Seite 2: Grundlagen der Säure-Base-Chemie

Diese Seite vertieft die Konzepte der Säuren und Laugen und ihre Anwendungen im Alltag.

Zunächst werden die Begriffe "saure Lösung" und "alkalische Lösung" definiert. Dabei wird auf die charakteristischen Ionen und ihre chemischen Formeln eingegangen.

Vocabulary: Oxoniumionen (H3O+) sind charakteristisch für saure Lösungen, während Hydroxidionen (OH-) in alkalischen Lösungen vorkommen.

Es folgen Beispiele für saure anorganische Lösungen und alkalische Lösungen, jeweils mit ihrer chemischen Formelschreibweise.

Beispiel: Salzsäure (HCl) und Schwefelsäure (H₂SO4) sind Beispiele für saure Lösungen.

Der Zusammenhang zwischen der Färbung des Universalindikators und dem pH-Wert wird anhand von Sprudelwasser und Essigessenz erklärt.

Highlight: Je mehr Oxoniumionen in einer Lösung vorhanden sind, desto niedriger ist der pH-Wert und desto intensiver rot färbt sich der Universalindikator.

Die Wirkungsweise chemischer Abflussreiniger wird erläutert und kritisch beurteilt. Dabei werden auch Alternativen genannt.

Definition: Chemische Abflussreiniger erzeugen Wasserstoffgas, das die Verstopfung lockert, und Ammoniak, das die Verstopfung wasserlöslicher macht.

Abschließend werden verschiedene Reaktionsgleichungen aufgestellt und die Unterscheidung zwischen Reaktionen und Lösungsvorgängen thematisiert.

Beispiel: Hydrogenchlorid reagiert mit Wasser: HCl + H₂O → Cl¯ + H3O+

Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die wichtigsten Aspekte der Säuren und Laugen für Schüler der 9. und 10. Klasse im Chemieunterricht.

Seite 1: Reaktionsgleichungen und Metallbindung

Diese Seite behandelt verschiedene Reaktionsgleichungen von Säuren und Laugen sowie die Metallbindung.

Zunächst werden Reaktionen von Dihydrogensulfat und Salzsäure mit Wasser betrachtet. Dabei entstehen Schwefelsäure bzw. Chlorid- und Oxoniumionen. Die Reaktionsgleichungen werden detailliert aufgeschlüsselt.

Beispiel: HCl + H₂O → Cl¯ + H3O+

Anschließend wird die Auflösung von Kaliumhydroxid und Magnesiumhydroxid in Wasser beschrieben. Hier findet ein Lösungsvorgang statt, bei dem sich die Verbindungen in ihre Ionen aufspalten.

Beispiel: KOH → (in H₂0) K+ + OH-

Ein praktischer Versuch wird vorgestellt, bei dem Magnesiumband in verdünnte Salzsäure gegeben wird. Die Beobachtungen und die zugehörige Reaktionsgleichung werden erläutert.

Highlight: Das Magnesiumband löst sich auf, es steigen Blasen auf und die Lösung wird weißlich trüb.

Zuletzt wird die Metallbindung erklärt. Dabei wird das Konzept der positiv geladenen Atomrümpfe und des negativ geladenen Elektronengases eingeführt.

Definition: Bei der Metallbindung werden positiv geladene Atomrümpfe durch ein negativ geladenes Elektronengas stabilisiert.