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Koala
7.11.2025
Chemie
Alkane, Isomere, Ottomotor und Erdöl
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7. Nov. 2025
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Alkane bilden die Grundbausteine der organischen Chemie. Diese Kohlenwasserstoffverbindungen ohne... Mehr anzeigen
Alkane sind Kohlenwasserstoffe mit Einfachbindungen, die eine homologe Reihe bilden. Von Methan (CH₄) bis zu längerkettigen Molekülen wie Decan (C₁₀H₂₂) steigen die Anzahl der Kohlenstoffatome und damit auch ihre physikalischen Eigenschaften systematisch an.
Die Löslichkeit von Alkanen folgt dem Grundsatz "Gleiches löst sich in Gleichem". Da Alkane unpolar, lipophil (fettliebend) und hydrophob (wasserabweisend) sind, lösen sie sich nicht in Wasser, dafür aber gut in anderen unpolaren Lösungsmitteln.
Mit zunehmender Kettenlänge ändern sich auch andere Eigenschaften. Die Viskosität (Zähflüssigkeit) nimmt zu, während die Flüchtigkeit abnimmt. Das liegt an den stärkeren Van-der-Waals-Kräften zwischen längeren Molekülketten.
💡 Merke: Die ersten vier Alkane (Methan bis Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig, Pentan bis Hexadecan sind flüssig und die längerkettigen Alkane fest. Dies macht sie für unterschiedliche Verwendungszwecke wie Campinggas (Butan) oder Lösungsmittel (Hexan) geeignet.
Die Strukturformel eines Alkans zeigt, wie die Atome angeordnet sind. Mit der Summenformel C₍ₙ₎H₍₂ₙ₊₂₎ lässt sich die Zusammensetzung jedes Alkans berechnen.
Die Siedetemperaturen der Alkane werden durch zwei Hauptfaktoren bestimmt: Die Molekülmasse und die zwischenmolekularen Kräfte. Je größer die Masse eines Alkans, desto höher ist seine Siedetemperatur.
Bei Alkanen wirken vor allem Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen. Diese werden stärker, je länger die Molekülketten sind. Außerdem gilt: Je weniger kugelig die Moleküle sind, desto stärker sind diese Kräfte und desto höher ist der Siedepunkt.
Um Kohlenwasserstoffe nachzuweisen, verwendet man die Beilsteinprobe. Dabei taucht man ein Kupferdrahtnetz in die zu prüfende Substanz und hält es in eine Flamme. Eine blaue oder gelbe Flamme weist auf einen Kohlenwasserstoff hin, während eine grüne Flamme auf halogenhaltige Verbindungen hinweist.
💡 Praxistipp: Bei der Verbrennung von Alkanen entstehen immer Kohlenstoffdioxid und Wasser. Dies kannst du selbst mit einem einfachen Experiment nachweisen: Bei der Verbrennung von Feuerzeuggas (meist Butan) beschlägt ein darüber gehaltenes Glas und Kalkwasser trübt sich durch das entstehende CO₂.
Die funktionellen Gruppen geben organischen Molekülen charakteristische Eigenschaften und bestimmen ihre Reaktivität. Bei Alkanen fehlen solche funktionellen Gruppen, weshalb sie relativ reaktionsträge sind.
Isomere sind Verbindungen mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Strukturformel. Ab Butan (C₄H₁₀) können Alkane in verschiedenen Strukturen vorliegen, deren Anzahl mit der Kettenlänge stark zunimmt.
Bei Hexan (C₆H₁₄) gibt es fünf verschiedene Isomere: n-Hexan (unverzweigt), 2-Methylpentan, 3-Methylpentan, 2,3-Dimethylbutan und 2,2-Dimethylbutan. Jedes dieser Hexan-Isomere hat trotz gleicher Summenformel unterschiedliche physikalische Eigenschaften wie Siedetemperatur.
Für Heptan (C₇H₁₆) steigt die Anzahl der möglichen Isomere bereits auf neun. Die Zunahme folgt keiner einfachen Formel, sondern wächst exponentiell mit der Kettenlänge.
