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5.645
•
5. Dez. 2025
•
Wanda Roloff
@wandaroloff_amlh
Stöchiometrie und Atomaufbau sind zwei der wichtigsten Grundlagen in der... Mehr anzeigen
Die molare Masse findest du direkt im Periodensystem - sie steht unter jedem Element und hat die Einheit g/mol. Bei Verbindungen addierst du einfach alle Atommassen zusammen.
Für Wasser (H₂O) rechnest du: 2 × 1,01 g/mol (für H) + 16 g/mol (für O) = 18 g/mol. Super einfach!
Die Stoffportion (m) ist nichts anderes als die Masse eines Stoffes. Mit der Formel m = M × n kannst du zwischen Masse, molarer Masse und Stoffmenge hin- und herrechnen.
Merktipp: Die molare Masse steht immer unter dem Element im Periodensystem - du musst sie nicht auswendig lernen!
Die Stoffmenge (n) gibt dir an, wie viele Teilchen du hast - 1 mol entspricht etwa 6,022 × 10²³ Teilchen . Mit n = m/M oder n = V/Vm kannst du sie berechnen.
Reaktionsgleichungen müssen immer ausgeglichen sein - links und rechts vom Pfeil müssen gleich viele Atome jeder Sorte stehen. Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O hast du links 4 H-Atome und 2 O-Atome, rechts auch.
Das Ausgleichen geht durch Ausprobieren: Setze Zahlen vor die Formeln, bis beide Seiten stimmen. Mit etwas Übung wird das zur Routine!
Praxistipp: Fang beim Ausgleichen mit dem komplexesten Molekül an - das macht's oft einfacher!
Das molare Volumen zeigt dir, wie viel Platz 1 mol eines Gases einnimmt. Bei Normalbedingungen (20°C, 1013 hPa) sind das immer 22,4 l/mol - egal welches Gas!
Um das Volumen zu berechnen, gehst du in zwei Schritten vor: Erst die Stoffmenge n = m/M ausrechnen, dann das Volumen V = Vm × n.
Bei 141g Sauerstoff rechnest du: n = 141g ÷ 32 g/mol = 4,4 mol, dann V = 22,4 l/mol × 4,4 mol = 98,56 l. Fertig!
Wichtig: Das molare Volumen von 22,4 l/mol gilt nur für Gase bei Normalbedingungen!
Bei komplexeren Aufgaben kombinierst du alle gelernten Schritte. Erst stellst du die Reaktionsgleichung auf und gleichst sie aus, dann berechnest du die molaren Massen.
Für die Reaktion 2Na + 2H₂O → H₂ + 2NaOH rechnest du: 46 g Na reagieren zu 2 g H₂. Mit dem Dreisatz findest du heraus: 5g Na ergeben etwa 0,22 g H₂.
Der Trick ist das Verhältnis aus der Reaktionsgleichung - die Zahlen vor den Formeln zeigen dir, in welchem Verhältnis die Stoffe reagieren.
Erfolgsrezept: Immer systematisch vorgehen - Gleichung, molare Massen, Verhältnis berechnen!
Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle (Elektronen). Die Ordnungszahl zeigt die Anzahl der Protonen, die Massenzahl die Gesamtzahl von Protonen + Neutronen.
Die Elektronenschalen werden von innen nach außen mit K, L, M, N bezeichnet. Mit der Formel Z = 2n² kannst du ausrechnen, wie viele Elektronen maximal auf eine Schale passen: K-Schale = 2, L-Schale = 8, M-Schale = 18.
Die Hauptgruppe zeigt die Anzahl der Außenelektronen, die Periode die Anzahl der Schalen. Bei Aluminium (3. Hauptgruppe, 3. Periode): 3 Außenelektronen, 3 Schalen.
Durchblick: Ordnungszahl = Protonen = Elektronen (bei neutralen Atomen)!
Rutherfords Streuversuch bewies, dass Atome einen winzig kleinen, positiven Kern haben. Die meisten Alpha-Teilchen flogen durch die Goldfolie, einige wurden abgelenkt oder sogar zurückgeworfen.
