einer Redoxreaktion.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Melde dich an, um den Inhalt freizuschalten. Es ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Oxidation, Reduktion und Redox-Reaktion

Oxidation und Reduktion sind grundlegende Konzepte in der Chemie, die ursprünglich mit Sauerstoffreaktionen verbunden waren, aber heute breiter angewendet werden.

Definition: Oxidation bedeutet wörtlich, dass ein Stoff mit Sauerstoff reagiert, oft bei Verbrennungen.

Beispiele für Oxidationsreaktionen:

  1. Mg + ½O₂ → MgO (Magnesium verbrennt zu Magnesiumoxid)
  2. 2Al + 1,5O₂ → Al₂O₃ (Aluminium oxidiert zu Aluminiumoxid)

Definition: Reduktion ist die Umkehrung einer Oxidation, bei der ein Oxid in sein Element zurückgeführt wird.

Beispiele für Reduktionsreaktionen:

  1. 2Ag₂O → 4Ag + O₂ (Silberoxid wird zu Silber reduziert)
  2. 2SO₃ → 2S + 3O₂ (Schwefeltrioxid wird zu Schwefel reduziert)

Highlight: Bei einer Redoxreaktion laufen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ab. Ein Stoff gibt Sauerstoff ab, während ein anderer ihn aufnimmt.

Beispiele für Redoxreaktionen:

  1. 2Mg + CO₂ → 2MgO + C (Magnesium reduziert Kohlenstoffdioxid)
  2. Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO₂ (Kohle reduziert Eisenoxid)

Vocabulary: "Reducere" (lateinisch) bedeutet "zurückführen", was die Grundlage für den Begriff Reduktion bildet.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Melde dich an, um den Inhalt freizuschalten. Es ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Oxidationszahlen

Oxidationszahlen sind ein wichtiges Konzept in der Chemie, um den Elektronentransfer in Redoxreaktionen auch bei Molekülen zu verstehen, die nicht aus geladenen Teilchen bestehen.

Definition: Die Oxidationszahl zeigt die (Teil-)Ladung eines Atoms in einem Molekül an.

Wichtige Regeln für Oxidationszahlen:

  1. Die Summe der Oxidationszahlen in einem Molekül ergibt die Gesamtladung des Moleküls.
  2. Elemente in ihrer elementaren Form haben die Oxidationszahl 0.
  3. Bei einatomigen Ionen ist die Ladung gleich der Oxidationszahl.

Example: In H₂O hat Sauerstoff die Oxidationszahl -2 und Wasserstoff +1.

Highlight: Die Faustregel besagt, dass der stärker elektronegative Bindungspartner die bindenden Elektronen "bekommt". Die Oxidationszahl ergibt sich dann aus dem Vergleich mit dem Grundzustand.

Vocabulary: FAVSTREGEL ist eine Merkhilfe für die Bestimmung von Oxidationszahlen basierend auf der Elektronegativität der Bindungspartner.

Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die Konzepte der Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen, einschließlich der Verwendung von Redox-Teilgleichungen, Redox-Gesamtgleichungen und Oxidationszahlen. Sie ist optimiert für SEO und enthält wichtige Schlüsselwörter und Konzepte, die für das Verständnis dieses Themas in der Chemie wesentlich sind.

4.1 ERWEITERUNG DER BEGRIFFE OXIDATION U. REDUKTION THA Bei allen drei Reaktionen werden Elektronen zwischen den beteiligten Teilchen übertr

Melde dich an, um den Inhalt freizuschalten. Es ist kostenlos!

Zugriff auf alle Dokumente

Verbessere deine Noten

Werde Teil der Community

Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und die Datenschutzrichtlinie

Erweiterung der Begriffe Oxidation und Reduktion

Die Konzepte von Oxidation und Reduktion wurden ursprünglich nur auf Reaktionen mit Sauerstoff angewendet, aber sie lassen sich auch auf andere Stoffe übertragen. Drei Beispiele veranschaulichen dies:

  1. Die Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid
  2. Die Reaktion von Magnesium mit Chlor zu Magnesiumchlorid
  3. Die Reaktion von Magnesium mit Stickstoff zu Magnesiumnitrid

Bei allen drei Reaktionen findet ein Elektronentransfer statt, weshalb sie als Redoxreaktionen bezeichnet werden.