💡 Wichtig für die Klausur: Die Benennung der Alkane folgt der IUPAC-Nomenklatur mit vier Schritten: 1) Längste Kohlenstoffkette identifizieren und benennen, 2) Seitenketten benennen und alphabetisch ordnen, 3) Anzahl gleicher Seitenketten mit Präfixen angeben, 4) Verknüpfungsstellen mit kleinstmöglichen Zahlen nummerieren.
Die unterschiedliche Anordnung der Atome bei Isomeren beeinflusst ihre Eigenschaften wie Siedetemperatur und Reaktivität – ein wichtiges Konzept für das Verständnis komplexerer organischer Verbindungen.
Im Ottomotor findet die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen in vier Takten statt: Ansaugen des Benzin-Luft-Gemischs, Verdichten, Zünden durch die Zündkerze und Ausstoßen der Abgase. Bei der Verbrennung von Alkanen wie Heptan (C₇H₁₆) entstehen Wasser und Kohlenstoffdioxid in einer exothermen Reaktion.
Die Oktanzahl ist ein Maß für die Klopffestigkeit eines Kraftstoffs. Sie basiert auf einer Skala, bei der n-Heptan den Wert 0 und Isooktan den Wert 100 hat. Ein Benzin mit ROZ 95 hat die gleiche Klopffestigkeit wie ein Gemisch aus 95% Isooktan und 5% n-Heptan.
Der Oktanzahlbedarf eines Motors hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie Drehzahl, Temperatur und Verdichtungsverhältnis. Ein zu niedriger Oktanzahlwert des Kraftstoffs kann zu Frühzündungen (Klopfen) führen, was den Motor schädigt.
💡 Wusstest du? Die Verwendung von Kraftstoffen mit höheren Oktanzahlen als vom Motor benötigt bringt keine Vorteile. Normal-Benzin hat etwa 91 ROZ, während Super-Benzin 95 ROZ aufweist.
Die Klopffestigkeit ist die Eigenschaft des Treibstoffs, nur durch den Zündfunken und nicht durch Selbstzündung zu verbrennen. Je höher die Klopffestigkeit, desto geringer die Neigung zu unkontrollierten Verbrennungen im Motor.
Zwischenmolekulare Kräfte bestimmen viele physikalische Eigenschaften wie Siedetemperatur und Löslichkeit. Sie variieren stark in ihrer Stärke, wobei ionische Bindungen (ΔEN > 1,7) am stärksten sind.
Wasserstoffbrücken treten auf, wenn ein Wasserstoffatom an ein stark elektronegatives Element (wie O, N, F) gebunden ist, das ein freies Elektronenpaar besitzt. Diese Kräfte erklären, warum Wasser trotz geringer Molekülmasse einen relativ hohen Siedepunkt hat.
Dipol-Dipol-Kräfte entstehen zwischen Molekülen mit permanenter Ladungsverschiebung (1,7 > ΔEN > 0,4), wie bei H-Br mit seiner polaren Atombindung. Diese Kräfte sind schwächer als Wasserstoffbrücken, aber stärker als Van-der-Waals-Kräfte.
💡 Prüfungstipp: Bei Alkanen wirken hauptsächlich Van-der-Waals-Kräfte (ΔEN ≤ 0,4), die durch kurzzeitige, unsymmetrische Elektronenverteilung entstehen. Diese Kräfte erklären, warum längere Alkane höhere Siedetemperaturen haben: Je länger und weniger kugelig das Molekül, desto stärker sind diese Kräfte.
Bei Alkanolen (Alkohole) kommen zu den Van-der-Waals-Kräften noch Wasserstoffbrücken hinzu, was ihre höheren Siedetemperaturen und bessere Löslichkeit in Wasser erklärt. Die Siedetemperatur hängt also direkt mit der Stärke der zwischenmolekularen Kräfte zusammen.
Erdöl entsteht aus abgestorbenen Meeresorganismen, die unter Sauerstoffausschluss und durch Druck und Hitze über Jahrtausende oder Millionen Jahre umgewandelt werden. In Tiefen von 1500-4000 Metern und bei Temperaturen zwischen 80-150°C entstehen durch das Aufbrechen großer Moleküle die Erdöl-Kohlenwasserstoffe.