Das Bohrsche Atommodell erklärt: Elektronen kreisen auf festen Bahnen um den Kern. Die Fliehkraft gleicht die elektrische Anziehung aus, deshalb fallen die Elektronen nicht in den Kern.
Die Schalenverteilung folgt dem Schema K:2, L:8, M:18, N:32. Elektronen besetzen immer zuerst die inneren Schalen, bevor sie in äußere wechseln.
Visualisierung: Stell dir das Atom wie ein winziges Sonnensystem vor - Kern = Sonne, Elektronen = Planeten!
Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen. Kationen (positiv) geben Elektronen ab, Anionen (negativ) nehmen welche auf. Die Oktettregel treibt diese Reaktionen an.
Salze bilden sich aus Kationen und Anionen, deren Ladungen sich ausgleichen. Bei Na₂S verbinden sich zwei Na⁺-Ionen mit einem S²⁻-Ion - die Ladungen heben sich auf.
Zum Ausgleichen suchst du das kleinste gemeinsame Vielfache (KgV) der Ladungen. Bei Mg³⁺ und P³⁻ ist das KgV = 6, also brauchst du 2×Mg und 3×P: Mg₃P₂.
Eselsbrücke: Hauptgruppen 1-3 geben Elektronen ab, 5-7 nehmen welche auf!
Alkalimetalle sind die Elemente der 1. Hauptgruppe (außer Wasserstoff): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium. Sie haben alle nur ein Außenelektron.
Diese Metalle sind silbrig glänzend, sehr weich (mit dem Messer schneidbar) und extrem reaktiv. Deshalb werden sie in wasserfreien Lösungsmitteln wie Petroleum aufbewahrt.
Von Lithium zu Caesium werden sie immer reaktiver und weicher. Grund: Je mehr Schalen ein Atom hat, desto schwächer ist die Anziehung zwischen Kern und Außenelektron.
Sicherheit: Alkalimetalle niemals mit bloßen Händen anfassen - sie reagieren sogar mit der Feuchtigkeit der Haut!
Die Triebkraft aller Alkalimetall-Reaktionen ist die Oktettregel - sie wollen ihr einzelnes Außenelektron loswerden. Je weiter unten im Periodensystem, desto heftiger die Reaktion.
Bei der Reaktion mit Wasser entsteht immer Wasserstoff und ein Hydroxid: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Das ist eine exotherme Reaktion - es wird viel Wärme frei.
Lithium reagiert schwach (Elektron nah am Kern), Caesium explosionsartig (Elektron weit vom Kern entfernt). Das Hydroxid macht die Lösung stark alkalisch.
Experimenteller Nachweis: Knallgasprobe für Wasserstoff, Phenolphthalein wird magenta für Hydroxid-Ionen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hans T
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Wanda Roloff
@wandaroloff_amlh
Stöchiometrie und Atomaufbau sind zwei der wichtigsten Grundlagen in der Chemie. Hier lernst du, wie man mit Mengen und Massen von Stoffen rechnet und wie Atome aufgebaut sind - super wichtig für alle weiteren Chemie-Themen!
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Die molare Masse findest du direkt im Periodensystem - sie steht unter jedem Element und hat die Einheit g/mol. Bei Verbindungen addierst du einfach alle Atommassen zusammen.
Für Wasser (H₂O) rechnest du: 2 × 1,01 g/mol (für H) + 16 g/mol (für O) = 18 g/mol. Super einfach!
Die Stoffportion (m) ist nichts anderes als die Masse eines Stoffes. Mit der Formel m = M × n kannst du zwischen Masse, molarer Masse und Stoffmenge hin- und herrechnen.
Merktipp: Die molare Masse steht immer unter dem Element im Periodensystem - du musst sie nicht auswendig lernen!
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Die Stoffmenge (n) gibt dir an, wie viele Teilchen du hast - 1 mol entspricht etwa 6,022 × 10²³ Teilchen . Mit n = m/M oder n = V/Vm kannst du sie berechnen.