Example: Bei der Reaktion von Magnesium mit Stickstoff gibt Magnesium Elektronen ab (Mg → Mg²⁺ + 2e⁻), während Stickstoff Elektronen aufnimmt (N₂ + 6e⁻ → 2N³⁻).

Highlight: Die Erweiterung des Konzepts der Redoxreaktion über Sauerstoffreaktionen hinaus ermöglicht ein tieferes Verständnis chemischer Prozesse.

Ähnliche Inhalte

Chemie - Oxidationszahlen

hier findet ihr alles zum Thema „Oxidationszahlen“ und wie man sie bestimmen kann

37

2149

1

Know Oxidationszahlen thumbnail

Chemie - Redoxreihe der Metalle und ihrer Ionen

- Versuche - Redoxreihe -Merkhinweis

31

1250

0

Know Redoxreihe der Metalle und ihrer Ionen thumbnail

Chemie - Überblick Chemie Klausur

Hier findest du meinen Lernzettel für die Chemie Klausur der 11. Klasse mit folgenden Themen: • Carbonyle • Redoxreaktionen • Oxidationszahlen • Funktionelle Gruppen • Intermolekulare Wechselwirkungen • Siedepunkt • Isomere • Kohlenwasserstoffe

85

3218

0

Know Überblick Chemie Klausur thumbnail

Chemie - Oxidation und Reduktion

- Oxidation - Reduktion - Redoxreaktion - Vergleich Oxidation und Reduktion - Beispielreaktionen

315

9469

3

Know Oxidation und Reduktion thumbnail

Chemie - Veresterung, Esterhydrolyse und Verseifung

- Veresterung + Mechanismus - Esterhydrolyse + Mechanismus - Verseifung (alkalische Esterhydrolyse) + Mechanismus

95

4331

1

Know Veresterung, Esterhydrolyse und Verseifung thumbnail

Chemie - Eine langsame Oxidation im Alltag

Woher kommt das Kohlenstoffdioxid in der ausgeatmeten Luft? Ergänze zur Beantwortung der Frage den Lückentext.

1

149

0

Know Eine langsame Oxidation im Alltag thumbnail

Nichts passendes dabei? Erkunde andere Fachbereiche.

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

Knowunity wurde bei Apple als "Featured Story" ausgezeichnet und hat die App-Store-Charts in der Kategorie Bildung in Deutschland, Italien, Polen, der Schweiz und dem Vereinigten Königreich regelmäßig angeführt. Werde noch heute Mitglied bei Knowunity und hilf Millionen von Schüler:innen auf der ganzen Welt.

Ranked #1 Education App

Laden im

Google Play

Laden im

App Store

Knowunity ist die #1 unter den Bildungs-Apps in fünf europäischen Ländern

4.9+

Durchschnittliche App-Bewertung

20 M

Schüler:innen lieben Knowunity

#1

In Bildungs-App-Charts in 17 Ländern

950 K+

Schüler:innen haben Lernzettel hochgeladen

Immer noch nicht überzeugt? Schau dir an, was andere Schüler:innen sagen...

iOS User

Ich liebe diese App so sehr, ich benutze sie auch täglich. Ich empfehle Knowunity jedem!! Ich bin damit von einer 4 auf eine 1 gekommen :D

Philipp, iOS User

Die App ist sehr einfach und gut gestaltet. Bis jetzt habe ich immer alles gefunden, was ich gesucht habe :D

Lena, iOS Userin

Ich liebe diese App ❤️, ich benutze sie eigentlich immer, wenn ich lerne.