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Aktualisiert Mar 17, 2026
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Säure-Basen-Theorie: Arrhenius und Brönsted, pH-Wert Berechnen
Philine
@philine_bt
1 / 7
Säure-Base-Theorie nach Brønsted und Lowry
Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted erweitert das Konzept von Arrhenius und führt ein Donator-Akzeptor-Modell ein. Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren.
Definition: Eine Brønsted-Säure ist ein Teilchen, das ein Proton abgibt, während eine Brønsted-Base ein Teilchen ist, das ein Proton aufnimmt.
Diese Definition ermöglicht es, Säure-Base-Reaktionen auch in nicht-wässrigen Systemen zu beschreiben. Der Protonenübergang zwischen Teilchen wird als Protolyse bezeichnet.
Example: In der Reaktion NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- fungiert NH3 als Base (Protonenakzeptor) und H2O als Säure (Protonendonator).
Vocabulary: Ampholyte sind Stoffe, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren können.
Die Brønsted-Theorie führt auch das Konzept der korrespondierenden Säure-Base-Paare ein, die sich nur durch ein Proton unterscheiden.
Korrespondierende Säure-Base-Paare und Autoprotolyse des Wassers
Korrespondierende Säure-Base-Paare bestehen aus einer protonenreicheren (Säure) und einer protonenärmeren Form (Base) derselben Grundverbindung. Dieses Konzept ist zentral für das Verständnis von Säure-Base-Gleichgewichten.
Definition: Ein korrespondierendes Säure-Base-Paar besteht aus einer Säure und ihrer konjugierten Base, die sich nur durch ein Proton unterscheiden.
Die Autoprotolyse des Wassers ist ein fundamentaler Prozess, bei dem Wassermoleküle miteinander reagieren und dabei Oxonium- und Hydroxid-Ionen bilden.
Highlight: Die Autoprotolyse des Wassers führt zur Bildung gleicher Mengen an H3O+ und OH--Ionen in reinem Wasser.
Das Ionenprodukt des Wassers (Kw) ist eine wichtige Konstante, die das Gleichgewicht der Autoprotolyse beschreibt. Bei 25°C beträgt Kw = 10^-14 mol²/L².
Example: Kw = * = 10^-14 mol²/L² bei 25°C
Mit steigender Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht der Autoprotolyse zur rechten Seite, was zu einer Erhöhung des Ionenprodukts führt.
pH-Wert und seine Bedeutung
Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration der Oxonium-Ionen in einer Lösung und wird definiert als der negative dekadische Logarithmus der H3O+-Konzentration.
Definition: pH = -log
Für reines Wasser bei 25°C, wo = = 10^-7 mol/L, ergibt sich ein pH-Wert von 7, was als neutral bezeichnet wird.
Highlight: Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark basisch), wobei 7 neutral ist.
Es gilt die Beziehung: pH + pOH = pKw = 14 (bei 25°C)
Die pH-Skala ermöglicht eine schnelle Einschätzung der Säure-Base-Eigenschaften einer Lösung:
- pH < 7: sauer
- pH = 7: neutral
- pH > 7: basisch
Example: Zitronensaft hat einen pH-Wert von etwa 2 (sauer), während Seifenlösung einen pH-Wert von etwa 10 (basisch) aufweist.
Berechnung von pH-Werten
Die Berechnung von pH-Werten ist ein wichtiger Aspekt in der Säure-Base-Chemie. Folgende Formeln sind dabei grundlegend:
- pH = -log
- pOH = -log
- pH + pOH = 14 (bei 25°C)
Highlight: Die Kenntnis dieser Formeln ermöglicht die Berechnung von pH-Werten aus gegebenen Konzentrationen und umgekehrt.
Bei der Berechnung von pH-Werten starker Säuren oder Basen kann die Konzentration der Säure oder Base direkt verwendet werden, da von vollständiger Dissoziation ausgegangen wird.
Example: Berechnung des pH-Werts einer Natronlauge (NaOH):
- Berechnung der NaOH-Konzentration
- Bestimmung der OH--Konzentration
- Berechnung des pOH-Werts
- Berechnung des pH-Werts aus pOH
Wichtige Formeln für die Konzentrationsberechnung:
- c = n / V
- n = m / M
Diese Berechnungen sind essentiell für die quantitative Analyse von Säure-Base-Systemen und finden Anwendung in vielen Bereichen der Chemie und Biochemie.
Lewis-Formeln für Säuren und Basen
Lewis-Formeln, auch bekannt als Elektronenpunktformeln oder Strukturformeln, sind wichtige Darstellungen in der Chemie, die die Elektronenverteilung in Molekülen visualisieren. Für Säuren und Basen sind sie besonders nützlich, um die Elektronenstruktur und potenzielle Reaktivität zu verstehen.
Definition: Lewis-Formeln zeigen die Valenz- oder Außenelektronen von Atomen in Molekülen als Punkte oder Striche.
