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das Nachbar atom, dann hat das Molekül an der Stelle, wo das Atom mit dem höheren EN-Wert ist, eine negative Partialladung und bei dem Atom mit dem niedrigeren EN-Wert eine positive Partialladung. Die schwächste zwischenmolekulare Kraft sind die Van-der-Waals-Kräfte. Diese treten grundsätzlich zwischen allen Atomen auf, allerdings sind die Wechselwirkungen zwischen polaren Teilchen viel höher. Dementsprechend spielen sie eigentlich nur bei unpolaren Molekülen eine Rolle. Die Van-der-Waals-Kraft bezeichnet das Entstehen von unterschiedlichen Partialladungen auf Grund von Elektronenverschiebungen: Wenn sich die Elektronen so verschieben, dass auf einer Seite viel mehr Elektronen sind als auf der anderen, führt dies zu unterschiedlichen Parlialladungen, welche auch die Molekule in der direkten Nahe beeinflussen. Man spricht von temporären Dipolen, da sich die Elektronen immer wieder anders verschieben. Dipol-Dipol-Kräfte treten zwischen polaren Molekülen auf, auf Grund der hohen Elektronegativitätsdifferenz liegt ein permanenter Dipd vor. Wasserstoffbrücken sind noch stärker als Dipol-Dipol-Kräfte: Sie treten auf, wenn eine stark polare Bindung zu einem Wasserstoffatom vorliegt, und der Bindungspartner des Wasserstoffatoms mindestens ein freies Elektronenpaar besitzt. So Je stärker die Bindungen zwischen den Molekülen sind, desto mehr Energie wird benötigt um die Moleküle von einander zu trennen. Dies lässt auf die Eigenschaften der Moleküle schließen. Die Viskosität einer Flüssigkeit gibt an, wie zähflüssig diese ist. Dies wird darauf zurückgeführt, wie gut die Moleküle aneinander vorbeigleiten, was wiederrum auf die Stärke der zwischen- molekularen Kraft zurück führt. Die Löslichkeit eines Stoffes ist auf die Polarität des Stoffes zurückzuführen: Polares ist Löslich in Polarem und Unpolares in Unpolarem. Auch die Siede-und Schmelztemperatur eines Stoffes, sind auf die zwischenmolekularen Kräfte zurückzuführen: Sowohl beim Schmelzen als auch beim Sieden werden die Moleküle einander getrennt. Für dieses Trennen wird Energie in Form von Wärme genutzt. von Oxidationsreihe der Alkohole Kupferoxid + Ethanol → Kupfer + Ethanal+ Wasser H H CuO+HC-C-0-H CuO+H-Ċ-Ċ-Ō −H → Cu Alkoholen: Aldehyde Oxidation Kupferaxid+ Propan-2-ol→→ Kupfer + Propanon + Wasser H H H H CuO+*-ċ-ċ-ċ-* →→Cu +H-C - С -C - H + H ₂ O C || H 101 H H H H von H +H-Ċ - C Cu +H-C-C²0² + H₂O H Kupferoxid+ Ethanal ₂01 CO+ H-C-CK H Oxidation von Oxidation von sekundären Alkoholen: Ketone Zwei Wasserstoffatome weniger Ewei wasserstoffabome weniger →> Kupfer + Ethansaure H 01 > Cu₂+ H-C-C² -0-H Aldehyden: Carbonsäuren Esim Sauvedoffalom metar Abbau von Alkohol im Körper 95% des aufgenommenen Alkohols wird mil Hilfe der Leber abgebaut, die restlichen 5% werden unverändert durch Urin, Schweiß, und die Atemluft ausgeschieden Im Durchschnitt kann die Leber in einer Stunde 0,1% Ethanol abbauen. 1. Reaktionsschritt: H H H-C-C-O-H+NAD* A H Ethanol 2.Reaktionsschritt: H-C-C3 Ondelionsmittel Etharal ADH + NAD+ + H₂O H Oxidatiommandled. ALDH H I H Ethanal 01 Ondationsme ∙H H H-C -c '-H + -NADH+H* Ō1 Ondersonsmitted H + NADH+H*