Alternativer Bildtext:

auswirken. b) Erläutern Sie den folgenden Satz: Aus dem Boudouard-Gleichgewicht folgt, dass sich die Bildungsenthalpie von Kohlenmonoxid nicht experimentell bestimmen lässt. c) Berechnen Sie die Bildungsenthalpie von Kohlenmonoxid aus folgenden Daten: C + O₂ CO2, AH = -393 kJ CO+ 0,5 O2 CO₂, AH = -282 kJ OPP Aufgabe 4: Berechnen Sie die Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall von Ammoniumnitrat in Distickstoffoxid (,,Lachgas“, N₂O) und Wasserdampf. AfHᵒm (N₂O) 82,05 kJ/mol Material: M1: Bindung C-C C=C C-H O=O H-H H-O C=O (in CO₂) M2: t in s 9 in °C 4 20,9 Tin s 1.8 9 in °C 14,1 = 6 20,9 19 13,2 Mittlere molare Bindungsenthalpie in kJ/mol 346 614 414 498 436 463 803 8 21 20 13,2 10. 20,9 22 13,1 12 20,9 24 13,0 Hilfsmittel: Formelsammlung, programmierbarer Taschenrechner 14 20,8 26 13,0 15 19,9 28 13,1 16 18,5 30 13,1 17 16,3 Chemie - Klausur Nr. 2 Nr. 1 a) CH4₂(g) + 2 O ₂ (g) →> 2 H₂O(l) + CO₂ (g) b) H 1 ZH H - C - H (g) + 2√(√(0=0x (g) →> 2 0 ² () + O=C = 0) ( 1 H H 4. C-H +2·0=0→2-(2⋅O-H) + 2 ⋅ C=O = 2652 w/mol 4.414 /mol + 2.498 t/mol из 2. (2.463 /mol) + 2.803 kJ /mol = 3458 4³ /mol 4₂₁H=2652 w/mol + 3458 4³ /mol = 6 110 / mol t AC) / Nr. 2 a) que in Cr I Cx 20- 48 AG 14 -12- 10 f 3 ܚ ܡ 2 -1- O 1 2 3 4 8 AT = 7,8 K 10 12 14 so aber night 16 18 20 22 24 26 28 -9 30 T ns Nr. 2 16) geg.: m (wässrige Lsg.)= 100g AT=_7₁8 K A₂ H = Q ₁, p = - Cp (Lsg.) · m (Lsg.). -AT = -4, 18 J-g₁ · K²₁¹ · 100g. 7,8 K J. -3260403-3₁ 26 J A.: Es handelt sich bei dieser Reaktion um eine exotherme Reaktion, da das Vorzeichen vom Ergebnis negativ ist. Das heißt, dass das System Energie an die Umgebung abgegeben hat. Nr. 3 (c) I ges: 4pH (CO) C + 0₂₁₂ = CO₂ CO + 0,5 0₂ = CO₂ 2 4₂H = - 383 63 4₁ H = -282 63 ДЕН (СО (g)) = Д.Н (+) - Д,H (II) = -393 63-(-28263) V = -111 из Um die Bildungsenthalpie eines Mols Kohlenmonoxid zu berechnen gilt: Action = ApH = -111 63--111 63 / mol ΔΗ из из A Nr. 4. ges: 2 N ₂0 A₂H² (N₂O) → 2N₂ + O₂ M A₂ H²m = Σ A₂H²m (Produkte) - ΣAcH'm (Edukte) (Ap H'm (N₂) + Aptin (0₂2) - 4₂H°m (N₂O) - (2. (0 w/mol) + 0 13 /mol) - 82,05 63 /mol. 4₁H²m = -82,05 / mok 4₁₂ H² (1₂0) = 4,₂lt²m 3. Aufg.. stelling n = -82,054 /mol 2 mal = -164, 163 . Nr. 3 a) Das Boudouard-Gleichgewicht lautet- C + CO₂ = 2 CO, DH = 172, 4 43. Erhöht man den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite der Edulate, da die Anzahl der gasförmigen Teilchen dort geringer ist. Erhöht man Temperatur, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Produktseite da es sich beim Boudouard-Gleichgewicht um eine endo- therme Reaktion handelt, also wird bei einer die Temperaturerhöhung die Hinreaktion gefördert. b) Die Bildungsenthalpie lässt sich nicht experimentell bestimmen, weil Kohlenmonoxid nicht stabil ist. депид Es reagiert sofort wieder, weil es ein gutes Reduktionsmittel ist. das runt mult.