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IUPAC/Isomerie/Mol/pH-Wert
3.10.2022
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M²= Klausur Name: BE: 44,5+4 445 Punkte: 15 23.05, 22 Achtet auf: Name, Datum, Aufgabennummern, Seitenzahlen, Ränder,......... Verwende einen Kugelschreiber auch für Strukturformeln! Schreibe Gedankenstützen (z. B. Namen der homologen Reihe, etc.) auf das Aufgabenblatt, nicht auf einen anderes, selbst mitgebrachtes Blatt! O 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 2 2 2 4 4 / 2 4 14/ a) 3-Ethyl-2,3-dimethylhexan b) 2,3,4-Trimethylpentan c) 4-Ethyl-3,5-Dimethyloctan d) 1,3-Dimethylcycloheptan Aufgabe 2: (4,5 BE) Benenne folgende Moleküle nach IUPAC. (4,5 BE) A B CHICHCH, CH, CH3 CH3 Wörter: 18 Aufgabe 1: (6 BE) Gib die Struktur- oder Halbstrukturformeln folgender Verbindungen an. (6 BE) Ma 5 4 3 2 / ^ 1 2 은 윈 CH₂ CH3-C-CH₂-CH3 CH₂ CH3 2 Datum: 19.05.2022 Aufgabe 3: (19 BE) a) Nenne die allgemeine Summenformel einfacher Alkane. (2 BE) moi = mol 1 0 f+g. Ø≈9,7 Viel Erfolg! CH3 CH3 CHCHC-CH, C–CH, CH, CH3 CH₂ CH₂ CH3 CH3 b) Definiere den Begriff Isomerie. (2 BE) c) Zeichne und benenne die Strukturformeln (Halbstrukturformeln/Skelettformeln genügen!) von fünf weiteren Isomeren des n-Heptans! (15 BE) CH₂ CH₂ CH₂ CH3 Aufgabe 4: Gib alle verwendeten Rechenwege und alle Einheiten an. (19 BE) a) Gib an, wie viele Teilchen ein Mol sind! (2 BE) b) Gib an, wieviel Mol Sauerstoff (O2) Du benötigst, um ein Mol Kohlenstoff (C) vollständig zu Kohlenstoffdioxid (CO2) zu verbrennen! (2 BE) c) Berechne die molare Masse von Chlorwasserstoffgas (HCI)! (3 BE) d) Berechne die molare Masse von 0,21mol eines Stoffes mit der Masse 31,2g. (3 BE) e) Berechne, wie viel g Schwefelsäure (H2SO4) in 220mL einer Schwefelsäurelösung von 1mol/L enthalten sind. (5...
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Alternativer Bildtext:
BE) - Zusatzaufgaben -lg (²) = c(30+) 3, 4,6 trimethy 44. Ethyl f) Berechne den pH-Wert einer Lösung mit der Konzentration c(H3O+) = 0,2mol/l. (2 BE) g) Berechne die Konzentration an H3O+-lonen einer Lösung bei einem pH-Wert von pH=2. (2 BE) PH 6-Propyl decan - -PH 10- Das Vater 6 Chemie Klausur Aufgabel c) d) CH3 i СН3 - сн CH3- СНЗ L CH2 - CH₂ CH I СН3 сна 1 CH3 1 сн сна 6 3 СН3 . CH C i CH2 1 СН3 CH + CH3 T | CH₂ CH L CH₂ 11 СН3 7 C H H CH3 СН3 1 CH снг сна CH2- + СНЗ CH2- CH- 1 СН3 CH₂ CH3 CH3 49.05.21 ДІ 19.05.22 4,5 2 15 L235 Erfahrung" Chemie Klausur Aufgabe 2 (a) 2- Methylpentan (6) C Aufgabe 3 (a) [b] 1. • Methylhexan 2 2,2- 2- Dimethylpentan 1. 2. 3- Ethyl-3-methylpentan 4 2- Ethyl-3,4,6-trimethyl- 3. M. 3. 3,3- bliamethyspentah m S. 3- Ethylpentan 4. 2.3-blimethypentan S. CnHentz Isomere sind Molekule mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur formel. 2- CH3 CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH3 енз СНЗ cri CH₂ E +++ CH₂ - CH₂ CH₂ CH3 CH CH₂ ² Ć 1 CH3 CH CH₂ 1-6-propyldecan w M CH CH₂ 1 CH3 ( 1 CH₂ CH₂ CH₂ - CH₂ CH ₂ CH3 CH₂ - CH3 für das Verständnis C C C nicht mehr noties". 1 Dr Chemie C 2 2 3 3 5 2 2 19 JI Aufgabe 4 1 Mol (6) 7 ell 0₂ + 1 a (c) M (HCI) = denn M = n J V = m 1 Man beno rigt stoff vollständig zu CO₂ 7 M = 2-1/201 ? = с = 1 es ? 0,21 mol 31, 2 g n. M 1 mot = 0,22 e 9) <(H₂O + = 6·10 40 - siehe gilt mot M. Klausur 23 CO₂ 1 n = f) pH = -lg ( c(H₂0 + 1 Teilchen 1 Mol Sauerstoff, um verbiennen. = 0₁ 22 mol unten + 32,07 net 4-16 0,22m01 1u 10-PH noi M + C.V 1 moi zu 1201 31,2g 0,21mot 9 98,07 373 01 + 10-2 35,45 m 1m010.222 = 148,5714828 g/mol. ≈ 148,57 g/mol 1 Mol Kohlen- 38 23201 98,07 201 F = 36,45 mol 0,22 mol 8166 g 21,5754 g- - lg (0,2 mol/l) = 0,6989700043=0,7 0,01 mol/l 1905 22