Bildungsenthalpie, Verbrennungsenthalpie, Reaktionsthalpie und mehr

Alternativer Bildtext:

auswirken. b) Erläutern Sie den folgenden Satz: Aus dem Boudouard-Gleichgewicht folgt, dass sich die Bildungsenthalpie von Kohlenmonoxid nicht experimentell bestimmen lässt. c) Berechnen Sie die Bildungsenthalpie von Kohlenmonoxid aus folgenden Daten: C + O₂ CO₂ AH = -393 kJ CO + 0,5 O2 = CO₂, AH = -282 kJ 33 55 OSP Aufgabe 4: Berechnen Sie die Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall von Ammoniumnitrat in Distickstoffoxid (,,Lachgas", N₂O) und Wasserdampf. AtHᵒm (N₂O) Material: M1: Bindung C-C C=C C-H O=O H-H H-O C=O (in CO₂) M2: t in s 9 in °C Tin s 9 in °C 4 20,9 18 14,1 = 82,05 kJ/mol 6 20,9 Mittlere molare Bindungsenthalpie in kJ/mol 346 614 414 498 436 463 803 8002 21 19 20 13,2 13,2 10 20,9 22 13,1 12 14 20,9 20,8 24 13,0 Hilfsmittel: Formelsammlung, programmierbarer Taschenrechner 26 13,0 15 19,9 28 13,1 600 16 18,5 30 13,1 انا 17 16,3 Chemie-Klausur Nr. 2 Nr. 1 a) CH4₂(g) + 2 O ₂ (g) →> 2 H₂0 (1) + CO₂ (g) b) H H 4. C-H +2·0=0→2⋅ (2⋅O-H) + 2 ⋅ C=O 4.414 /mol + 2.498 /mol = 2652 w/ mal 2. (2.463 /mol) + 2.803 /mol = 3458 4³ /mol 4₁₂ H = 2652 w/mol = 3458 43 /mol = 6110 J/mol AC) / Nr. 2 48 a) que ir -AG- -14- 12. 10- 8- 6 -4 с • H (g) + 2 (0 =0)) -> 20² + (0) + O=C=0> ( - 1 H tods 3 2 in °Cx O 1 2 3 4 6 A 10 AT = 7,8 K 12 14 so aber night 16 18 20 22 24 26 28 30 tins Nr. 2 (6) geg.: m (wässrige Lsg.) = 100g AT = -7,8 K A₁H = Q₁₁p = = Cp (Lsg.)·m (Lsg.). AT = - 4, 18 J. g¹ · K^. 100g. 7,8 K -3260,403 ≈-3, 26 J A.: Es handelt sich bei dieser Reaktion um eine exotherme Reaktion, da das Vorzeichen vom Ergebnis negativ ist. Das heißt, dass das System Energie die Umgebung abgegeben hat Nr. 3 C an ges: 4pH (CO) (TC+0₂₁₂ = CO₂ 2 CO+ 0,5 O₂ = CO₂ AH = -393 63 4₁H=-282 63 Д.Н (СО (g)) = Д.Н (±) - Д.Н (II) = -393 - (-282 43) -111 из V AcH = ApH A Um die Bildungsenthalpie eines Mols Kohlenmonoxid zu berechnen gilt: -111 63 =-111 43 /mol из 1 mol Nr. 4 ges: 2 N ₂0 A-H (N₂O) 2N₂ + O2₂ 4₁ H ²m = Σ AfHtm ( Produkte) - Σ Act°m (Edukte) (Ap H°m (N₂) + 4pH im (0₂)) - 4 l´m (U₂0) = (2. (06²/mol) + 0 6³ /mol) -82,056³/mol = 3. Aufg. stelling 4₁H²m = -82,05 /mol A₂₁H²° (1₂0) = 4,₂lt²m²n = -82,05 W/mol · 2 mol = -164, 1 43 Nr. 3 2) Das Boudouard-Gleichgewicht lautet - C + CO₂ = 2 CO, AH = 172,4 43. Erhöht man den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite der Edulite, da die Anzahl der gasförmigen Teilchen dort geringer ist. Erhöht man die Temperatur, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Produktseite, da es sich beim Boudouard-Gleichgewicht um eine endo- therme Reaktion handelt, also wird bei einer Temperaturerhöhung die Hinreaktion gefördert. b) Die Bildungsenthalpie lässt sich nicht experimentell bestimmen, weil Kohlenmonoxid nicht stabil list. genug Es reagiert sofort wieder, weil es ein gutes Reduktionsmittel ist. das runt mult.