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Standardwasserstoffelektrode
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Standardwasserstoffelektrode
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Dalton LW6: Standardwasserstoffelektro- de 4.Recherchieren Sie den Aufbau der Standardwasserstoffelektrode und erklären Sie die ablaufen- den Reaktionen. Aufbau Typ 1: H₂ 5 Standard-wasserstoffelektrode: 4. platinierte Platinelektrode 2. Wasserstoffeinstrom 3. Lösung mit Säure CH* = 1 mol/L) 4. Abschluss zur Vermeidung von Störungen durch Sauerstoff 5. Reservoir Aufbau Typ 2: Platin-Elektrode Gasleitungs- rohr HCL (pH=0) wasserstoff I I messgerät Elektronenleiter Halbzelle,deren Stan- idartpotenzial gemes- !Sen wird Potential der Wasserstoffelektrode Liegt folgende Reaktion zugrunde: 2H¹+2e¯ H₂ Das technische Problem bei einer Wasserstoffelektrode ist, dass Wasserstoff als Gas weder Elektro- denform annehmen kann, noch elektrisch leitet. Daher verwendet man eine Hilfselektrode in Form eines neutralen Edelmetalls (Platin). Diese wird mit Wasserstoffgas umgespült, welches an der Plantinoberfläche absorbiert und dieses mit einer hauchdünnen Schicht Wasserstoffatomen über- zient. Somit erhält man einen „Wasserstoffblock", der im Inneren aus Platin besteht-die wasser- Stoffelektrode. Ablaufende Reaktionen: Die Standard-Wasserstoffelektrode (legt den Nullpunkt der Standartpotentialskala fest) be- steht aus einem platinierten (d.h.elektrolytisch mit Platinmohr überzogenem) Platinblech, welches in eine Säure-Lösung mit einer lonenaktivität der Protonen H† von a [H*]=1 eintaucht. Die Platinelektrode wird von Wasserstoffgas bei einem Druck von 1013 Pa und einer Temperatur von 298,15 K (=25°C) umgespült. Das Wasserstoffgas absorbiert teilweise am Platin und bildet ein Gleichgewicht mit den Wasserstoffionen der Säure, und legt so das elektrochemische Poten- tial fest. Das elektrische Potential, das sich an dieser Elektrode bildet, ist das Standardpotential, welches als identisch Null definiert wird. 2.Begründen Sie kurz, welche Rolle diese Elektrode für angegebene Spannung galvanischer Zellen hat. Die Zellspannung kann...
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bei Standardbedingungen jeder beliebigen galvanischen Zelle bestimmt wer- den, da sich die Zellspannung U aus der Differenz der Standart-Elektrodenpotentiale ergibt. Notieren Sie das Redoxpaar für das Redoxsystem der Halbzelle und geben Sie die Gleichge- wichtsreaktion der potentialeinstellenden Reaktionen an. Redoxpaar für das Redoxsystem der Halbzelle: Gleichgewichtsreaktion der potentialeinstellenden Reaktionen:
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Cool, mit dem Lernzettel konnte ich mich richtig gut auf meine Klassenarbeit vorbereiten. Danke 👍👍