Verbrennung von Alkanen - Experimentelle Untersuchung

Die Verbrennung von Alkanen wird anhand verschiedener Beispiele wie Methan, Pentan, Benzin und Paraffinöl untersucht. Der Versuch demonstriert wichtige Aspekte der vollständigen und unvollständigen Verbrennung.

Definition: Die Verbrennung ist eine Oxidationsreaktion, bei der Alkane mit Sauerstoff reagieren.

Example: Die Verbrennung von Alkanen -- Reaktionsgleichung für Methan lautet: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Wichtige Beobachtungen:

1. Alle Alkane sind brennbar
2. Mit zunehmender Kettenlänge steigt die Rußbildung
3. Die Leuchtkraft nimmt mit der Kettenlänge zu

Highlight: Bei flüssigen Alkanen wie Pentan und Benzin bildet sich über der Flüssigkeit ein brennbares Gas.

Vocabulary:

• Rußbildung: Entstehung von elementarem Kohlenstoff bei unvollständiger Verbrennung
• Leuchtkraft: Intensität des ausgestrahlten Lichts während der Verbrennung

Besondere Merkmale:

• Bei längeren Ketten:
  • Geringere Verdunstung
  • Schwierigere Entzündbarkeit
  • Stärkere Rußbildung
  • Höhere Leuchtkraft (von gelb nach rot)

Quote: "Zunehmende Kettenlänge führt zu weniger brennbarem Gas und punktueller Hitze, wo sich genug brennbares Gas bildet."

Die unvollständige Verbrennung von Alkanen tritt besonders bei längerkettigen Molekülen auf, wobei der entstehende Kohlenstoff für die charakteristische Leuchterscheinung verantwortlich ist.