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1. Feb. 2026
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Lernzettel Abitur 2022
@lernzettelabi.2022
Die chemischen Prozesse der Radikalischen Substitutionund intermolekulare Wechselwirkungen sind... Mehr anzeigen
Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell sich die Konzentration oder Stoffmenge der reagierenden Stoffe ändert. Sie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst:
Konzentration: Höhere Konzentrationen erhöhen die Wahrscheinlichkeit effektiver Teilchenzusammenstöße.
Temperatur: Bei höheren Temperaturen bewegen sich die Teilchen schneller, was zu mehr wirksamen Zusammenstößen führt.
Oberfläche: Eine größere Oberfläche erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.
Stoffart: Unterschiedliche Stoffe haben bei gleichen Bedingungen verschiedene Reaktionsgeschwindigkeiten.
Druck: Steigender Druck führt zu einer Zunahme der Reaktionsgeschwindigkeit.
Katalysatoren: Diese beschleunigen die Reaktion.
Formel: v = ΔC / Δt (Änderung der Konzentration pro Zeiteinheit)
Definition: Die Stoßtheorie besagt, dass Teilchen miteinander reagieren, wenn sie mit ausreichender Energie wirksam zusammenstoßen.
Highlight: Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10°C etwa verdoppelt.
Zwischenmolekulare Wechselwirkungen spielen eine wichtige Rolle für die Eigenschaften von Stoffen:
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen: Diese treten zwischen permanenten Dipolen aufgrund unterschiedlicher Ladungsverteilung auf.
Wasserstoffbrückenbindungen: Eine besondere Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen Molekülen mit permanentem Dipol, bei denen ein Wasserstoffatom an eines der vier elektronegativsten Elemente (F, O, N, Cl) gebunden ist.
Van-der-Waals-Kräfte: Diese entstehen durch fluktuierende Dipole innerhalb von Atomen und induzierte Dipole in benachbarten Molekülen.
Definition: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen Molekülen mit permanenten Dipolen.
Beispiel: Wasserstoffbrückenbindungen in Wasser sind ein Beispiel für besonders starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Highlight: Je verzweigter ein Molekül ist, desto kleiner ist seine Oberfläche und desto schwächer sind die Van-der-Waals-Kräfte.
In der organischen Chemie gibt es verschiedene wichtige Stoffklassen:
Alkane: Gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Summenformel CnH2n+2.
Alkene: Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung (CnH2n).
Alkine: Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Dreifachbindung .
Alkanole (Alkohole): Verbindungen mit einer Hydroxygruppe .
Alkanale (Aldehyde): Verbindungen mit einer Aldehydgruppe .
Ketone: Verbindungen mit einer Ketogruppe .
Vokabular: Die funktionelle Gruppe bestimmt die chemischen Eigenschaften einer organischen Verbindung.
Beispiel: Ethanol (C2H5OH) ist ein Alkanol, Ethanal (CH3CHO) ein Alkanal.
Highlight: Das Prinzip "Gleiches löst sich in Gleichem" bezieht sich auf die Polarität von Lösungsmittel und gelöstem Stoff.
Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Sie bilden eine homologe Reihe: Ethen, Propen, Buten, Penten usw.
Eigenschaften der Alkene:
Typische Reaktionen: Am Beispiel der Bromierung von Hex-1-en:
Definition: Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel CnH2n.
Beispiel: Pent-2-en ist ein Alken mit der Doppelbindung am zweiten Kohlenstoffatom.
Highlight: Die Reaktivität der Alkene ist auf die leicht polarisierbare Doppelbindung zurückzuführen.
Die Cis-trans-Isomerie ist eine Form der Stereoisomerie, die bei Alkenen auftreten kann. Sie entsteht, wenn an jedem der beiden Kohlenstoffatome der Doppelbindung zwei unterschiedliche Substituenten gebunden sind.
Beispiel: cis-1,2-Dichlorpropen und trans-1,2-Dichlorpropen sind Stereoisomere
Definition: Cis-trans-Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel und Konstitution, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung der Atome.
Highlight: Die Cis-trans-Isomerie ist besonders wichtig in der Biochemie, da viele biologische Moleküle wie ungesättigte Fettsäuren in bestimmten Isomeren vorliegen.
Die radikalische Substitution ist ein wichtiger Reaktionsmechanismus in der organischen Chemie. Am Beispiel der Reaktion von Methan mit Brom wird der Ablauf in mehreren Teilschritten erklärt:
Startreaktion: Durch Energiezufuhr wird ein Brommolekül homolytisch gespalten, wodurch zwei reaktive Bromradikale entstehen.
Kettenstart: Ein Bromradikal reagiert mit einem Wasserstoffatom des Methans. Es bilden sich ein Methylradikal und Bromwasserstoff.
Kettenfortpflanzung: Das Methylradikal reagiert mit einem weiteren Brommolekül zu Brommethan und einem neuen Bromradikal.
Abbruchreaktion: Wenn zwei Radikale aufeinandertreffen, bildet sich eine Atombindung und die Reaktion kommt zum Erliegen.
Definition: Die radikalische Substitution ist eine Reaktion, bei der ein Atom oder eine Atomgruppe durch ein Radikal ersetzt wird.
Beispiel: Bei der Reaktion von Methan mit Brom wird schrittweise ein Wasserstoffatom durch ein Bromatom ersetzt: CH₄ + Br₂ → CH₃Br + HBr
Highlight: Bei der Mehrfachsubstitution können auch mehrere Wasserstoffatome durch Halogenatome ersetzt werden, z.B. zu Dibrommethan oder Tribrommethan.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Lernzettel Abitur 2022
@lernzettelabi.2022
Die chemischen Prozesse der Radikalischen Substitution und intermolekulare Wechselwirkungen sind fundamentale Konzepte in der organischen Chemie.
