Satz von Hess und Reaktionsenthalpie

Diese Seite behandelt den Satz von Hess und seine Anwendung bei der Berechnung von Reaktionsenthalpien. Es wird erklärt, wie man mit Hilfe des Satzes von Hess die molare Reaktionsenthalpie für die Bildung von Kupfersulfat-Pentahydrat aus wasserfreiem Kupfersulfat berechnen kann.

Definition: Der Satz von Hess besagt, dass die Reaktionswärme unabhängig vom Reaktionsweg ist.

Example: Die Reaktionsenthalpie für CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄·5H₂O kann durch Subtraktion der Lösungsenthalpien von CuSO₄ und CuSO₄·5H₂O berechnet werden.

Highlight: Der Satz von Hess ermöglicht die indirekte Berechnung von Reaktionsenthalpien, die experimentell schwer zugänglich sind.

Quote: "Die Reaktionswärme ist unabhängig vom Reaktionsweg, das heißt, dass es in diesem Beispiel egal ist, ob man direkt die Enthalpieänderung von CuSO₄ zu CuSO₄·5H₂O bestimmt, oder über den Umweg geht und die Lösungsenthalpien von Kupfersulfat & von Kupfersulfat-Pentahydrat subtrahiert, das Ergebnis wird immer das Gleiche sein."