Sauerstoff: Aufbau und Eigenschaften

Das Schalenmodell Sauerstoff zeigt den atomaren Aufbau dieses lebenswichtigen Elements. Sauerstoff hat das chemische Symbol O und besitzt 8 Protonen im Kern, was seiner Ordnungszahl entspricht.

Definition: Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an und bestimmt die Identität des Elements.

In der Elektronenkonfiguration Sauerstoff verteilen sich die 8 Elektronen auf zwei Schalen: 2 Elektronen in der inneren und 6 in der äußeren Schale. Diese Anordnung platziert Sauerstoff in der 2. Periode und 6. Hauptgruppe des Periodensystems.

Highlight: Wie viele Elektronen hat Sauerstoff auf der außenschale? Sauerstoff hat 6 Außenelektronen, was seine chemischen Eigenschaften maßgeblich beeinflusst.

Die Lewis-Formel für Sauerstoff (O=O) veranschaulicht, dass Sauerstoff in der Natur als zweiatomiges Molekül (O₂) vorkommt. Dabei gehen die Sauerstoffatome eine Atombindung ein, bei der sie zwei Elektronenpaare teilen.

Example: Die Atombindung im Sauerstoffmolekül entsteht, weil jedes Atom durch das Teilen von Elektronen eine stabile Edelgaskonfiguration mit 8 Außenelektronen erreicht.

Sauerstoff weist einige charakteristische Eigenschaften auf:

• Nicht brennbar, unterstützt aber die Verbrennung anderer Stoffe
• Gasförmig unter Normalbedingungen
• Farblos, geruchlos und geschmacklos
• Nicht elektrisch leitfähig

Diese Eigenschaften machen Sauerstoff zu einem einzigartigen und unverzichtbaren Element in unserer Atmosphäre und für viele biologische Prozesse.