Aufbau des Atomkerns und Isotope

Stell dir vor, ein Atom wäre ein Fußballstadion - dann wäre der Atomkern nur so groß wie ein Tennisball in der Mitte! Trotzdem stecken in diesem winzigen Kern fast 100% der gesamten Masse des Atoms. Krass, oder?

Der Atomkern besteht aus Nukleonen - das sind Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral). Die Kernkraft hält diese Teilchen zusammen, aber manchmal ist sie zu schwach. Dann zerfällt der Kern und wird radioaktiv.

Die Massenzahl A zeigt dir, wie viele Nukleonen insgesamt im Kern sind. Die Kernladungszahl Z verrät dir die Anzahl der Protonen. Ein einfacher Trick: A minus Z = Anzahl der Neutronen! Bei Blei (Pb) mit A=207 und Z=83 sind das also 124 Neutronen.

Isotope sind wie Geschwister eines Elements - sie haben die gleiche Anzahl Protonen und Elektronen, aber unterschiedlich viele Neutronen. Wasserstoff hat drei "Geschwister": normaler Wasserstoff (1 Proton, 0 Neutronen), Deuterium (1 Proton, 1 Neutron) und Tritium (1 Proton, 2 Neutronen).

Merktipp: Die Kernladungszahl bestimmt, welches Element es ist - sie bleibt bei Isotopen immer gleich!