Das Öl wird aus dem Muttergestein gepresst und sammelt sich in porösen Gesteinsschichten, bis es durch undurchlässige Schichten (wie Ton oder Salz) aufgehalten wird. Erdölvorkommen sind keine unterirdischen Seen, sondern eher poröse Gesteine, die mit Öl getränkt sind.
Die Aufbereitung des Rohöls erfolgt durch fraktionierte Destillation. Dabei wird das Erdöl auf etwa 400°C erhitzt und in einer Destillationskolonne nach Siedebereichen aufgetrennt. Die Temperatur in der Kolonne nimmt nach oben hin ab, sodass verschiedene Fraktionen an unterschiedlichen Stellen kondensieren.
💡 Anwendungsbezug: Bei der Destillation entstehen verschiedene Produkte: Gase (wie Ethan für Kunststoffproduktion), leichte Destillate (Benzin), Mitteldestillate (Diesel, Heizöl) und Schweröle (für Schiffsmotoren). Die schweren Rückstände werden zu Bitumen für den Straßenbau verarbeitet.
Die atmosphärische Destillation trennt zunächst die leicht verdampfbaren Produkte ab. Für die schwereren Bestandteile folgt die Vakuumdestillation. Durch das Cracking-Verfahren werden später längere Kohlenwasserstoffketten in kürzere gespalten, um die höhere Nachfrage nach kurzkettigen Kohlenwasserstoffen zu bedienen.
Alkane reagieren unter Lichteinfluss mit Halogenen wie Brom. Diese photochemischen Reaktionen laufen nur durch Lichteinwirkung ab und führen zur Substitution von Wasserstoff durch Halogenatome.
Beim Versuch mit n-Heptan und Brom beobachtet man zunächst eine einheitliche rötliche Farbe. Unter Lichteinfluss entfärbt sich die Mischung, und es entsteht ein Gas (Bromwasserstoff) sowie eine neue Flüssigkeit (Bromheptan).
Der entstandene Bromwasserstoff (HBr) kann nachgewiesen werden, indem er mit Wasser eine saure Lösung bildet oder mit Silbernitrat einen Niederschlag aus Silberbromid erzeugt. Die Reaktionsgleichung lautet: HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃.
💡 Versuchstipp: Die Entfärbung der Brom-Lösung ist ein deutliches Zeichen für eine erfolgreiche Reaktion. Wenn du bei einem Versuch mit Brom arbeitest, achte immer auf Sicherheitsmaßnahmen, da Brom ätzend und giftig ist!
Diese Substitutionsreaktion ist ein Beispiel für die Reaktivität von Alkanen, die oft als reaktionsträge gelten. Die Reaktion läuft über einen radikalischen Mechanismus ab, bei dem das Licht zur Spaltung des Brom-Moleküls in reaktive Brom-Radikale führt, die dann mit dem Alkan reagieren können.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Alkane bilden die Grundbausteine der organischen Chemie. Diese Kohlenwasserstoffverbindungen ohne Doppel- oder Dreifachbindungen haben vielseitige Eigenschaften und Anwendungen, die in unserem Alltag eine wichtige Rolle spielen. Du wirst lernen, wie ihre Strukturformeln aussehen, welche physikalischen Eigenschaften sie haben und warum... Mehr anzeigen
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Alkane sind Kohlenwasserstoffe mit Einfachbindungen, die eine homologe Reihe bilden. Von Methan (CH₄) bis zu längerkettigen Molekülen wie Decan (C₁₀H₂₂) steigen die Anzahl der Kohlenstoffatome und damit auch ihre physikalischen Eigenschaften systematisch an.
Die Löslichkeit von Alkanen folgt dem Grundsatz "Gleiches löst sich in Gleichem". Da Alkane unpolar, lipophil (fettliebend) und hydrophob (wasserabweisend) sind, lösen sie sich nicht in Wasser, dafür aber gut in anderen unpolaren Lösungsmitteln.
