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IUPAC/Isomerie/Mol/pH-Wert
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11/12/10
Klausur
Eine Chemieklausur der E2. 15 NP - volle Punktzahl Themen: Strukturformel / IUPAC / Isomerie / Mol / pH-Wert
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Klausur BE: 44,5+4 44,5 Punkte: 15 Achtet auf: Name, Datum, Aufgabennummern, Seitenzahlen, Ränder,...... Verwende einen Kugelschreiber auch für Strukturformeln! Schreibe Gedankenstützen (z. B. Namen der homologen Reihe, etc.) auf das Aufgabenblatt, nicht auf einen anderes, selbst mitgebrachtes Blatt! O 15 14 2 2 24 a) 3-Ethyl-2,3-dimethylhexan b) 2,3,4-Trimethylpentan c) 4-Ethyl-3,5-Dimethyloctan d) 1,3-Dimethylcycloheptan 5/5 5/5 Aufgabe 1: (6 BE) Gib die Struktur- oder Halbstrukturformeln folgender Verbindungen an. (6 BE) Aufgabe 2: (4,5 BE) Benenne folgende Moleküle nach IUPAC. (4,5 BE) A B U CH,CH-CH, CH, CH3 I CH3 Name: M= M = m 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 4/2 4 1 4 / Wörter: 18 23.09'22 9 mol C Datum: 19.05.2022 Ĉ CH3 CH₂ T CH3-C-CH₂-CH3 ³1 2CH₂ I CH3 9 ज mul Ø≈9,7 C Viel Erfolg! I CH₂ CH₂ L 14 CH3 CH3 Aufgabe 3: (19 BE) a) Nenne die allgemeine Summenformel einfacher Alkane. (2 BE) b) Definiere den Begriff Isomerie. (2 BE) c) Zeichne und benenne die Strukturformeln (Halbstrukturformeln/Skelettformeln genügen!) von fünf weiteren Isomeren des n-Heptans! (15 BE) CH3 CHÍ-CH-C-CH,C-CH,CH,CH3 I Aufgabe 4: Gib alle verwendeten Rechenwege und alle Einheiten an. (19 BE) a) Gib an, wie viele Teilchen ein Mol sind! (2 BE) b) Gib an, wieviel Mol Sauerstoff (O2) Du benötigst, um ein Mol Kohlenstoff (C) vollständig zu Kohlenstoffdioxid (CO2) zu verbrennen! (2 BE) CH₂ I CH₂ T c) Berechne die molare Masse von Chlorwasserstoffgas (HCI)! (3 BE) d) Berechne die molare Masse von 0,21mol eines Stoffes mit der Masse 31,2g. (3 BE) e) Berechne, wie viel g Schwefelsäure (H₂SO4) in 220mL einer Schwefelsäurelösung von 1mol/L enthalten sind. (5 BE) CH₂ I CH3 f)...
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Berechne den pH-Wert einer Lösung mit der Konzentration c(H³O+) = 0,2mol/l. (2 BE) g) Berechne die Konzentration an H³O+-lonen einer Lösung bei einem pH-Wert von pH=2. (2 BE) 3,4,6 trimethy 44-Ethy! 6-Propyl (c(M30*) f + g = Zusatzaufgaben -lg (²) = pH ? < (₂0¹) = 10-PH Das Vate Ь Chemie Klausur Aufgabe 1 (a) Б 18 d) CH3 1 CH₂ CH CH3 СнЗ - CH2- CH₂ снь CH I CH3 / Ч -T + CH3 I CH сна 3 CH3 I C i CH2 1 СН3 CH CH3 CH - CH3 CH 1 сна CH3 CH₂- - CH 1 СН3 CH3 i 2 5 снг -- сна - 1 CH2- СНЗ снг - CHz СнЗ CH CH3 - CH3 49.05.21 I 19.05.22 4,5 R 2 15 L 235 Chemie Klausur Aufgabe 2 3 a Aufgabe 3 e al CnH2ntz (6) Isomere sind Molekule mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher stru Struktur formel. 1. 2- Methylhexan 2. 2,2-Dimethylpentan M 3. 3.3- bliamethyspentah 5. 3- Ethylpentan 4. 2.3-blimethypentan m 2. 3. 2- Methylpentan 3- Ethyl-3-# methylpentan 4 12 - Ethyl - 3,4,6-trimethyl-6-propyldecan M. S. CH3 CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH3 1 CH3 cr₂ Ti + T CH₂ CH ₂ - CH3 CH - CH₂ - CH₂ CH₂ - OH3 Erfahrung" CHZ T - CH 1 CH₂ CH₂ CH i CH₂ 1 CH3 CH3 {{ - CH3 CH₂ - CH₂ CH₂ - CH3 CH₂ für das Verständnis CH3 C C -C C C nicht mehr notre". Di dr Chemie Klausur 2 V 2 3 3 5 2 2 70 FI Aufgabe 4 1 Mol (a) (6) 0₂ C 3 c) M (HCI) dl M denn n H n d n V Man benötigt stoff vollständig zu H = + = : " H 1 7 2 H ? P² es E 1 0,21 mol 31,2 д 2 mot e n M = 0,22 e 6. 1023 Teilchen - siehe (9) ((H ₂ 0 + ) = : gilt mot H 20₂ 1 unten. 9 + 32,07 moi 0,22m01 1 Mol Sauerstoff, um CO₂ verbrennen. n = -lg (c( H ₂0+) 0,22 mol 1u 10-PH M + C-V = #t IL 4-162 F 9 1 moi 31,29 0,21mol zu ૧૪, ૦૪ 3301 ло SF 10 . 0.220 moi 2 A Mol Kohlen- 9 35,45o = 36,45 201 = = 148,5714828 ~ 148,57 g/mol 38 231 98, 07 201 लेन 344106g 21,5754 g lg (0,2 mol/l) = 0,6989700043 = 0.7 gimol = 0,22 mol. 0,01 mol/l. - 1905 22 71
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