Atommodelle im Wandel der Zeit

Diese Seite gibt einen Überblick über die historische Entwicklung der Atommodelle:

• Dalton (1808): Atome als unteilbare kleinste Bausteine der Materie
• Thomson (1903): "Rosinenkuchenmodell" mit positiven und negativen Ladungen
• Rutherford (1909): Kern-Hülle-Modell mit positivem Kern und Elektronen
• Bohr/Sommerfeld (1911): Schalenmodell mit Elektronen auf definierten Energieniveaus

Definition: Ein Modell ist eine vereinfachte Darstellung zur Erklärung naturwissenschaftlicher Phänomene. Es kann erweitert oder ersetzt werden, wenn seine Grenzen erreicht sind.

Das Bohr-Sommerfeld-Modell beschreibt die Elektronenkonfiguration mit Schalen (K, L, M usw.) und maximaler Elektronenzahl pro Schale (2n²).

Beispiel: Die Elektronenkonfiguration von Fluor wird im Schalenmodell dargestellt.

Highlight: Die Entwicklung der Atommodelle zeigt, wie sich unser Verständnis des Atomaufbaus im Laufe der Zeit verfeinert hat.

Die Atommasse und das Linienspektrum des Wasserstoffs

Diese Seite behandelt zwei wichtige Konzepte:

1. Die Atommasse:

   • Einheit: atomare Masseneinheit u
   • Bezugspunkt: Kohlenstoffisotop ¹²C mit 12u

2. Das Linienspektrum des Wasserstoffs:

   • Erklärung der Entstehung des charakteristischen Spektrums
   • Einführung in die Hauptquantenzahl n und Nebenquantenzahl l

Definition: Die Hauptquantenzahl n beschreibt das Hauptenergieniveau der Elektronen, während die Nebenquantenzahl l die Aufspaltung in Unterschalen kennzeichnet.

Beispiel: Die K-Schale entspricht n=1, die L-Schale n=2, usw.

Die Seite erklärt auch den Prozess der Absorption und Emission von Energie durch Elektronen, was die Grundlage für die Elektronenkonfiguration und spektroskopische Methoden bildet.

Highlight: Das Linienspektrum des Wasserstoffs ist ein wichtiger Beweis für die Quantisierung der Elektronenenergien im Atommodell nach Bohr.