Beispiele für Lewis-Formeln von Säuren:
- Salzsäure (HCl): H-Cl
- Schwefelsäure (H2SO4): HO-S2-OH
- Salpetersäure (HNO3): HO-N2
Beispiele für Lewis-Formeln von Basen:
- Ammoniak (NH3): H3N:
- Natriumhydroxid (NaOH): Na+ -OH
Highlight: Lewis-Formeln helfen, die Säure-Base-Eigenschaften auf Basis der Elektronenstruktur zu verstehen, insbesondere bei komplexeren Molekülen.
Diese Darstellungen sind besonders nützlich, um Brønsted-Säure-Beispiele und die Struktur von Basen nach verschiedenen Theorien zu visualisieren. Sie unterstützen das Verständnis von Protonenübertragungen und der Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen in Säure-Base-Reaktionen.
Lewis Structures
The final page illustrates Lewis structures for common acids and bases.
Definition: Lewis structures show the arrangement of atoms and electrons in molecules.
Example: Detailed structures are shown for common acids like HCl and H2SO4.
Highlight: The structures demonstrate the molecular architecture of various acids and bases.
Säure-Base-Theorie nach Arrhenius
Die Säure-Base-Definition nach Arrhenius bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen in wässrigen Lösungen. Arrhenius definiert Säuren als Wasserstoffverbindungen, die in Wasser H+-Ionen (Protonen) freisetzen, während Basen Hydroxid-Ionen abgeben oder bilden.
Definition: Nach Arrhenius sind Säuren Substanzen, die in wässriger Lösung H+-Ionen bilden, und Basen Substanzen, die OH--Ionen freisetzen.
Example: HCl (Salzsäure) dissoziiert zu H+ + Cl-, während NaOH (Natriumhydroxid) zu Na+ + OH- dissoziiert.
Die Theorie erklärt die Bildung saurer und alkalischer Lösungen sowie deren elektrische Leitfähigkeit durch die Anwesenheit frei beweglicher Ionen. Bei der Neutralisation reagieren H+-Ionen mit OH--Ionen zu Wasser.
Highlight: Die Arrhenius-Theorie hat Einschränkungen: Sie beschränkt sich auf wässrige Lösungen und kann bestimmte Basen wie NH3 nicht erklären.
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4.6/5
App Store
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Greenlight Bonnie
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Säure-Basen-Theorie: Arrhenius und Brönsted, pH-Wert Berechnen
Philine
@philine_bt
The comprehensive guide to acid-base theories and pH calculations begins with foundational concepts in acid-base chemistry and progresses through advanced calculations. This essential chemistry resource covers Säure-Base-Definition nach Arrhenius Brönsted, pH calculations, and water autoprotolysis, providing detailed explanations and... Mehr anzeigen
Säure-Base-Theorie nach Brønsted und Lowry
Die Säure-Base-Theorie nach Brønsted erweitert das Konzept von Arrhenius und führt ein Donator-Akzeptor-Modell ein. Brønsted definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren.
Definition: Eine Brønsted-Säure ist ein Teilchen, das ein Proton abgibt, während eine Brønsted-Base ein Teilchen ist, das ein Proton aufnimmt.
Diese Definition ermöglicht es, Säure-Base-Reaktionen auch in nicht-wässrigen Systemen zu beschreiben. Der Protonenübergang zwischen Teilchen wird als Protolyse bezeichnet.
Example: In der Reaktion NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- fungiert NH3 als Base (Protonenakzeptor) und H2O als Säure (Protonendonator).
Vocabulary: Ampholyte sind Stoffe, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren können.
Die Brønsted-Theorie führt auch das Konzept der korrespondierenden Säure-Base-Paare ein, die sich nur durch ein Proton unterscheiden.
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Korrespondierende Säure-Base-Paare und Autoprotolyse des Wassers
Korrespondierende Säure-Base-Paare bestehen aus einer protonenreicheren (Säure) und einer protonenärmeren Form (Base) derselben Grundverbindung. Dieses Konzept ist zentral für das Verständnis von Säure-Base-Gleichgewichten.
Definition: Ein korrespondierendes Säure-Base-Paar besteht aus einer Säure und ihrer konjugierten Base, die sich nur durch ein Proton unterscheiden.
Die Autoprotolyse des Wassers ist ein fundamentaler Prozess, bei dem Wassermoleküle miteinander reagieren und dabei Oxonium- und Hydroxid-Ionen bilden.
Highlight: Die Autoprotolyse des Wassers führt zur Bildung gleicher Mengen an H3O+ und OH--Ionen in reinem Wasser.
Das Ionenprodukt des Wassers (Kw) ist eine wichtige Konstante, die das Gleichgewicht der Autoprotolyse beschreibt. Bei 25°C beträgt Kw = 10^-14 mol²/L².