Mit zunehmender Kettenlänge ändern sich auch andere Eigenschaften. Die Viskosität (Zähflüssigkeit) nimmt zu, während die Flüchtigkeit abnimmt. Das liegt an den stärkeren Van-der-Waals-Kräften zwischen längeren Molekülketten.
💡 Merke: Die ersten vier Alkane (Methan bis Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig, Pentan bis Hexadecan sind flüssig und die längerkettigen Alkane fest. Dies macht sie für unterschiedliche Verwendungszwecke wie Campinggas (Butan) oder Lösungsmittel (Hexan) geeignet.
Die Strukturformel eines Alkans zeigt, wie die Atome angeordnet sind. Mit der Summenformel C₍ₙ₎H₍₂ₙ₊₂₎ lässt sich die Zusammensetzung jedes Alkans berechnen.
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Die Siedetemperaturen der Alkane werden durch zwei Hauptfaktoren bestimmt: Die Molekülmasse und die zwischenmolekularen Kräfte. Je größer die Masse eines Alkans, desto höher ist seine Siedetemperatur.
Bei Alkanen wirken vor allem Van-der-Waals-Kräfte zwischen den Molekülen. Diese werden stärker, je länger die Molekülketten sind. Außerdem gilt: Je weniger kugelig die Moleküle sind, desto stärker sind diese Kräfte und desto höher ist der Siedepunkt.
Um Kohlenwasserstoffe nachzuweisen, verwendet man die Beilsteinprobe. Dabei taucht man ein Kupferdrahtnetz in die zu prüfende Substanz und hält es in eine Flamme. Eine blaue oder gelbe Flamme weist auf einen Kohlenwasserstoff hin, während eine grüne Flamme auf halogenhaltige Verbindungen hinweist.
💡 Praxistipp: Bei der Verbrennung von Alkanen entstehen immer Kohlenstoffdioxid und Wasser. Dies kannst du selbst mit einem einfachen Experiment nachweisen: Bei der Verbrennung von Feuerzeuggas (meist Butan) beschlägt ein darüber gehaltenes Glas und Kalkwasser trübt sich durch das entstehende CO₂.
Die funktionellen Gruppen geben organischen Molekülen charakteristische Eigenschaften und bestimmen ihre Reaktivität. Bei Alkanen fehlen solche funktionellen Gruppen, weshalb sie relativ reaktionsträge sind.
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Isomere sind Verbindungen mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Strukturformel. Ab Butan (C₄H₁₀) können Alkane in verschiedenen Strukturen vorliegen, deren Anzahl mit der Kettenlänge stark zunimmt.
Bei Hexan (C₆H₁₄) gibt es fünf verschiedene Isomere: n-Hexan (unverzweigt), 2-Methylpentan, 3-Methylpentan, 2,3-Dimethylbutan und 2,2-Dimethylbutan. Jedes dieser Hexan-Isomere hat trotz gleicher Summenformel unterschiedliche physikalische Eigenschaften wie Siedetemperatur.
Für Heptan (C₇H₁₆) steigt die Anzahl der möglichen Isomere bereits auf neun. Die Zunahme folgt keiner einfachen Formel, sondern wächst exponentiell mit der Kettenlänge.
💡 Wichtig für die Klausur: Die Benennung der Alkane folgt der IUPAC-Nomenklatur mit vier Schritten: 1) Längste Kohlenstoffkette identifizieren und benennen, 2) Seitenketten benennen und alphabetisch ordnen, 3) Anzahl gleicher Seitenketten mit Präfixen angeben, 4) Verknüpfungsstellen mit kleinstmöglichen Zahlen nummerieren.
Die unterschiedliche Anordnung der Atome bei Isomeren beeinflusst ihre Eigenschaften wie Siedetemperatur und Reaktivität – ein wichtiges Konzept für das Verständnis komplexerer organischer Verbindungen.
