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4. Feb. 2026
•
Wanda Roloff
@wandaroloff_amlh
Stöchiometrie und Atomaufbau sind zwei der wichtigsten Grundlagen in der... Mehr anzeigen
Die molare Masse findest du direkt im Periodensystem - sie steht unter jedem Element und hat die Einheit g/mol. Bei Verbindungen addierst du einfach alle Atommassen zusammen.
Für Wasser (H₂O) rechnest du: 2 × 1,01 g/mol (für H) + 16 g/mol (für O) = 18 g/mol. Super einfach!
Die Stoffportion (m) ist nichts anderes als die Masse eines Stoffes. Mit der Formel m = M × n kannst du zwischen Masse, molarer Masse und Stoffmenge hin- und herrechnen.
Merktipp: Die molare Masse steht immer unter dem Element im Periodensystem - du musst sie nicht auswendig lernen!
Die Stoffmenge (n) gibt dir an, wie viele Teilchen du hast - 1 mol entspricht etwa 6,022 × 10²³ Teilchen . Mit n = m/M oder n = V/Vm kannst du sie berechnen.
Reaktionsgleichungen müssen immer ausgeglichen sein - links und rechts vom Pfeil müssen gleich viele Atome jeder Sorte stehen. Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O hast du links 4 H-Atome und 2 O-Atome, rechts auch.
Das Ausgleichen geht durch Ausprobieren: Setze Zahlen vor die Formeln, bis beide Seiten stimmen. Mit etwas Übung wird das zur Routine!
Praxistipp: Fang beim Ausgleichen mit dem komplexesten Molekül an - das macht's oft einfacher!
Das molare Volumen zeigt dir, wie viel Platz 1 mol eines Gases einnimmt. Bei Normalbedingungen (20°C, 1013 hPa) sind das immer 22,4 l/mol - egal welches Gas!
Um das Volumen zu berechnen, gehst du in zwei Schritten vor: Erst die Stoffmenge n = m/M ausrechnen, dann das Volumen V = Vm × n.
Bei 141g Sauerstoff rechnest du: n = 141g ÷ 32 g/mol = 4,4 mol, dann V = 22,4 l/mol × 4,4 mol = 98,56 l. Fertig!
Wichtig: Das molare Volumen von 22,4 l/mol gilt nur für Gase bei Normalbedingungen!
Bei komplexeren Aufgaben kombinierst du alle gelernten Schritte. Erst stellst du die Reaktionsgleichung auf und gleichst sie aus, dann berechnest du die molaren Massen.
Für die Reaktion 2Na + 2H₂O → H₂ + 2NaOH rechnest du: 46 g Na reagieren zu 2 g H₂. Mit dem Dreisatz findest du heraus: 5g Na ergeben etwa 0,22 g H₂.
Der Trick ist das Verhältnis aus der Reaktionsgleichung - die Zahlen vor den Formeln zeigen dir, in welchem Verhältnis die Stoffe reagieren.
Erfolgsrezept: Immer systematisch vorgehen - Gleichung, molare Massen, Verhältnis berechnen!
Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle (Elektronen). Die Ordnungszahl zeigt die Anzahl der Protonen, die Massenzahl die Gesamtzahl von Protonen + Neutronen.
Die Elektronenschalen werden von innen nach außen mit K, L, M, N bezeichnet. Mit der Formel Z = 2n² kannst du ausrechnen, wie viele Elektronen maximal auf eine Schale passen: K-Schale = 2, L-Schale = 8, M-Schale = 18.
Die Hauptgruppe zeigt die Anzahl der Außenelektronen, die Periode die Anzahl der Schalen. Bei Aluminium (3. Hauptgruppe, 3. Periode): 3 Außenelektronen, 3 Schalen.
Durchblick: Ordnungszahl = Protonen = Elektronen (bei neutralen Atomen)!
Rutherfords Streuversuch bewies, dass Atome einen winzig kleinen, positiven Kern haben. Die meisten Alpha-Teilchen flogen durch die Goldfolie, einige wurden abgelenkt oder sogar zurückgeworfen.
Das Bohrsche Atommodell erklärt: Elektronen kreisen auf festen Bahnen um den Kern. Die Fliehkraft gleicht die elektrische Anziehung aus, deshalb fallen die Elektronen nicht in den Kern.
Die Schalenverteilung folgt dem Schema K:2, L:8, M:18, N:32. Elektronen besetzen immer zuerst die inneren Schalen, bevor sie in äußere wechseln.
