Reaktionsgeschwindigkeit und Einflussfaktoren

Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell sich die Konzentration oder Stoffmenge der reagierenden Stoffe ändert. Sie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst:

1. Konzentration: Höhere Konzentrationen erhöhen die Wahrscheinlichkeit effektiver Teilchenzusammenstöße.

2. Temperatur: Bei höheren Temperaturen bewegen sich die Teilchen schneller, was zu mehr wirksamen Zusammenstößen führt.

3. Oberfläche: Eine größere Oberfläche erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.

4. Stoffart: Unterschiedliche Stoffe haben bei gleichen Bedingungen verschiedene Reaktionsgeschwindigkeiten.

5. Druck: Steigender Druck führt zu einer Zunahme der Reaktionsgeschwindigkeit.

6. Katalysatoren: Diese beschleunigen die Reaktion.

Formel: v = ΔC / Δt (Änderung der Konzentration pro Zeiteinheit)

Definition: Die Stoßtheorie besagt, dass Teilchen miteinander reagieren, wenn sie mit ausreichender Energie wirksam zusammenstoßen.

Highlight: Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10°C etwa verdoppelt.

Alkene und ihre Reaktionen

Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Sie bilden eine homologe Reihe: Ethen, Propen, Buten, Penten usw.

Eigenschaften der Alkene:

• Leicht polarisierbar im Vergleich zu Alkanen
• Benennung nach der längsten Kette und der Position der Doppelbindung

Typische Reaktionen: Am Beispiel der Bromierung von Hex-1-en:

• Brom ist ein flüssiges, ätzendes Halogen
• Die Reaktion führt zur Entfärbung der gelb-bräunlichen Bromlösung
• Es entsteht ein Halogenalkan

Definition: Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel CnH2n.

Beispiel: Pent-2-en (CH3-CH=CH-CH2-CH3) ist ein Alken mit der Doppelbindung am zweiten Kohlenstoffatom.

Highlight: Die Reaktivität der Alkene ist auf die leicht polarisierbare Doppelbindung zurückzuführen.