Aromaten und Energetik

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Anwendung findet. 2.4. Berechnen Sie mit Hilfe des Satzes von Hess die molare Reaktionsenthalpie für die Bildung von Kupfersulfat-Pentahydrat aus dem wasserfreien Kupfersulfat. Nutzen Sie dazu den von Ihnen berechneten Wert aus 2.2. und die angegebene molare Lösungsenthalpie von Kupfersulfat-Pentahydrat. Erstellen Sie ein entsprechendes Reaktionswegdiagramm und Enthalpiediagramm. (Sollten Sie 2.2. nicht gelöst haben, nehmen Sie -50 kJ/mol an.) 2 3. Born-Haber Kreisprozess (ca. 33 % der Punkte) Coll₂ 142.3³. 10/13 34 Calciumchlorid ist ein Salz, dass aus den Elementen Calcium und Chor gebildet wird. Ermitteln Sie grafisch mit Hilfe des Born-Haber Kreisprozesses und rechnerisch die Gitterenthalpie AGHmº von CaCl₂ (s) aus den Werten der Tabelle. Vervollständigen Sie dazu zunächst die Tabelle unten. gleich! 4/23.2. Die Gitterenthalpie von Natriumchlorid ist mit -788 kJ/mol viel geringer, als die von Calciumchlorid. Stellen Sie eine begründete Hypothese auf, warum die Gitterenergie bei Calciumchlorid so viel höher ist als bei Natriumchlorid. Hauptgruppen Reaktion Sublimation von Calcium 2-fache Elektronenaffinität für Cl₂ 2-fache Ionisierung von Calcium ( Bindungsdissoziationsenergie C₂212 Bildungsenthalpie Calciumchlorid Gleichung 53160 (a (s) (a -> (acg) ✓ (9) → Ca + +2e (1 (9) (l(q) Ca (s) + - 2+ (1/2) (12 (9) Enthalpie [kJ/mol] +178 +1757 +242 ㅏ (1) €730 (1° (a (l(s) -796 Clonisier 1 Viola Wollenweber! Aufgaber!: CH₂ 4. Nitrierung : 1 + 0² N = 0 CH₂ 67 "14 10/ 1 aim 3-fache Nitrierung von Toluol CH 3 CH₂ CH₂₂ S₁Hm = 11 O Ullausur Aromaten & Energetik -518 Aufgabe 2 Ⓒ Um die Lösungsenthalpie you könnte man et was Wasser in das So funktioniert ) geben Zahnlich Danach würde man Temperatur messen. the ninesoon awelleron celkou, w s dus on the planeten Mit der Formel ₁ Hm Rearomatisierung Die anderen zwei Nitrogruppen massen die mela Cu Sou 51832 mol N HP/ o (5) • → Sitm ((uSO4) = 51 nun die Lösungsenthalpie dass man die auletat gemesser ersten abzieht. cp ist definiert. M Cu 504 (53 → (u 504 (99) Alm = cp. m (Wasser). AT n CH3 werden danach Effelde gehört. An Position substituiert, da NO₂- zur Gruppe der M-` or the und Positionen wird. para eo. Dichte verringert und da dieser Mechanismus. den die zur elektrophilen Substitution gekört, greifen die Nitrogruppen an den meta- Positionen Dichte #hockisten sie A₁Hm = 4,18 · 100. 6. 24/ 0.05mol من 11 " A ևյ mol HOL 11 N ADN (CY NO₂ + H) rol il H 10, Kaloundther we wou TRAGUNA Excluson worden el sem (Wasser). AT 10 anderen an (Dort ist die eo. sind elektrophil.) Hupfersulfat in Wasser zu ermitteln, Masse wasses/ an Kalorimeter (oder etwas, und Masse (u say die Temperatur bestimmer. (cumführen bis es sich gelöst hat) datu geben und die wieder die AT = T₂ m M 10³ = -51, Umrechnung RU mot + ermitteln. ST lässt sich H "1 Tolubl = so errechnen, Temperatur von der essene ist die bonulate Wassermenge und In die stof mause defeilt durch die wolare Marse cussion wa hann man 832 02.11.2021 T₁ = 6.2 K Cu$04 33 = 0.05 mol 64 724 16 160 = +60 Mo 3 Der Satz vou fless lautet die Reaktionswärme ist ни. das heißt / dass es in Enthalpie. man direkt die abhängig vom Reaktionsweg. diesem Beispiel egal ist, ob anderung CuSO4 zu von CuSO4.5H₂O bestimmt, oder Losungsenthalpien von über den Umweg geht und die Kupfersulfal & von Kupfersulfat - Pentaky dral subtrahieit, Ergebnis wird immer das Gleiche das (4) J₁Hm (CuSO4) = -51 mol 4 Hm (Cu Soy - SH₂O) = Reaktious weg diagramm: | Cu S04 (s) -51 mol → Cu 504 (aq) Enthalpie diagramm: Cuthalpie CuSO4(s)) [Artim² = Σ Aftm ° (Proclukle) - Σ 4pHmº (Edukite, Artmo (CuSO4: 5H₂013) = -51 0 - (- 11 ) из mol mol -51 mol CuSO4 (ag) Aufgabe 3 Euthalpie [hs/md] 3 11 mol CuSO4.5H₂0 (5) -1143 - = ५० 24 (a + 2e + Cligs _Ca_ (92 +2e + ¹/2 (1₂9) mol (2) CuSO4- SH₂O (5) u một 14242 +1757 Ca (g) + 12 (129) Ca (s) + 1/2 (126) Bildungsenthalpic ↓ 796- (a (lxs) 178 IA weg 11 -730 Die molare Reaktionsenthalpie von Kupfersulfat- Pentahydent betragt -40. vucl US (a _(g) + 2 €² + (lcq) ✓ 2+ Ca²+ Ⓒ-gesucht Jalm (CaCl₂ ) = ? Callas) Lysieke Rechnung Sattmo ((all₂(o)) = alle Beträge der linken Seite addieven Conne Vorzeichen) minus Betrag rechts Sa Am°((a (1219) = [796 m + 178 + 1757 + mol. mol (2) e v 164 247 vid ]- 730 mo mel Salmo (Na (12 (5)) 788 /mol AcH₂O ( (a (1₂(g) = -2243 "> / mol tre vo 63 = -2243 mel → negatives Vorzeichen, da die Reaktion exotherm ist a die Gitterenthalpien aller Salze negativ sein müssen! Da man die A = chtoard, ska Cake River Vilberer f жиск калья o d'ardo De care coding) and when - viel Die Gitterenthalpie vou vou fach Je mehr Calciumchlorid ist wich höher, als die Natriumchlorid, da Calcium 2-fach und nicht ein- louisiert wird. ein Stoff ionisiert wird, desto höher ist auch die Enthal pie anderung. Die louisierung eines Elements kann man im Periodensystem mackerem nachschauen: Natrium liegt in der 1. Haupigruppe wird einfach lovisiert, Calcium rest in Hauptgruppe, wird der 21 alle Gifferent hal pie daher auch Bus 2-fach jouisiert. beteiligten Euthalplen addiert ist somit auch hover. (~) von Ca (1₂ надет Anziehung geladener loven ist stärker-> Gitrenkialpie ist ا كماما