Aufgabe 4: Standardreaktionsenthalpie

Die letzte Aufgabe befasst sich mit der Berechnung der Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall von Ammoniumnitrat in Distickstoffoxid (Lachgas) und Wasserdampf.

Vocabulary: Standardreaktionsenthalpie - Die Enthalpieänderung einer Reaktion unter Standardbedingungen (1 bar, 25°C).

Diese Aufgabe erfordert die Anwendung des Satzes von Hess und die Verwendung von Standardbildungsenthalpien. Die Schüler müssen die Reaktionsgleichung aufstellen und die Enthalpieänderung berechnen.

Example: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O ΔH°R = Σ ΔH°f(Produkte) - Σ ΔH°f(Edukte)

Highlight: Diese Art von Aufgabe ist typisch für Chemie Abitur Aufgaben zur Enthalpie und erfordert ein solides Verständnis thermodynamischer Berechnungen.

Die Aufgabe demonstriert die praktische Anwendung thermodynamischer Prinzipien und ist ein gutes Beispiel für Reaktionsenthalpie berechnen Übungen mit Lösungen.

Aufgabe 1: Verbrennung von Methan

Diese Aufgabe befasst sich mit der Verbrennung von Methan und der Berechnung der molaren Verbrennungsenthalpie. Die Schüler müssen das Reaktionssymbol für die Methanverbrennung aufstellen und die Verbrennungsenthalpie mithilfe von mittleren Bindungsenthalpien berechnen.

Vocabulary: Molare Verbrennungsenthalpie - Die Energiemenge, die bei der vollständigen Verbrennung eines Mols eines Stoffes freigesetzt wird.

Example: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ist die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan.

Die Aufgabe beinhaltet auch eine Berechnung des freigesetzten Kohlendioxidvolumens bei der Verbrennung einer großen Menge Methan, was die praktische Anwendung stöchiometrischer Berechnungen demonstriert.

Highlight: Die Berechnung der Verbrennungsenthalpie aus Bindungsenthalpien ist eine wichtige Methode in der Thermodynamik und findet Anwendung in vielen Chemie Abitur Aufgaben zur Enthalpie.

Aufgabe 3: Boudouard-Gleichgewicht

Diese Aufgabe konzentriert sich auf das Boudouard-Gleichgewicht und seine Bedeutung im Hochofenprozess. Die Schüler müssen die Auswirkungen von Temperatur- und Druckänderungen auf das Gleichgewicht erläutern.

Definition: Boudouard-Gleichgewicht - Ein chemisches Gleichgewicht zwischen Kohlenstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid: C + CO₂ ⇌ 2 CO

Die Aufgabe verlangt ein tiefes Verständnis des Boudouard-Gleichgewichts, seiner Anwendung im Hochofenprozess und der Prinzipien des chemischen Gleichgewichts.

Highlight: Das Verständnis des Boudouard-Gleichgewichts ist entscheidend für die Energetik in der Chemie, insbesondere in industriellen Prozessen.

Ein weiterer Teil der Aufgabe befasst sich mit der Berechnung der Bildungsenthalpie von Kohlenmonoxid aus gegebenen thermodynamischen Daten, was die Anwendung des Satzes von Hess erfordert.

Example: Berechnung der Bildungsenthalpie von CO: ΔH°f(CO) = ΔH°R(C + O₂ → CO₂) - ΔH°R(CO + ½O₂ → CO₂)

Diese Aufgabe demonstriert die praktische Anwendung thermodynamischer Berechnungen in industriellen Prozessen.