Was ist organische Chemie?

Stell dir vor, es gibt über 13 Millionen verschiedene organische Verbindungen - das ist deutlich mehr als alle anorganischen Stoffe zusammen! Organische Chemie beschäftigt sich mit allen chemischen Verbindungen, die auf Kohlenstoff basieren.

Du findest organische Stoffe praktisch überall: Erdöl, Kunststoffe, Medikamente, Kosmetik, sogar dein Olivenöl und Benzin gehören dazu. Die Hauptelemente sind Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff.

Alkane haben einige wichtige Eigenschaften, die du dir merken solltest. Sie sind lipophil (fettlöslich) und hydrophob (wasserabweisend) - deshalb schwimmt Öl auf Wasser! Die Faustregel lautet: "Gleiches löst sich in Gleichem."

Merktipp: Je länger die Kohlenstoffkette eines Alkans, desto zäher wird es (höhere Viskosität), desto höher sind Schmelz- und Siedepunkt, und desto schwerer entzündbar ist es.

Die homologe Reihe der Alkane

Die homologe Reihe der Alkane folgt einer einfachen Regel: Jedes Alkan unterscheidet sich vom nächsten um genau eine CH₂-Gruppe. Die allgemeine Summenformel lautet CₙH₂ₙ₊₂.

Du musst die ersten zehn Alkane auswendig können: Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈), Butan (C₄H₁₀), Pentan (C₅H₁₂), Hexan (C₆H₁₄), Heptan (C₇H₁₆), Octan (C₈H₁₈), Nonan (C₉H₂₀) und Decan (C₁₀H₂₂).

Beim Benennen von Alkanen gehst du systematisch vor: Erst die längste Kette finden (Hauptkette), dann die Seitenketten als Alkylreste benennen, deren Anzahl bestimmen und schließlich die Position nummerieren. Beispiel: 4-Ethyl-2,2-Dimethylhexan.

Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur - deshalb haben sie auch verschiedene Eigenschaften. Bei Butan gibt es zum Beispiel normales Butan und Isobutan.

Praxistipp: Beim Zeichnen von Alkanen immer erst die Hauptkette, dann die Seitenketten dranbauen - so machst du keine Fehler!

Van-der-Waals-Wechselwirkungen und Reaktionen

Van-der-Waals-Wechselwirkungen erklären, warum sich Alkane so verhalten, wie sie es tun. Durch die ständige Bewegung der Elektronen entstehen kurzzeitig ungleichmäßige Ladungsverteilungen - sogenannte temporäre Dipole. Diese "stecken" andere Moleküle an und erzeugen induzierte Dipole.

Je länger die Kohlenstoffkette, desto stärker werden diese Anziehungskräfte. Deshalb ist Methan gasförmig, während Decan flüssig ist - die Van-der-Waals-Kräfte halten die längeren Moleküle stärker zusammen.

Bei den Reaktionsgleichungen solltest du zwei wichtige Typen beherrschen: Wenn Alkalimetalle (wie Natrium) mit Wasser reagieren, entstehen Hydroxid-Ionen und Wasserstoffgas - die Lösung wird basisch. Die Gleichung: 2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂.

Metalloxide mit Wasser ergeben ebenfalls alkalische Lösungen. Magnesiumoxid plus Wasser gibt Magnesiumhydroxid: MgO + H₂O → Mg²⁺ + 2OH⁻.

Experimenttipp: Die Reaktion von Natrium mit Wasser ist spektakulär - das Natrium zischt und bewegt sich auf der Wasseroberfläche!