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Im Ottomotor findet die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen in vier Takten statt: Ansaugen des Benzin-Luft-Gemischs, Verdichten, Zünden durch die Zündkerze und Ausstoßen der Abgase. Bei der Verbrennung von Alkanen wie Heptan (C₇H₁₆) entstehen Wasser und Kohlenstoffdioxid in einer exothermen Reaktion.
Die Oktanzahl ist ein Maß für die Klopffestigkeit eines Kraftstoffs. Sie basiert auf einer Skala, bei der n-Heptan den Wert 0 und Isooktan den Wert 100 hat. Ein Benzin mit ROZ 95 hat die gleiche Klopffestigkeit wie ein Gemisch aus 95% Isooktan und 5% n-Heptan.
Der Oktanzahlbedarf eines Motors hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie Drehzahl, Temperatur und Verdichtungsverhältnis. Ein zu niedriger Oktanzahlwert des Kraftstoffs kann zu Frühzündungen (Klopfen) führen, was den Motor schädigt.
💡 Wusstest du? Die Verwendung von Kraftstoffen mit höheren Oktanzahlen als vom Motor benötigt bringt keine Vorteile. Normal-Benzin hat etwa 91 ROZ, während Super-Benzin 95 ROZ aufweist.
Die Klopffestigkeit ist die Eigenschaft des Treibstoffs, nur durch den Zündfunken und nicht durch Selbstzündung zu verbrennen. Je höher die Klopffestigkeit, desto geringer die Neigung zu unkontrollierten Verbrennungen im Motor.
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Zwischenmolekulare Kräfte bestimmen viele physikalische Eigenschaften wie Siedetemperatur und Löslichkeit. Sie variieren stark in ihrer Stärke, wobei ionische Bindungen (ΔEN > 1,7) am stärksten sind.
Wasserstoffbrücken treten auf, wenn ein Wasserstoffatom an ein stark elektronegatives Element (wie O, N, F) gebunden ist, das ein freies Elektronenpaar besitzt. Diese Kräfte erklären, warum Wasser trotz geringer Molekülmasse einen relativ hohen Siedepunkt hat.
Dipol-Dipol-Kräfte entstehen zwischen Molekülen mit permanenter Ladungsverschiebung (1,7 > ΔEN > 0,4), wie bei H-Br mit seiner polaren Atombindung. Diese Kräfte sind schwächer als Wasserstoffbrücken, aber stärker als Van-der-Waals-Kräfte.
💡 Prüfungstipp: Bei Alkanen wirken hauptsächlich Van-der-Waals-Kräfte (ΔEN ≤ 0,4), die durch kurzzeitige, unsymmetrische Elektronenverteilung entstehen. Diese Kräfte erklären, warum längere Alkane höhere Siedetemperaturen haben: Je länger und weniger kugelig das Molekül, desto stärker sind diese Kräfte.
Bei Alkanolen (Alkohole) kommen zu den Van-der-Waals-Kräften noch Wasserstoffbrücken hinzu, was ihre höheren Siedetemperaturen und bessere Löslichkeit in Wasser erklärt. Die Siedetemperatur hängt also direkt mit der Stärke der zwischenmolekularen Kräfte zusammen.
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Erdöl entsteht aus abgestorbenen Meeresorganismen, die unter Sauerstoffausschluss und durch Druck und Hitze über Jahrtausende oder Millionen Jahre umgewandelt werden. In Tiefen von 1500-4000 Metern und bei Temperaturen zwischen 80-150°C entstehen durch das Aufbrechen großer Moleküle die Erdöl-Kohlenwasserstoffe.
Das Öl wird aus dem Muttergestein gepresst und sammelt sich in porösen Gesteinsschichten, bis es durch undurchlässige Schichten (wie Ton oder Salz) aufgehalten wird. Erdölvorkommen sind keine unterirdischen Seen, sondern eher poröse Gesteine, die mit Öl getränkt sind.
Die Aufbereitung des Rohöls erfolgt durch fraktionierte Destillation. Dabei wird das Erdöl auf etwa 400°C erhitzt und in einer Destillationskolonne nach Siedebereichen aufgetrennt. Die Temperatur in der Kolonne nimmt nach oben hin ab, sodass verschiedene Fraktionen an unterschiedlichen Stellen kondensieren.
