Stickstoffmonoxid (NO)

Stickstoffmonoxid ist ein farbloses, giftiges Gas mit vielfältigen Eigenschaften und Verwendungen. Es entsteht bei sehr hohen Temperaturen über 3000°C, wenn Stickstoff mit Sauerstoff reagiert. Diese Reaktion findet in elektrischen Lichtbögen, Verbrennungsmotoren oder Wärmekraftwerken statt.

Die Stickstoffmonoxid Formel lautet NO, und die Reaktionsgleichung für seine Bildung ist:

Beispiel: N₂ + O₂ → 2 NO

Diese Reaktion verläuft endotherm, benötigt also Energie.

Zu den wichtigsten Stickstoffmonoxid Eigenschaften gehören:

• Gasförmiger Aggregatzustand
• Farblos und geruchlos
• Stark giftig
• Nicht brennbar
• Geringe Löslichkeit in Wasser
• Schmelztemperatur von -164°C und Siedetemperatur von -152°C

Stickstoffmonoxid kommt natürlich im menschlichen Körper vor, wo es als blutgefäßerweiternde Substanz wirkt. Es ist aber auch in Abgasen und Zigarettenrauch enthalten.

Die Stickstoffmonoxid Verwendung ist vielfältig:

Highlight: In der Medizin wird NO zur Behandlung von pulmonalem Bluthochdruck, bei Neugeborenen mit Atemproblemen und in der Herzchirurgie eingesetzt.

Technisch dient es als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Salpetersäure, zur Produktion von Nitriten und als Prüfgas für Messgeräte.

Die Stickstoffmonoxid Wirkung auf den Menschen ist komplex:

• Es reagiert nur gering mit Lungengewebe und kann daher leicht in den Blutkreislauf gelangen.
• Im Körper wirkt es gefäßerweiternd.
• Als Luftschadstoff ist es sehr reaktionsfreudig und schädlich für Atmungsorgane.

Vocabulary: ARDS (Acute Respiratory Distress Syndrome) - ein schweres Lungenversagen, bei dessen Behandlung NO eingesetzt werden kann.

Stickstoffmonoxid hat auch negative Auswirkungen auf die Umwelt:

• Es verringert die Assimilationsfähigkeit von Pflanzen.
• Es kann Blattabwurf und Wachstumshemmungen bei Pflanzen verursachen.
• Durch die Reaktion mit Wasser entstehen Säuren, die zur Versauerung von Böden und Seen beitragen.