Reaktionsgleichungen müssen immer ausgeglichen sein - links und rechts vom Pfeil müssen gleich viele Atome jeder Sorte stehen. Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O hast du links 4 H-Atome und 2 O-Atome, rechts auch.
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Um das Volumen zu berechnen, gehst du in zwei Schritten vor: Erst die Stoffmenge n = m/M ausrechnen, dann das Volumen V = Vm × n.
Bei 141g Sauerstoff rechnest du: n = 141g ÷ 32 g/mol = 4,4 mol, dann V = 22,4 l/mol × 4,4 mol = 98,56 l. Fertig!
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Bei komplexeren Aufgaben kombinierst du alle gelernten Schritte. Erst stellst du die Reaktionsgleichung auf und gleichst sie aus, dann berechnest du die molaren Massen.
Für die Reaktion 2Na + 2H₂O → H₂ + 2NaOH rechnest du: 46 g Na reagieren zu 2 g H₂. Mit dem Dreisatz findest du heraus: 5g Na ergeben etwa 0,22 g H₂.
Der Trick ist das Verhältnis aus der Reaktionsgleichung - die Zahlen vor den Formeln zeigen dir, in welchem Verhältnis die Stoffe reagieren.
Erfolgsrezept: Immer systematisch vorgehen - Gleichung, molare Massen, Verhältnis berechnen!
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Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle (Elektronen). Die Ordnungszahl zeigt die Anzahl der Protonen, die Massenzahl die Gesamtzahl von Protonen + Neutronen.
Die Elektronenschalen werden von innen nach außen mit K, L, M, N bezeichnet. Mit der Formel Z = 2n² kannst du ausrechnen, wie viele Elektronen maximal auf eine Schale passen: K-Schale = 2, L-Schale = 8, M-Schale = 18.
Die Hauptgruppe zeigt die Anzahl der Außenelektronen, die Periode die Anzahl der Schalen. Bei Aluminium (3. Hauptgruppe, 3. Periode): 3 Außenelektronen, 3 Schalen.
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Die Schalenverteilung folgt dem Schema K:2, L:8, M:18, N:32. Elektronen besetzen immer zuerst die inneren Schalen, bevor sie in äußere wechseln.
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Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen. Kationen (positiv) geben Elektronen ab, Anionen (negativ) nehmen welche auf. Die Oktettregel treibt diese Reaktionen an.
Salze bilden sich aus Kationen und Anionen, deren Ladungen sich ausgleichen. Bei Na₂S verbinden sich zwei Na⁺-Ionen mit einem S²⁻-Ion - die Ladungen heben sich auf.
Zum Ausgleichen suchst du das kleinste gemeinsame Vielfache (KgV) der Ladungen. Bei Mg³⁺ und P³⁻ ist das KgV = 6, also brauchst du 2×Mg und 3×P: Mg₃P₂.
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Alkalimetalle sind die Elemente der 1. Hauptgruppe (außer Wasserstoff): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium. Sie haben alle nur ein Außenelektron.
Diese Metalle sind silbrig glänzend, sehr weich (mit dem Messer schneidbar) und extrem reaktiv. Deshalb werden sie in wasserfreien Lösungsmitteln wie Petroleum aufbewahrt.
Von Lithium zu Caesium werden sie immer reaktiver und weicher. Grund: Je mehr Schalen ein Atom hat, desto schwächer ist die Anziehung zwischen Kern und Außenelektron.
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Die Triebkraft aller Alkalimetall-Reaktionen ist die Oktettregel - sie wollen ihr einzelnes Außenelektron loswerden. Je weiter unten im Periodensystem, desto heftiger die Reaktion.
Bei der Reaktion mit Wasser entsteht immer Wasserstoff und ein Hydroxid: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Das ist eine exotherme Reaktion - es wird viel Wärme frei.
Lithium reagiert schwach (Elektron nah am Kern), Caesium explosionsartig (Elektron weit vom Kern entfernt). Das Hydroxid macht die Lösung stark alkalisch.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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