💡 Anwendungsbezug: Bei der Destillation entstehen verschiedene Produkte: Gase (wie Ethan für Kunststoffproduktion), leichte Destillate (Benzin), Mitteldestillate (Diesel, Heizöl) und Schweröle (für Schiffsmotoren). Die schweren Rückstände werden zu Bitumen für den Straßenbau verarbeitet.
Die atmosphärische Destillation trennt zunächst die leicht verdampfbaren Produkte ab. Für die schwereren Bestandteile folgt die Vakuumdestillation. Durch das Cracking-Verfahren werden später längere Kohlenwasserstoffketten in kürzere gespalten, um die höhere Nachfrage nach kurzkettigen Kohlenwasserstoffen zu bedienen.
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Alkane reagieren unter Lichteinfluss mit Halogenen wie Brom. Diese photochemischen Reaktionen laufen nur durch Lichteinwirkung ab und führen zur Substitution von Wasserstoff durch Halogenatome.
Beim Versuch mit n-Heptan und Brom beobachtet man zunächst eine einheitliche rötliche Farbe. Unter Lichteinfluss entfärbt sich die Mischung, und es entsteht ein Gas (Bromwasserstoff) sowie eine neue Flüssigkeit (Bromheptan).
Der entstandene Bromwasserstoff (HBr) kann nachgewiesen werden, indem er mit Wasser eine saure Lösung bildet oder mit Silbernitrat einen Niederschlag aus Silberbromid erzeugt. Die Reaktionsgleichung lautet: HBr + AgNO₃ → AgBr + HNO₃.
💡 Versuchstipp: Die Entfärbung der Brom-Lösung ist ein deutliches Zeichen für eine erfolgreiche Reaktion. Wenn du bei einem Versuch mit Brom arbeitest, achte immer auf Sicherheitsmaßnahmen, da Brom ätzend und giftig ist!
Diese Substitutionsreaktion ist ein Beispiel für die Reaktivität von Alkanen, die oft als reaktionsträge gelten. Die Reaktion läuft über einen radikalischen Mechanismus ab, bei dem das Licht zur Spaltung des Brom-Moleküls in reaktive Brom-Radikale führt, die dann mit dem Alkan reagieren können.
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ChemieEntdecken Sie die Eigenschaften, Strukturen und Anwendungen von Alkanen, Alkenen und Alkinen. Diese Zusammenfassung behandelt die Nomenklatur, die physikalischen Eigenschaften und die Verwendung ungesättigter Kohlenwasserstoffe in der Industrie. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf organische Chemie konzentrieren.
ChemieEntdecken Sie die Mechanismen der elektrophilen Addition und Substitution, einschließlich der Reaktionen von Aromaten wie Benzol. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über die Reaktionsschritte, die Rolle von Katalysatoren und die Struktur von aromatischen Verbindungen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über Alkohole, Aldehyde, Ketone und deren Nomenklatur. Er behandelt die Strukturformeln, funktionelle Gruppen, sowie die Eigenschaften und Löslichkeit von verschiedenen Alkoholen. Ideal zur Klausurvorbereitung in der organischen Chemie.
ChemieEntdecken Sie die Welt der Alkane: von der homologen Reihe über Strukturformeln bis hin zu Eigenschaften und Reaktionen. Erfahren Sie mehr über Halogenalkane, radikale Substitution, die Zerstörung der Ozonschicht und die Bedeutung fossiler Brennstoffe. Diese Zusammenfassung bietet einen umfassenden Überblick über die organische Chemie der Alkane und deren Anwendungen in der Industrie.
ChemieEntdecke die wesentlichen Konzepte der organischen Chemie, einschließlich Reaktionsmechanismen, Substitution, Addition und Eliminierung. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Themen wie Radikalische Substitution, elektrophile und nucleophile Reaktionen, Aromatik, Isomerie und die energetischen Aspekte chemischer Reaktionen. Ideal für Schüler, die sich auf das Abitur in Niedersachsen vorbereiten.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