Die Radikalische Substitution ist eine wichtige Reaktion, bei der ein Wasserstoffatom durch ein anderes Atom oder eine Atomgruppe ersetzt wird. Besonders häufig kommt die ... Mehr anzeigen
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Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie schnell sich die Konzentration oder Stoffmenge der reagierenden Stoffe ändert. Sie wird durch verschiedene Faktoren beeinflusst:
Konzentration: Höhere Konzentrationen erhöhen die Wahrscheinlichkeit effektiver Teilchenzusammenstöße.
Temperatur: Bei höheren Temperaturen bewegen sich die Teilchen schneller, was zu mehr wirksamen Zusammenstößen führt.
Oberfläche: Eine größere Oberfläche erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.
Stoffart: Unterschiedliche Stoffe haben bei gleichen Bedingungen verschiedene Reaktionsgeschwindigkeiten.
Druck: Steigender Druck führt zu einer Zunahme der Reaktionsgeschwindigkeit.
Katalysatoren: Diese beschleunigen die Reaktion.
Formel: v = ΔC / Δt (Änderung der Konzentration pro Zeiteinheit)
Definition: Die Stoßtheorie besagt, dass Teilchen miteinander reagieren, wenn sie mit ausreichender Energie wirksam zusammenstoßen.
Highlight: Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10°C etwa verdoppelt.
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Zwischenmolekulare Wechselwirkungen spielen eine wichtige Rolle für die Eigenschaften von Stoffen:
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen: Diese treten zwischen permanenten Dipolen aufgrund unterschiedlicher Ladungsverteilung auf.
Wasserstoffbrückenbindungen: Eine besondere Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen Molekülen mit permanentem Dipol, bei denen ein Wasserstoffatom an eines der vier elektronegativsten Elemente (F, O, N, Cl) gebunden ist.
Van-der-Waals-Kräfte: Diese entstehen durch fluktuierende Dipole innerhalb von Atomen und induzierte Dipole in benachbarten Molekülen.
Definition: Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen Molekülen mit permanenten Dipolen.
Beispiel: Wasserstoffbrückenbindungen in Wasser sind ein Beispiel für besonders starke Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Highlight: Je verzweigter ein Molekül ist, desto kleiner ist seine Oberfläche und desto schwächer sind die Van-der-Waals-Kräfte.
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In der organischen Chemie gibt es verschiedene wichtige Stoffklassen:
Alkane: Gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Summenformel CnH2n+2.
Alkene: Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung (CnH2n).
Alkine: Ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Dreifachbindung .
Alkanole (Alkohole): Verbindungen mit einer Hydroxygruppe .
Alkanale (Aldehyde): Verbindungen mit einer Aldehydgruppe .
Ketone: Verbindungen mit einer Ketogruppe .
Vokabular: Die funktionelle Gruppe bestimmt die chemischen Eigenschaften einer organischen Verbindung.
Beispiel: Ethanol (C2H5OH) ist ein Alkanol, Ethanal (CH3CHO) ein Alkanal.
Highlight: Das Prinzip "Gleiches löst sich in Gleichem" bezieht sich auf die Polarität von Lösungsmittel und gelöstem Stoff.
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Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit mindestens einer Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Sie bilden eine homologe Reihe: Ethen, Propen, Buten, Penten usw.
Eigenschaften der Alkene:
Typische Reaktionen: Am Beispiel der Bromierung von Hex-1-en:
Definition: Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel CnH2n.
Beispiel: Pent-2-en ist ein Alken mit der Doppelbindung am zweiten Kohlenstoffatom.
Highlight: Die Reaktivität der Alkene ist auf die leicht polarisierbare Doppelbindung zurückzuführen.
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Die Cis-trans-Isomerie ist eine Form der Stereoisomerie, die bei Alkenen auftreten kann. Sie entsteht, wenn an jedem der beiden Kohlenstoffatome der Doppelbindung zwei unterschiedliche Substituenten gebunden sind.
Beispiel: cis-1,2-Dichlorpropen und trans-1,2-Dichlorpropen sind Stereoisomere
Definition: Cis-trans-Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel und Konstitution, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung der Atome.
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Die radikalische Substitution ist ein wichtiger Reaktionsmechanismus in der organischen Chemie. Am Beispiel der Reaktion von Methan mit Brom wird der Ablauf in mehreren Teilschritten erklärt:
Startreaktion: Durch Energiezufuhr wird ein Brommolekül homolytisch gespalten, wodurch zwei reaktive Bromradikale entstehen.
Kettenstart: Ein Bromradikal reagiert mit einem Wasserstoffatom des Methans. Es bilden sich ein Methylradikal und Bromwasserstoff.
Kettenfortpflanzung: Das Methylradikal reagiert mit einem weiteren Brommolekül zu Brommethan und einem neuen Bromradikal.
Abbruchreaktion: Wenn zwei Radikale aufeinandertreffen, bildet sich eine Atombindung und die Reaktion kommt zum Erliegen.
Definition: Die radikalische Substitution ist eine Reaktion, bei der ein Atom oder eine Atomgruppe durch ein Radikal ersetzt wird.
Beispiel: Bei der Reaktion von Methan mit Brom wird schrittweise ein Wasserstoffatom durch ein Bromatom ersetzt: CH₄ + Br₂ → CH₃Br + HBr
Highlight: Bei der Mehrfachsubstitution können auch mehrere Wasserstoffatome durch Halogenatome ersetzt werden, z.B. zu Dibrommethan oder Tribrommethan.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Stefan S
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Sudenaz Ocak
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