Thermodynamik

2. Klausur LK Chemie (2021) Thermodynamik x 1. Ammoniumnitrat ist Bestandteil eines Sicherheitssprengstoffes. Beim Zünden zerfällt es in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff. 1.1 Entwickeln Sie die RG und berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie. 1.2 Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie für die Umsetzung von 1 kg Ammoniumnitrat. x 2.1. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung der Verbrennung von Butanon. CH₂C-CH₂CH₂ *2.2. Bestimmen Sie die molare Reaktionsenthalpie der Verbrennung von Butanon unter Zuhilfenahme folgender Reaktionen. C4H10 + 6,5 O2 4 CO2 + 5 H₂O C4H10O2 CH3COCH₂CH3 + H₂O ; AR2H° +63 kJ/mol 3/3 BE 3. Kupfer(II)-sulfat kommt kristallwasserhaltig in der Form CuSO4 5H₂O in den Handel. In Wasser ist es gut löslich. * 3.1 Erläutern Sie den Lösungsvorgang eines Salzes aus energetischer Sicht. 3.2 Die Lösungsenthalpien von kristallwasserhaltigem und wasserfreiem CuSO4 sind verschieden. Entscheiden Sie, welches von beiden die kleinere Lösungsenthalpie besitzt. Begründen Sie. 516 BE 5. (1) (II) 4. Die Reaktion von Hydrazin (N₂H4) mit Wasserstoffperoxid, bei der Stickstoff und Wasser entstehen, verläuft stark exotherm (ARH = - 795,7 kJ/mol). Entwickeln Sie die RG und berechnen Sie die Temperaturänderung, die zu erwarten ist, wenn 0,3 g Hydrazinmonohydrat (N₂H4 H₂O) zur Reaktion gebracht werden. Hinweise: Gehen Sie davon aus, dass die Masse der Kalorimeterflüssigkeit m = 126 g beträgt. Verwenden Sie für Ihre Berechnungen die spezifische Wärmekapazität des Wassers Cp(H₂O) = 4,19 Jg¹ K¹. 3/4 BE 6. ×7 ; AR1H° = -2880 kJ/mol Methanol hat als Grundchemikalie eine große Bedeutung. Es kann beispielsweise durch die Reaktion von Kohlenstoffmonoxid und...

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