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Molekülabenteuer: Entdecke das EPA-Modell und Gewinkelte Moleküle!

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Floriana

11.12.2020

Chemie

Chemie - EPA

Molekülabenteuer: Entdecke das EPA-Modell und Gewinkelte Moleküle!

Das EPA-Modell und die Molekülgeometrie sind fundamentale Konzepte der Chemie, die den räumlichen Aufbau von Molekülen erklären. Die Struktur basiert auf der Abstoßung von Elektronenpaaren und bestimmt maßgeblich die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Molekülen. Die räumliche Struktur von Molekülen wird durch bindende und nicht-bindende Elektronenpaare bestimmt.

• Das Elektronenpaarabstoßungsmodell basiert auf der gegenseitigen Abstoßung von Elektronenpaaren
• Die Tetraedrische Struktur ist eine häufige Molekülgeometrie, beispielsweise bei Methan (CH₄)
Bindende Elektronenpaare und freie Elektronenpaare beeinflussen die Molekülgeometrie unterschiedlich
• Die Geometrie kann von linear über gewinkelt bis pyramidal variieren

...

11.12.2020

2119

Übung zur Molekülgeometrie
1. Theorie
Die Lewisformel (=Valenzstrichformel) informiert über die Bindungsverhältnisse im Molekül, gibt jedoch

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Die räumliche Struktur der Moleküle - das Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (EPA)

Diese Seite vertieft das Verständnis des Elektronenpaar-Abstoßungsmodells EPAEPA und seiner Anwendung zur Bestimmung der räumlichen Struktur von Molekülen.

Definition: Das Elektronenpaar-Abstoßungsmodell EPAEPA ist ein theoretisches Konzept zur Vorhersage und Erklärung der dreidimensionalen Struktur von Molekülen.

Das EPA-Modell basiert auf zwei grundlegenden Annahmen:

  1. In einem Molekül besetzen jeweils zwei Elektronen ein Molekülorbital und bilden dadurch entweder bindende oder nicht-bindende Elektronenpaare.
  2. Die negativ geladenen Elektronenpaare in einem Molekül stoßen sich gegenseitig ab und ordnen sich räumlich so an, dass sie den größtmöglichen Abstand zueinander haben.

Highlight: Nicht-bindende Elektronenpaare beanspruchen etwas mehr Raum als bindende Elektronenpaare und beeinflussen dadurch die Bindungswinkel im Molekül.

Die Seite präsentiert mehrere Beispiele für verschiedene Molekülgeometrien:

  1. Methan CH4CH4: tetraedrische Struktur mit Bindungswinkeln von 109,5°
  2. Ammoniak NH3NH3: trigonal-pyramidale Struktur mit Bindungswinkeln von 107°
  3. Wasser H2OH2O: gewinkelte Struktur mit einem Bindungswinkel von 104,5°
  4. Kohlenstoffdioxid CO2CO2: lineare Struktur mit einem Bindungswinkel von 180°
  5. Methanal Formaldehyd,H2COFormaldehyd, H2CO: trigonal-planare ebeneebene Struktur mit Bindungswinkeln von 120°

Example: Bei Wasser H2OH2O führen die zwei nicht-bindenden Elektronenpaare am Sauerstoffatom zu einer gewinkelten Struktur mit einem Bindungswinkel von 104,5°.

Vocabulary: Tetraeder: Eine räumliche Struktur mit vier gleichseitigen Dreiecken als Flächen.

Diese Beispiele veranschaulichen, wie die Anzahl und Art der Elektronenpaare um ein Zentralatom die Molekülgeometrie bestimmen. Die Seite betont auch, dass Doppelbindungen bei der Anwendung des EPA-Modells wie Einfachbindungen behandelt werden.

Highlight: Die Vielfalt der vorgestellten Molekülgeometrien zeigt die Flexibilität und breite Anwendbarkeit des EPA-Modells in der Chemie.

Übung zur Molekülgeometrie
1. Theorie
Die Lewisformel (=Valenzstrichformel) informiert über die Bindungsverhältnisse im Molekül, gibt jedoch

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Spezielle Molekülgeometrien

Die dritte Seite behandelt spezielle Fälle der Molekülgeometrie, insbesondere am Beispiel des Methanals.

Example: Methanal H2COH₂CO zeigt eine trigonal planare Struktur mit 120° Bindungswinkeln.

Highlight: Doppelbindungen werden bei der Bestimmung der Molekülgeometrie wie Einfachbindungen behandelt.

Definition: Die trigonal planare Struktur ist eine wichtige Geometrie bei Molekülen mit Doppelbindungen.

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Lena, iOS Userin

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Chemie

2.119

11. Dez. 2020

3 Seiten

Molekülabenteuer: Entdecke das EPA-Modell und Gewinkelte Moleküle!

Das EPA-Modell und die Molekülgeometrie sind fundamentale Konzepte der Chemie, die den räumlichen Aufbau von Molekülen erklären. Die Struktur basiert auf der Abstoßung von Elektronenpaaren und bestimmt maßgeblich die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Molekülen. Die räumliche Struktur von Molekülen... Mehr anzeigen

Übung zur Molekülgeometrie
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Die räumliche Struktur der Moleküle - das Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (EPA)

Diese Seite vertieft das Verständnis des Elektronenpaar-Abstoßungsmodells EPAEPA und seiner Anwendung zur Bestimmung der räumlichen Struktur von Molekülen.