Visualisierung: Stell dir das Atom wie ein winziges Sonnensystem vor - Kern = Sonne, Elektronen = Planeten!
Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen. Kationen (positiv) geben Elektronen ab, Anionen (negativ) nehmen welche auf. Die Oktettregel treibt diese Reaktionen an.
Salze bilden sich aus Kationen und Anionen, deren Ladungen sich ausgleichen. Bei Na₂S verbinden sich zwei Na⁺-Ionen mit einem S²⁻-Ion - die Ladungen heben sich auf.
Zum Ausgleichen suchst du das kleinste gemeinsame Vielfache (KgV) der Ladungen. Bei Mg³⁺ und P³⁻ ist das KgV = 6, also brauchst du 2×Mg und 3×P: Mg₃P₂.
Eselsbrücke: Hauptgruppen 1-3 geben Elektronen ab, 5-7 nehmen welche auf!
Alkalimetalle sind die Elemente der 1. Hauptgruppe (außer Wasserstoff): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium. Sie haben alle nur ein Außenelektron.
Diese Metalle sind silbrig glänzend, sehr weich (mit dem Messer schneidbar) und extrem reaktiv. Deshalb werden sie in wasserfreien Lösungsmitteln wie Petroleum aufbewahrt.
Von Lithium zu Caesium werden sie immer reaktiver und weicher. Grund: Je mehr Schalen ein Atom hat, desto schwächer ist die Anziehung zwischen Kern und Außenelektron.
Sicherheit: Alkalimetalle niemals mit bloßen Händen anfassen - sie reagieren sogar mit der Feuchtigkeit der Haut!
Die Triebkraft aller Alkalimetall-Reaktionen ist die Oktettregel - sie wollen ihr einzelnes Außenelektron loswerden. Je weiter unten im Periodensystem, desto heftiger die Reaktion.
Bei der Reaktion mit Wasser entsteht immer Wasserstoff und ein Hydroxid: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Das ist eine exotherme Reaktion - es wird viel Wärme frei.
Lithium reagiert schwach (Elektron nah am Kern), Caesium explosionsartig (Elektron weit vom Kern entfernt). Das Hydroxid macht die Lösung stark alkalisch.
Experimenteller Nachweis: Knallgasprobe für Wasserstoff, Phenolphthalein wird magenta für Hydroxid-Ionen!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Wanda Roloff
@wandaroloff_amlh
Stöchiometrie und Atomaufbau sind zwei der wichtigsten Grundlagen in der Chemie. Hier lernst du, wie man mit Mengen und Massen von Stoffen rechnet und wie Atome aufgebaut sind - super wichtig für alle weiteren Chemie-Themen!
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Die molare Masse findest du direkt im Periodensystem - sie steht unter jedem Element und hat die Einheit g/mol. Bei Verbindungen addierst du einfach alle Atommassen zusammen.
Für Wasser (H₂O) rechnest du: 2 × 1,01 g/mol (für H) + 16 g/mol (für O) = 18 g/mol. Super einfach!
Die Stoffportion (m) ist nichts anderes als die Masse eines Stoffes. Mit der Formel m = M × n kannst du zwischen Masse, molarer Masse und Stoffmenge hin- und herrechnen.
Merktipp: Die molare Masse steht immer unter dem Element im Periodensystem - du musst sie nicht auswendig lernen!
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Die Stoffmenge (n) gibt dir an, wie viele Teilchen du hast - 1 mol entspricht etwa 6,022 × 10²³ Teilchen . Mit n = m/M oder n = V/Vm kannst du sie berechnen.
Reaktionsgleichungen müssen immer ausgeglichen sein - links und rechts vom Pfeil müssen gleich viele Atome jeder Sorte stehen. Bei 2H₂ + O₂ → 2H₂O hast du links 4 H-Atome und 2 O-Atome, rechts auch.
Das Ausgleichen geht durch Ausprobieren: Setze Zahlen vor die Formeln, bis beide Seiten stimmen. Mit etwas Übung wird das zur Routine!
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Das molare Volumen zeigt dir, wie viel Platz 1 mol eines Gases einnimmt. Bei Normalbedingungen (20°C, 1013 hPa) sind das immer 22,4 l/mol - egal welches Gas!
Um das Volumen zu berechnen, gehst du in zwei Schritten vor: Erst die Stoffmenge n = m/M ausrechnen, dann das Volumen V = Vm × n.
Bei 141g Sauerstoff rechnest du: n = 141g ÷ 32 g/mol = 4,4 mol, dann V = 22,4 l/mol × 4,4 mol = 98,56 l. Fertig!
