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30. Jan. 2026
•
Leonie
@leonie22
Die Ammoniaksynthese nach dem Haber-Bosch-Verfahrenist ein wichtiger industrieller Prozess... Mehr anzeigen
Das Ostwald-Verfahren ist ein wichtiger industrieller Prozess zur Herstellung von Salpetersäure aus Ammoniak. Es besteht aus drei Hauptschritten:
Ammoniak-Oxidation: Ammoniak (NH₃) wird mit Sauerstoff (O₂) bei 600-700°C an einem Platin-Rhodium-Katalysator zu Stickstoffmonoxid (NO) und Wasser (H₂O) oxidiert.
Highlight: Die Reaktionszeit muss extrem kurz sein , um den Zerfall des Stickstoffmonoxids zu verhindern.
Stickstoffmonoxid-Oxidation: Das Stickstoffmonoxid (NO) wird bei Temperaturen unter 50°C weiter mit Sauerstoff (O₂) zu Stickstoffdioxid (NO₂) oxidiert.
Vocabulary: Oxidation - Chemische Reaktion, bei der ein Stoff Elektronen abgibt oder Sauerstoff aufnimmt.
Salpetersäurebildung: In Rieseltürmen reagiert das Stickstoffdioxid (NO₂) mit Wasser zu Salpetersäure (HNO₃). Dabei entstehen als Zwischenprodukte Stickstoffmonoxid (NO) und salpetrige Säure (HNO₂).
Example: Die Gesamtreaktion lautet: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Eine unerwünschte Nebenreaktion ist die Oxidation von Ammoniak zu elementarem Stickstoff und Wasser:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
Definition: Ostwald-Verfahren - Industrielles Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure aus Ammoniak, benannt nach Wilhelm Ostwald.
Das Verfahren nutzt verschiedene Apparaturen:
Highlight: Die Reaktionsbedingungen werden sorgfältig kontrolliert, um die Ausbeute zu optimieren und unerwünschte Nebenreaktionen zu minimieren.
Die Ammoniak-Sauerstoff-Redoxreaktion ist der Schlüsselschritt im Ostwald-Verfahren. Sie ermöglicht die effiziente Umwandlung von Ammoniak in Stickoxide, die dann zur Salpetersäureproduktion genutzt werden.
Die Ammoniaksynthese ist ein zentraler Prozess in der chemischen Industrie. Die Reaktionsgleichung lautet N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Diese exotherme Reaktion setzt Wärme frei. Das Volumenverhältnis von Ausgangsstoffen zu Produkten beträgt 4:2.
Highlight: Die Bildung von Ammoniak wird durch niedrige Temperaturen und hohen Druck begünstigt.
Die Reaktionsbedingungen beeinflussen das chemische Gleichgewicht:
Vocabulary: Katalysator - Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne selbst verbraucht zu werden.
Der verwendete Katalysator ist bei 400-500°C am wirksamsten. Für eine hohe Ammoniakausbeute sind niedrige Temperaturen und hoher Druck optimal.
Die technische Herstellung von Ammoniak erfolgt in mehreren Schritten:
Die optimalen Reaktionsbedingungen für das Haber-Bosch-Verfahren sind:
Definition: Haber-Bosch-Verfahren - Industrielles Verfahren zur Ammoniaksynthese, benannt nach Fritz Haber und Carl Bosch.
Die Arbeitsweise des Verfahrens basiert auf drei Prinzipien:
Example: Bei der Ammoniaksynthese wird ein Gemisch aus einem Teil Stickstoff und drei Teilen Wasserstoff verwendet, was dem stöchiometrischen Verhältnis der Reaktion entspricht.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Leonie
@leonie22
Die Ammoniaksynthese nach dem Haber-Bosch-Verfahren ist ein wichtiger industrieller Prozess zur Herstellung von Ammoniak. Stickstoff und Wasserstoff reagieren dabei unter hohem Druck und hoher Temperatur zu Ammoniak. Das Ostwald-Verfahren nutzt Ammoniak zur Produktion von Salpetersäure.
Wichtige Aspekte:
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Das Ostwald-Verfahren ist ein wichtiger industrieller Prozess zur Herstellung von Salpetersäure aus Ammoniak. Es besteht aus drei Hauptschritten:
Ammoniak-Oxidation: Ammoniak (NH₃) wird mit Sauerstoff (O₂) bei 600-700°C an einem Platin-Rhodium-Katalysator zu Stickstoffmonoxid (NO) und Wasser (H₂O) oxidiert.
Highlight: Die Reaktionszeit muss extrem kurz sein , um den Zerfall des Stickstoffmonoxids zu verhindern.
Stickstoffmonoxid-Oxidation: Das Stickstoffmonoxid (NO) wird bei Temperaturen unter 50°C weiter mit Sauerstoff (O₂) zu Stickstoffdioxid (NO₂) oxidiert.
Vocabulary: Oxidation - Chemische Reaktion, bei der ein Stoff Elektronen abgibt oder Sauerstoff aufnimmt.
Salpetersäurebildung: In Rieseltürmen reagiert das Stickstoffdioxid (NO₂) mit Wasser zu Salpetersäure (HNO₃). Dabei entstehen als Zwischenprodukte Stickstoffmonoxid (NO) und salpetrige Säure (HNO₂).
Example: Die Gesamtreaktion lautet: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Eine unerwünschte Nebenreaktion ist die Oxidation von Ammoniak zu elementarem Stickstoff und Wasser:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
Definition: Ostwald-Verfahren - Industrielles Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure aus Ammoniak, benannt nach Wilhelm Ostwald.
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Die Ammoniak-Sauerstoff-Redoxreaktion ist der Schlüsselschritt im Ostwald-Verfahren. Sie ermöglicht die effiziente Umwandlung von Ammoniak in Stickoxide, die dann zur Salpetersäureproduktion genutzt werden.
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Die Ammoniaksynthese ist ein zentraler Prozess in der chemischen Industrie. Die Reaktionsgleichung lautet N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Diese exotherme Reaktion setzt Wärme frei. Das Volumenverhältnis von Ausgangsstoffen zu Produkten beträgt 4:2.
Highlight: Die Bildung von Ammoniak wird durch niedrige Temperaturen und hohen Druck begünstigt.
Die Reaktionsbedingungen beeinflussen das chemische Gleichgewicht:
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Der verwendete Katalysator ist bei 400-500°C am wirksamsten. Für eine hohe Ammoniakausbeute sind niedrige Temperaturen und hoher Druck optimal.
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Samantha Klich
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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