Aufgabe 1: Verbrennung von Methan

Diese Aufgabe befasst sich mit der Verbrennung von Methan und der Berechnung der molaren Verbrennungsenthalpie. Die Schüler müssen das Reaktionssymbol für die Methanverbrennung aufstellen und die Verbrennungsenthalpie mithilfe von mittleren Bindungsenthalpien berechnen.

Vocabulary: Molare Verbrennungsenthalpie - Die Energiemenge, die bei der vollständigen Verbrennung eines Mols eines Stoffes freigesetzt wird.

Example: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ist die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan.

Die Aufgabe beinhaltet auch eine Berechnung des freigesetzten Kohlendioxidvolumens bei der Verbrennung einer großen Menge Methan, was die praktische Anwendung stöchiometrischer Berechnungen demonstriert.

Highlight: Die Berechnung der Verbrennungsenthalpie aus Bindungsenthalpien ist eine wichtige Methode in der Thermodynamik und findet Anwendung in vielen Chemie Abitur Aufgaben zur Enthalpie.

Aufgabe 2: Kalorimetrische Bestimmung

In dieser Aufgabe geht es um die kalorimetrische Bestimmung einer Reaktionsenthalpie. Die Schüler müssen anhand von Messdaten die Temperaturänderung graphisch ermitteln und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen.

Definition: Kalorimetrie - Ein Verfahren zur Messung von Wärmemengen bei chemischen Reaktionen oder physikalischen Vorgängen.

Die Aufgabe verlangt die Interpretation der Messdaten und die Anwendung der Formel für die Reaktionsenthalpie: ΔH = c · m · ΔT, wobei c die spezifische Wärmekapazität, m die Masse und ΔT die Temperaturänderung ist.

Highlight: Diese Aufgabe ist ein typisches Beispiel für Kalorimetrie Chemie Aufgaben und Thermodynamik Klausuren mit Lösungen.

Abschließend sollen die Schüler beurteilen, ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt, was ein grundlegendes Verständnis thermodynamischer Prozesse erfordert.