Example: Kw = * = 10^-14 mol²/L² bei 25°C
Mit steigender Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht der Autoprotolyse zur rechten Seite, was zu einer Erhöhung des Ionenprodukts führt.
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pH-Wert und seine Bedeutung
Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration der Oxonium-Ionen in einer Lösung und wird definiert als der negative dekadische Logarithmus der H3O+-Konzentration.
Definition: pH = -log
Für reines Wasser bei 25°C, wo = = 10^-7 mol/L, ergibt sich ein pH-Wert von 7, was als neutral bezeichnet wird.
Highlight: Die pH-Skala reicht von 0 (stark sauer) bis 14 (stark basisch), wobei 7 neutral ist.
Es gilt die Beziehung: pH + pOH = pKw = 14 (bei 25°C)
Die pH-Skala ermöglicht eine schnelle Einschätzung der Säure-Base-Eigenschaften einer Lösung:
- pH < 7: sauer
- pH = 7: neutral
- pH > 7: basisch
Example: Zitronensaft hat einen pH-Wert von etwa 2 (sauer), während Seifenlösung einen pH-Wert von etwa 10 (basisch) aufweist.
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Berechnung von pH-Werten
Die Berechnung von pH-Werten ist ein wichtiger Aspekt in der Säure-Base-Chemie. Folgende Formeln sind dabei grundlegend:
- pH = -log
- pOH = -log
- pH + pOH = 14 (bei 25°C)
Highlight: Die Kenntnis dieser Formeln ermöglicht die Berechnung von pH-Werten aus gegebenen Konzentrationen und umgekehrt.
Bei der Berechnung von pH-Werten starker Säuren oder Basen kann die Konzentration der Säure oder Base direkt verwendet werden, da von vollständiger Dissoziation ausgegangen wird.
Example: Berechnung des pH-Werts einer Natronlauge (NaOH):
- Berechnung der NaOH-Konzentration
- Bestimmung der OH--Konzentration
- Berechnung des pOH-Werts
- Berechnung des pH-Werts aus pOH
Wichtige Formeln für die Konzentrationsberechnung:
- c = n / V
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Lewis-Formeln für Säuren und Basen
Lewis-Formeln, auch bekannt als Elektronenpunktformeln oder Strukturformeln, sind wichtige Darstellungen in der Chemie, die die Elektronenverteilung in Molekülen visualisieren. Für Säuren und Basen sind sie besonders nützlich, um die Elektronenstruktur und potenzielle Reaktivität zu verstehen.
Definition: Lewis-Formeln zeigen die Valenz- oder Außenelektronen von Atomen in Molekülen als Punkte oder Striche.
Beispiele für Lewis-Formeln von Säuren:
- Salzsäure (HCl): H-Cl
- Schwefelsäure (H2SO4): HO-S2-OH
- Salpetersäure (HNO3): HO-N2
Beispiele für Lewis-Formeln von Basen:
- Ammoniak (NH3): H3N:
- Natriumhydroxid (NaOH): Na+ -OH
Highlight: Lewis-Formeln helfen, die Säure-Base-Eigenschaften auf Basis der Elektronenstruktur zu verstehen, insbesondere bei komplexeren Molekülen.
Diese Darstellungen sind besonders nützlich, um Brønsted-Säure-Beispiele und die Struktur von Basen nach verschiedenen Theorien zu visualisieren. Sie unterstützen das Verständnis von Protonenübertragungen und der Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen in Säure-Base-Reaktionen.
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Lewis Structures
The final page illustrates Lewis structures for common acids and bases.
Definition: Lewis structures show the arrangement of atoms and electrons in molecules.
Example: Detailed structures are shown for common acids like HCl and H2SO4.
Highlight: The structures demonstrate the molecular architecture of various acids and bases.
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Säure-Base-Theorie nach Arrhenius
Die Säure-Base-Definition nach Arrhenius bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren und Basen in wässrigen Lösungen. Arrhenius definiert Säuren als Wasserstoffverbindungen, die in Wasser H+-Ionen (Protonen) freisetzen, während Basen Hydroxid-Ionen abgeben oder bilden.
Definition: Nach Arrhenius sind Säuren Substanzen, die in wässriger Lösung H+-Ionen bilden, und Basen Substanzen, die OH--Ionen freisetzen.
Example: HCl (Salzsäure) dissoziiert zu H+ + Cl-, während NaOH (Natriumhydroxid) zu Na+ + OH- dissoziiert.
Die Theorie erklärt die Bildung saurer und alkalischer Lösungen sowie deren elektrische Leitfähigkeit durch die Anwesenheit frei beweglicher Ionen. Bei der Neutralisation reagieren H+-Ionen mit OH--Ionen zu Wasser.
Highlight: Die Arrhenius-Theorie hat Einschränkungen: Sie beschränkt sich auf wässrige Lösungen und kann bestimmte Basen wie NH3 nicht erklären.
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App Store
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer