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Alkanole,Carbonsäure,Ester,Kohlenhydrate

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Methanol
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länger Alkylrest, desto schlechter d. H₂O- Löslichkeit, da Auswirkungen d. VDWK ↑ Ox: Red Ox: Red: Fehlings - Probe CH3 61 +Ill - C 01 CH3-C + 2OH- H 30 2Cu +4 2+ H Spiegel +2e= CH3-C "1 CH3-C Ag 01 +1 " CH3-C CH3-C -2 = 2 CH3 - C H Probe 61 61 H "1 CH3-C 01 + 1e 01 H H 01 Cu H + 40H +20+2. Ae + 2OH- + 2 Cu²+ + 2 + 20H- nachweisreaktionen Ag + 2OH- - 2e + 2 Cu²+ Silberion + 2OH + -2e- - 2e- + 2 Ag+ + 2OH- + 2 Ag* + m CH3 COOH + + 25 CH3 COOH Cu 20 20 2 e Agº 10 CH3COOH + Cu20 + H₂0 + H₂O Ago 2 CH3COOH + 2 + 2H₂O + C4 ₂0 CH₂COOH +2e + H₂0 ↓ CH3COOH + 2H₂O + Cu₂0 CH₂COOH + 2 + H₂O + 2 Agº CH3COOH + 2 Ag° + H₂O => Ketone Können nicht oxidiert werden جا Fehling e Y Oxidationsprodukte d. Alkanale Carboxylgr. Butanol Homologe Reihe Methan saure →Primar Alkanol Ethansäure Propan saure Butan saure Pentansaure Hexansäure Heptansäure carbonsäure I Wichtig: +I . + Cuo Kufferoxid "1 -C-8-H I اة "1 -C-CO-H I ól -----H ہے ۔ ہے ۔ ہے۔ 01 |-- c- ' اة ܨ ܢܘܢ Moleküle, d. einen - I-Effekt auslösen: -Aminogr. (-NH₂) Carbory(gr. (-co) Carboxylgr. (-cool) - Halogene C-F₁-CL₁ - Br, -1...) -Hydroxylgr. (-OH) ! Cu 3 Kuffer 01 -c - ¢ - ¢ - ¢-CO-H O-H => in d. homologen Reine d. Alkansäure nimmt d. Säurestärke ab 01 |-- Ć - ć - Ć - Ć - C² Ó-H + J. -². C- I Carboxylgr. ist d. funktionelle-Gruppe d. Carbonsäure COOH-Gruppe reagiert sauer Acitat C= Säureeigenschaft) Carbonsäure sind BRONSTED-Säuren → Ihre wässrigen Lösungen reagiert sauer anders als bei d. Alkanol-Molekülen wird d. Polarität d. 0-H -Bindung in d. Carboxylgr. durch benachbarte C=O Gruppe so weit verstärkt, dass sich ein Proton viel leichter abspalten lässt d. Säurestärke wird durch Induktionseffekt beeinfluss I 101 instabiles zwischen- produkt ܨܢ ܀ܘܢ -C-H C-C-0-H Molekule, d. einen + I-Effekt auslösen Alkalimelalle C-Li, Na, -K,...). -Alkyl reste (z. B-CH3, -C (CH3)₂) CHOOH CH3COOH =>neue Verbindungsklasse: C₂H5COOH Co Hz Coon C4 Hq COOH CSH COOH Butanal CHIS COOH Alkanal 61 CH3 - C Säurestärke Wasserlöslich wie Alkande =>polare Carboxylgt. Kurzkettigen Alkansäure sind gut 9-H I 01 CH3 C Langkeltige Carbon saure= Fettsäuren - 6-H પર mit zunehmende Kellenlänge steigt auch d. Siedetemperatur (VDWK) → Wasserlöslickeit sinkt (Pentansäure: Schlecht Löslich, Octansäure: nicht läslich) + H₂0 -J- 1 1 CH3-C Butansaure →Alkansaure Protolyse O O-H CH3 11 Carbonsäure sind in d. Regel schwache Säuren → d. Säure nimmt in d. Homologe Reihe ab → positiver Induktioneffekt d. Alky Crest 01 wird vermindert ✪ 614 H30 =U₂ -1 O-H Carbonsäure Saure starke nimmt zu, wenn Substituenten mit großer Elektronegativität d. polarisierung d. OH-Bindungen verstärkt. positive Teiladung am C- Atom u. polaritāt d. OH- Bindungen Chlor übt d. negativen Induktionseffekt aus Homologe Reihe Ethandisaure Propandisaure Butandisaure Pentandisaure Hexandisaure Heplandisaure Octandisaure Nonandisäure Decandi saure H₂C 10` 61 11 H3 C C- CH₂ 61 11 H3 C - C 01 Aminosaure 8-H 01 "1 hydroxy-carbonsäure 6-H 1c-Atom →>>> 2 C-Alome d-Aminosäure H₂N-C- Ноос-соон "1 CH₂ - CH₂ - C HOOC C₂H3-COOH. Ноос-Сзнч - CooH 1 CH3 HỌỌC - CH2-COOH HOOC C4 Cs-Cool Ноос-С5 Сь- CooH COOH HỌỌC - CoHz - COOH HỌỌC - Ca Hồ - Cao H Ноос-Свна - Cool 81 Alanin 16-H B-3 Oxobutan saure Oxalsäure Malonsäure Ketocarbon saure Bernsteinsäure Glutarsaure ZwiHerionen können als Säuren o. Basen reagieren → Ampholyte Aldipinsäure Pimelinsäure Suberinsäure Azelain saure - 2-Oxopropan saure _d= d. Ketogr. liegt am nächsten an d. COOH-Gruppe Subacinsäure 8-4 Oxopentansōure Carbonsäure als Carbonsäure mit nur eine Carboxylgr. Warum? → weißen Eigenschaften von Carbonsäure als auch von Alkohlen tauchen neben Carboxylgr. noch Hydroxygr. im Molekühl => auf nennt man diese Art " "Hydroxycarbon saure" verbreitet, kommen als Fruchtsäuren vor 10 H-O 10 H-O •Aminosäuren sind ZwiHerionen →-NH₂*u. CooH kommen sowohl in festen als auch in flüssigen Zustand geladen vorkommen CpH-Wert zw. 4 u. 8) sind stärker sauer u. haben eine höhere Schmelz- u. Siedetemperaturen 11 H-O 7 с ou OH I 1 -C-C-C I I I C-C-C 1 OH I 04 zwei o. mehr Carboxylgr. sind in d. Natur weit он 1 с 1 21 "1 O-H 81 O-H 0₁ 11 Q-H → 2,3 Dihydroxybutan di säure [Enalomere, Spiegelbildisomerie] 2- Hydroxylcarbonsäure sind optisch aktiv, kommen in rechtsdrehender (₁) 0. Linksdrehender (-) Form vor, besitzen C*-Atom 2-ständig = liegt am nächsten an d. COOH-Gruppe 2- Hydroxy butandi saure Die Eigenschaften d. Ketocarbonsäure hängt von d. Abstand d. Carbony gr. von d. Carbonylgr. ab

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