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Die Alkane sind eine wichtige Gruppe organischer Verbindungen mit charakteristischen Eigenschaften. Sie bilden eine homologe Reihe von Kohlenwasserstoffen mit der allgemeinen Summenformel CnH2n+2. Die einfachsten Vertreter sind Methan, Ethan und Propan.
29.3.2021
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Diese Seite setzt die Auswertung des Löslichkeitsexperiments fort.
Die Strukturformeln von Wasser, Pentan und Octan werden dargestellt und ihre Elektronegativitätsdifferenzen (ΔEN) berechnet:
Highlight: Wasser hat aufgrund der größeren Elektronegativitätsdifferenz Ladungsschwerpunkte und ist polar, während Alkane unpolar sind.
Diese Analyse hilft zu erklären, warum sich Alkane besser in unpolaren als in polaren Lösungsmitteln lösen.
Diese Seite fasst die Ergebnisse der vorherigen Experimente zur Brennbarkeit, elektrischen Leitfähigkeit und Löslichkeit der Alkane zusammen.
Highlight: Alle Alkane sind brennbar, wobei längere Ketten mehr Ruß produzieren.
Example: Reaktionsgleichungen für die Verbrennung von Pentan, Octan und Eicosan werden aufgestellt.
Highlight: Alkane sind nicht elektrisch leitfähig, weder im festen noch im flüssigen Zustand.
Die Strukturformel von Pentan wird dargestellt, um die fehlende elektrische Leitfähigkeit zu erklären.
Definition: Alkane haben keine frei beweglichen Ionen, die für elektrische Leitfähigkeit nötig wären.
Dieses Schülerexperiment untersucht die Brennbarkeit von Methan, Pentan, Octan und Eicosan.
Die Schüler sollen zunächst die Summen- und Strukturformeln der zu untersuchenden Alkane angeben. Dann wird die Verbrennung der verschiedenen Alkane beobachtet und die Rußbildung verglichen.
Highlight: Die Verbrennung von Methan erzeugt weniger Ruß als die von Eicosan. Dies deutet auf einen Zusammenhang zwischen Kettenlänge und Rußentwicklung hin.
Example: Die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan lautet: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Die Schüler sollen daraus allgemeine Aussagen zur Brennbarkeit von Alkanen und zum Zusammenhang zwischen Kettenlänge und Rußbildung ableiten.
In diesem Experiment wird die elektrische Leitfähigkeit von Pentan, Octan und Eicosan untersucht.
Die Schüler sollen zunächst die Voraussetzungen für elektrische Leitfähigkeit nennen. Dann wird die Leitfähigkeit der flüssigen und festen Alkane mit einer einfachen Versuchsanordnung getestet.
Highlight: Alkane leiten weder im festen noch im flüssigen Zustand elektrischen Strom.
Definition: Elektrische Leitfähigkeit erfordert frei bewegliche Ladungsträger, die in Alkanen nicht vorhanden sind.
Die Schüler sollen aus ihren Beobachtungen allgemeine Aussagen über die elektrische Leitfähigkeit von Alkanen ableiten und dies anhand der Strukturformel von Pentan begründen.
Dieses Experiment untersucht die Löslichkeit von Wasser, Pentan und Octan in polaren und unpolaren Lösungsmitteln.
Die Schüler sollen zunächst die Strukturformeln und Elektronegativitäten von Wasser und Pentan analysieren, um deren Polarität zu bestimmen.
Vocabulary: Elektronegativitätsdifferenzen ≥ 0,4 führen zur Ausbildung von Ladungsschwerpunkten in Molekülen.
Im Versuch wird die Löslichkeit in Ethanol (polar) und Waschbenzin (unpolar) getestet.
Highlight: Alkane lösen sich gut in unpolaren, aber schlecht in polaren Lösungsmitteln.
Die Schüler sollen daraus allgemeine Aussagen über die Löslichkeit von Alkanen ableiten und die Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" bewerten.
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Polymerisation
Polymerisation - kurz erklärt
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Radikalische Polymerisation und Polykondensation
Tabelle
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Aromatische Kohlenwasserstoffe und Farbstoffe
Aus Chemischer Sicht
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Zwischenmolekulare Kräfte
Dipol Dipol, Dipol Ionen, Wasserstoffbrücken, Van der Waals, Polarität, etc.
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Alkanale, Alkanole, Alkansäuren
Alkanale / Aldehyde (Reaktionen, Eigenschaften, Verwendung, Ethanol —> Ethanal), Alkansäuren, Alkanole, Veresterung,
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Vergleich: Alkane, Alkene, Alkine
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Definition: Alkane haben keine frei beweglichen Ionen, die für elektrische Leitfähigkeit nötig wären.
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Highlight: Die Verbrennung von Methan erzeugt weniger Ruß als die von Eicosan. Dies deutet auf einen Zusammenhang zwischen Kettenlänge und Rußentwicklung hin.
Example: Die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan lautet: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
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In diesem Experiment wird die elektrische Leitfähigkeit von Pentan, Octan und Eicosan untersucht.
Die Schüler sollen zunächst die Voraussetzungen für elektrische Leitfähigkeit nennen. Dann wird die Leitfähigkeit der flüssigen und festen Alkane mit einer einfachen Versuchsanordnung getestet.
Highlight: Alkane leiten weder im festen noch im flüssigen Zustand elektrischen Strom.
Definition: Elektrische Leitfähigkeit erfordert frei bewegliche Ladungsträger, die in Alkanen nicht vorhanden sind.
Die Schüler sollen aus ihren Beobachtungen allgemeine Aussagen über die elektrische Leitfähigkeit von Alkanen ableiten und dies anhand der Strukturformel von Pentan begründen.
Dieses Experiment untersucht die Löslichkeit von Wasser, Pentan und Octan in polaren und unpolaren Lösungsmitteln.
Die Schüler sollen zunächst die Strukturformeln und Elektronegativitäten von Wasser und Pentan analysieren, um deren Polarität zu bestimmen.
Vocabulary: Elektronegativitätsdifferenzen ≥ 0,4 führen zur Ausbildung von Ladungsschwerpunkten in Molekülen.
Im Versuch wird die Löslichkeit in Ethanol (polar) und Waschbenzin (unpolar) getestet.
Highlight: Alkane lösen sich gut in unpolaren, aber schlecht in polaren Lösungsmitteln.
Die Schüler sollen daraus allgemeine Aussagen über die Löslichkeit von Alkanen ableiten und die Regel "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" bewerten.
Chemie - Polymerisation
Polymerisation - kurz erklärt
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Aus Chemischer Sicht
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Chemie - Zwischenmolekulare Kräfte
Dipol Dipol, Dipol Ionen, Wasserstoffbrücken, Van der Waals, Polarität, etc.
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