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Bei komplexeren Aufgaben kombinierst du alle gelernten Schritte. Erst stellst du die Reaktionsgleichung auf und gleichst sie aus, dann berechnest du die molaren Massen.
Für die Reaktion 2Na + 2H₂O → H₂ + 2NaOH rechnest du: 46 g Na reagieren zu 2 g H₂. Mit dem Dreisatz findest du heraus: 5g Na ergeben etwa 0,22 g H₂.
Der Trick ist das Verhältnis aus der Reaktionsgleichung - die Zahlen vor den Formeln zeigen dir, in welchem Verhältnis die Stoffe reagieren.
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Das Atom besteht aus einem Atomkern und einer Atomhülle (Elektronen). Die Ordnungszahl zeigt die Anzahl der Protonen, die Massenzahl die Gesamtzahl von Protonen + Neutronen.
Die Elektronenschalen werden von innen nach außen mit K, L, M, N bezeichnet. Mit der Formel Z = 2n² kannst du ausrechnen, wie viele Elektronen maximal auf eine Schale passen: K-Schale = 2, L-Schale = 8, M-Schale = 18.
Die Hauptgruppe zeigt die Anzahl der Außenelektronen, die Periode die Anzahl der Schalen. Bei Aluminium (3. Hauptgruppe, 3. Periode): 3 Außenelektronen, 3 Schalen.
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Rutherfords Streuversuch bewies, dass Atome einen winzig kleinen, positiven Kern haben. Die meisten Alpha-Teilchen flogen durch die Goldfolie, einige wurden abgelenkt oder sogar zurückgeworfen.
Das Bohrsche Atommodell erklärt: Elektronen kreisen auf festen Bahnen um den Kern. Die Fliehkraft gleicht die elektrische Anziehung aus, deshalb fallen die Elektronen nicht in den Kern.
Die Schalenverteilung folgt dem Schema K:2, L:8, M:18, N:32. Elektronen besetzen immer zuerst die inneren Schalen, bevor sie in äußere wechseln.
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Ionen entstehen, wenn Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen. Kationen (positiv) geben Elektronen ab, Anionen (negativ) nehmen welche auf. Die Oktettregel treibt diese Reaktionen an.
Salze bilden sich aus Kationen und Anionen, deren Ladungen sich ausgleichen. Bei Na₂S verbinden sich zwei Na⁺-Ionen mit einem S²⁻-Ion - die Ladungen heben sich auf.
Zum Ausgleichen suchst du das kleinste gemeinsame Vielfache (KgV) der Ladungen. Bei Mg³⁺ und P³⁻ ist das KgV = 6, also brauchst du 2×Mg und 3×P: Mg₃P₂.
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Alkalimetalle sind die Elemente der 1. Hauptgruppe (außer Wasserstoff): Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium. Sie haben alle nur ein Außenelektron.
Diese Metalle sind silbrig glänzend, sehr weich (mit dem Messer schneidbar) und extrem reaktiv. Deshalb werden sie in wasserfreien Lösungsmitteln wie Petroleum aufbewahrt.
Von Lithium zu Caesium werden sie immer reaktiver und weicher. Grund: Je mehr Schalen ein Atom hat, desto schwächer ist die Anziehung zwischen Kern und Außenelektron.
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Die Triebkraft aller Alkalimetall-Reaktionen ist die Oktettregel - sie wollen ihr einzelnes Außenelektron loswerden. Je weiter unten im Periodensystem, desto heftiger die Reaktion.
Bei der Reaktion mit Wasser entsteht immer Wasserstoff und ein Hydroxid: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Das ist eine exotherme Reaktion - es wird viel Wärme frei.
Lithium reagiert schwach (Elektron nah am Kern), Caesium explosionsartig (Elektron weit vom Kern entfernt). Das Hydroxid macht die Lösung stark alkalisch.
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ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Stöchiometrie, einschließlich der Berechnung von Mol, molarer Masse und der Avogadro-Zahl. Ideal für Studierende, die ein besseres Verständnis für chemische Reaktionen und Stoffmengen entwickeln möchten. Typ: Zusammenfassung.
ChemieVertiefte Analyse des chemischen Gleichgewichts in Säure-Base-Reaktionen. Erfahren Sie mehr über die Autoprotolyse des Wassers, die Berechnung des pH-Werts und die Stärke von Säuren und Basen. Ideal für Chemie-Studierende, die ein fundiertes Verständnis der Säure-Base-Dynamik entwickeln möchten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Xander S
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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