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Radikalische Substitution
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11/12/13
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1)Erläuterung, Reaktion, Mechanismus 2) Energiebetrachtung, Energiediagramm, Selektivität
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Auch andere Wasserstoffatome können durch Chloratome ersetzt werden. Entsprechend entstehen dann Dichlormethan, Trichlormetan & Tetrachlormet El CI) C H-CEC.J H Dichlormethan. Wilhel Die Energetische Betrachtung der R.Sub. Kettenstart: CI-CI AUOH H-RECI C Trichlormethan 2. CI: Chlor-tom= chlor Radikal Durch ein Lichtquant oder durch Ernitzen einzelne Chlor molekule 20. spalten (in chlor-Radikale) } Ketten fort pflanzung Cl + H¬C-H → CI-H+C-H¬AH÷+8KY H H= H [-U-1 CL-Cl + C-H → CU CL-C-H AH = -108 kJ/ +-+242 H. mol Methyl-Radi kant HI Kettenabbruch ICT: FICT: ICT-CHI 1. +439 -431 પઢવુ A -360 H H H-C + C-H AH²=+242 K61-1 KJ Tetrachlor metan Summe: C-CI+H-C-H → C-H+CI-C-H-NOOKJ/: H -I H. M.. →· H-C-C-H 14 F1 ma .H Es gibt trotzdem noch weitere Abbrod reaktionen, 28 da + Cl → H-C-II das gebildete Etha H: auch wieder anged en werden kan 213. Chloriert werden mbl. L Merke wenn AH = +242 KJ mol- stent bedeutet es, dass ber diesem Schritt zu2 ko gebraucht werden, also aufgenommen werden für 4 Mol Chior- molekule. Hat SH ein negatives Vorzeichen bedeutet es, dass Energie frei wird, also zeichern wird. Das ist immer dann der Fall. I wenn sich Atombindungen ausbliden. Hat OH. ein positives Vorzeichen, wird energie benotat 2.B. IC. E H-C-H F1 1. Schritt LA H Es wird energie benötigt um das Methan zu spalten. Edukte- +439 Betrachtung der culorierung im Energie Betrachtung der Chlorierung im Energiediagramm: AH = +8,4 kJ/mol →→→ICI-H+ 7.1. -431 übergangszustand H₂CH. CI CH4 + CI+ Cl₂ A Hº = - 104,6 kJ/mol Ea = 16,7 kJ/mol H C-H H ES bildet sich H-C1 new) Da werden 431. KJ/malfrei.. * CH3 + Cl₂ + H CI [H3C- CI... CI A Hº =-112,9 kJ/mol Dort wo Energieberge sind spricht man von einem Tradukt caber- gangszustand), die man nur sehr schwer nach weisen kann, portwo ein Energie- tal ist calso wo...
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Auch andere Wasserstoffatome können durch Chloratome ersetzt werden. Entsprechend entstehen dann Dichlormethan, Trichlormetan & Tetrachlormet El CI) C H-CEC.J H Dichlormethan. Wilhel Die Energetische Betrachtung der R.Sub. Kettenstart: CI-CI AUOH H-RECI C Trichlormethan 2. CI: Chlor-tom= chlor Radikal Durch ein Lichtquant oder durch Ernitzen einzelne Chlor molekule 20. spalten (in chlor-Radikale) } Ketten fort pflanzung Cl + H¬C-H → CI-H+C-H¬AH÷+8KY H H= H [-U-1 CL-Cl + C-H → CU CL-C-H AH = -108 kJ/ +-+242 H. mol Methyl-Radi kant HI Kettenabbruch ICT: FICT: ICT-CHI 1. +439 -431 પઢવુ A -360 H H H-C + C-H AH²=+242 K61-1 KJ Tetrachlor metan Summe: C-CI+H-C-H → C-H+CI-C-H-NOOKJ/: H -I H. M.. →· H-C-C-H 14 F1 ma .H Es gibt trotzdem noch weitere Abbrod reaktionen, 28 da + Cl → H-C-II das gebildete Etha H: auch wieder anged en werden kan 213. Chloriert werden mbl. L Merke wenn AH = +242 KJ mol- stent bedeutet es, dass ber diesem Schritt zu2 ko gebraucht werden, also aufgenommen werden für 4 Mol Chior- molekule. Hat SH ein negatives Vorzeichen bedeutet es, dass Energie frei wird, also zeichern wird. Das ist immer dann der Fall. I wenn sich Atombindungen ausbliden. Hat OH. ein positives Vorzeichen, wird energie benotat 2.B. IC. E H-C-H F1 1. Schritt LA H Es wird energie benötigt um das Methan zu spalten. Edukte- +439 Betrachtung der culorierung im Energie Betrachtung der Chlorierung im Energiediagramm: AH = +8,4 kJ/mol →→→ICI-H+ 7.1. -431 übergangszustand H₂CH. CI CH4 + CI+ Cl₂ A Hº = - 104,6 kJ/mol Ea = 16,7 kJ/mol H C-H H ES bildet sich H-C1 new) Da werden 431. KJ/malfrei.. * CH3 + Cl₂ + H CI [H3C- CI... CI A Hº =-112,9 kJ/mol Dort wo Energieberge sind spricht man von einem Tradukt caber- gangszustand), die man nur sehr schwer nach weisen kann, portwo ein Energie- tal ist calso wo...
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