Grundlegende Konzepte der Chemie
In diesem Abschnitt werden wichtige Grundlagen der Chemie erläutert, die für das Verständnis von Stoffeigenschaften und chemischen Reaktionen unerlässlich sind.
Gesetz der Erhaltung der Masse
Definition: Das Gesetz der Erhaltung der Masse besagt, dass bei chemischen Reaktionen die Gesamtmasse aller beteiligten Stoffe konstant bleibt.
Ein Beispiel hierfür ist die Reaktion von Eisen mit Sauerstoff zu Eisenoxid. Die Masse des Eisens plus die Masse des Sauerstoffs entspricht genau der Masse des entstandenen Eisenoxids.
Klassifizierung von Stoffen
Stoffe werden in der Chemie in verschiedene Kategorien eingeteilt:
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Reinstoffe: Bestehen nur aus einer Sorte Stoff
- Elemente: Alle Atome sind von derselben Sorte (z.B. Gold)
- Verbindungen: Setzen sich aus mehreren Atomen zusammen
- Moleküle (z.B. Wasser H₂O)
- Ionen (z.B. Kochsalz NaCl)
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Stoffgemische: Mischungen aus zwei oder mehreren Reinstoffen
- Homogene Gemische (z.B. Lösungen)
- Heterogene Gemische (z.B. Suspensionen, Emulsionen)
Example: Teilchenmodell Zucker - Zucker ist ein Reinstoff, genauer eine Verbindung, die aus Molekülen besteht.
Teilchenmodell von John Dalton
John Dalton entwickelte ein Teilchenmodell, das folgende Grundannahmen hat:
- Alles besteht aus Atomen.
- Es gibt verschiedene Sorten von Atomen mit unterschiedlichen Größen.
- Atome sind unveränderlich und unzerstörbar.
Highlight: Daltons Modell erklärt, warum es genauso viele Atomsorten wie chemische Elemente gibt und dass Atome derselben Sorte identische Eigenschaften haben.
Diese Konzepte bilden die Grundlage für das Verständnis der Aggregatzustände (fest, flüssig, gasförmig) und der Diffusion im Teilchenmodell. Sie helfen auch, die 4 Merkmale einer chemischen Reaktion zu verstehen und sind essentiell für weiterführende Themen in der Chemie.