Definition: Das Elektronenpaar-Abstoßungsmodell EPAEPA ist ein theoretisches Konzept zur Vorhersage und Erklärung der dreidimensionalen Struktur von Molekülen.

Das EPA-Modell basiert auf zwei grundlegenden Annahmen:

  1. In einem Molekül besetzen jeweils zwei Elektronen ein Molekülorbital und bilden dadurch entweder bindende oder nicht-bindende Elektronenpaare.
  2. Die negativ geladenen Elektronenpaare in einem Molekül stoßen sich gegenseitig ab und ordnen sich räumlich so an, dass sie den größtmöglichen Abstand zueinander haben.

Highlight: Nicht-bindende Elektronenpaare beanspruchen etwas mehr Raum als bindende Elektronenpaare und beeinflussen dadurch die Bindungswinkel im Molekül.

Die Seite präsentiert mehrere Beispiele für verschiedene Molekülgeometrien:

  1. Methan CH4CH4: tetraedrische Struktur mit Bindungswinkeln von 109,5°
  2. Ammoniak NH3NH3: trigonal-pyramidale Struktur mit Bindungswinkeln von 107°
  3. Wasser H2OH2O: gewinkelte Struktur mit einem Bindungswinkel von 104,5°
  4. Kohlenstoffdioxid CO2CO2: lineare Struktur mit einem Bindungswinkel von 180°
  5. Methanal Formaldehyd,H2COFormaldehyd, H2CO: trigonal-planare ebeneebene Struktur mit Bindungswinkeln von 120°

Example: Bei Wasser H2OH2O führen die zwei nicht-bindenden Elektronenpaare am Sauerstoffatom zu einer gewinkelten Struktur mit einem Bindungswinkel von 104,5°.

Vocabulary: Tetraeder: Eine räumliche Struktur mit vier gleichseitigen Dreiecken als Flächen.

Diese Beispiele veranschaulichen, wie die Anzahl und Art der Elektronenpaare um ein Zentralatom die Molekülgeometrie bestimmen. Die Seite betont auch, dass Doppelbindungen bei der Anwendung des EPA-Modells wie Einfachbindungen behandelt werden.

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Spezielle Molekülgeometrien

Die dritte Seite behandelt spezielle Fälle der Molekülgeometrie, insbesondere am Beispiel des Methanals.

Example: Methanal H2COH₂CO zeigt eine trigonal planare Struktur mit 120° Bindungswinkeln.

Highlight: Doppelbindungen werden bei der Bestimmung der Molekülgeometrie wie Einfachbindungen behandelt.

Definition: Die trigonal planare Struktur ist eine wichtige Geometrie bei Molekülen mit Doppelbindungen.

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Übung zur Molekülgeometrie

Diese Seite bietet eine Einführung in die Molekülgeometrie und das Elektronenpaar-Abstoßungsmodell EPAEPA. Sie enthält theoretische Grundlagen und praktische Übungen zur Bestimmung der räumlichen Struktur von Molekülen.

Definition: Die Molekülgeometrie beschreibt die räumliche Anordnung der Atome in einem Molekül.

Der Inhalt gliedert sich in drei Hauptabschnitte:

  1. Theorie: Hier wird erklärt, dass die Lewisformel auchValenzstrichformelgenanntauch Valenzstrichformel genannt zwar Informationen über Bindungsverhältnisse liefert, aber nicht die räumliche Gestalt eines Moleküls zeigt. Das EPA-Modell wird als Werkzeug zur Bestimmung der Molekülgeometrie eingeführt.
  2. Regeln zum Ableiten des räumlichen Baus von Molekülen: Es werden drei Schritte beschrieben: a) Aufstellen der Lewisformel b) Zählen der Elektronenpaare um das Zentralatom c) Bestimmung der Molekülgeometrie basierend auf der Anzahl der Elektronenpaare
  3. Arbeitsauftrag: Schüler sollen die Geometrie verschiedener Moleküle bestimmen, darunter AsH3, CHCl3, SiH4, HCN, COCl2, CS2, C2H6, C2H4 und OF2. Sie sollen Zeichnungen anfertigen, Bindungswinkel angeben und die räumliche Struktur mit Fachbegriffen beschreiben.

Vocabulary: Lewisformel auchValenzstrichformelauch Valenzstrichformel: Eine zweidimensionale Darstellung der Bindungsverhältnisse in einem Molekül.

Example: Beispiele für zu untersuchende Moleküle sind AsH3 ArsenwasserstoffArsenwasserstoff, CHCl3 ChloroformChloroform und SiH4 SilanSilan.

Highlight: Die praktische Anwendung des EPA-Modells durch das Zeichnen und Nachbauen von Molekülstrukturen fördert das tiefere Verständnis der Molekülgeometrie.

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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.

Stefan S

iOS user

Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.

Samantha Klich

Android user

Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.

Anna

iOS user

Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!

Jana V

iOS user

Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!

Lena M

Android user

Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️

Timo S

iOS user

Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!

Sudenaz Ocak

Android user

Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.

Greenlight Bonnie

Android user

Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼

Julia S

Android user

Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!

Marcus B

iOS user

Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben

Sarah L

Android user

Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.

Hans T

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Sudenaz Ocak

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Greenlight Bonnie

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Julia S

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Marcus B

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Sarah L

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